人教版高中化學必修一 離子反應 物質及其變化課件(第1課時電解質的電離)

離子反應第1課時電解質的電離思考

海洋是一個巨大的資源寶庫，含有80多種元素，如果將海水中的鹽全部提取出來，鋪在陸地上，可以使陸地平均升高150m?？墒牵鎸Υ蠛?，我們?yōu)楹慰床灰娺@些物質？

溶解于海水中的化學元素絕大多數(shù)是以離子的形式存在的！

離子交換水處理工藝就是離子交換法，是液相中的離子和固相中離子間所進行的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。

離子交換樹脂利用氫離子交換其它陽離子，而以氫氧根離子交換陰離子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的陽離子交換樹脂會以氫離子交換碰到的各種陽離子(例如Na+、Ca2+、Al3+)。同樣的，以包含季銨鹽的苯乙烯制成的陰離子交換樹脂會以氫氧根離子交換碰到的各種陰離子(如Cl-)。從陽離子交換樹脂釋出的氫離子與從陰離子交換樹脂釋出的氫氧根離子相結合后生成純水。

自然界的水，含有多種微生物、離子等，有些離子超標時對人體會有危害，做為生活飲用水必須凈化處理！一、電解質的電離生活中用濕手接觸電器更容易發(fā)生觸電事故，是什么原因呢？在我們學過的化學反應中嗎，有許多是在水溶液中進行的，如酸、堿、鹽之間的反應。那么，酸、堿、鹽溶于水后發(fā)生了什么變化？水溶液中這些物質之間的反應有什么特點？燈泡發(fā)光情況結論蒸餾水NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液【問題】1、描述你所觀察到的現(xiàn)象。2、此現(xiàn)象你又得出什么結論？

NaCl固體和KNO3固體不能導電。NaCl溶液和KNO3溶液能導電。蒸餾水不導電不亮不亮不亮亮亮回顧初中所學判斷下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液。1、石墨、銅導電2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液導電有自由移動的電子存在原因有自由移動的陰陽離子存在原因3、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體不能導電無自由移動的陰陽離子存在原因【探究】這些自由移動的陰、陽離子是如何產(chǎn)生的呢？有自由移動的帶電粒子【解析】由陽離子和陰離子構成的離子化合物例如，固態(tài)NaCl雖含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，但由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定的規(guī)則緊密的排列著。這些離子不能自由移動，因此干燥的氯化鈉固體不能導電?！驹颉慨擭aCl加入水時，在水分子的作用下，Na+

和Cl-脫離NaCl固體表面，進入水中，成為自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。而蔗糖、酒精溶液本身就沒含有陰陽離子，溶于水時也沒有電離出自由移動的陰、陽離子，所以蔗糖、酒精溶液均不能導電?！緦嶒灡砻鳌咳廴贜aCl能導電。

NaCl固體不導電，當NaCl固體放入水中時，水分子破壞了離子間的相互作用，

使Na+

和Cl—發(fā)生解離，那么能否給NaCl以很高的能量，破壞Na+

和Cl—之間的靜電作用，使其解離出來呢？讓我們設計實驗驗證這種猜想吧。思考【實驗表明】熔融KNO3能導電。KNO3等離子構成的化合物的導電情況與氯化鈉的相同鹽酸（HCl的水溶液）、NaOH溶液、NaCl溶液等都能導電，NaCl、KNO3、NaOH等固體加熱至熔化，也都能導電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做——電解質。電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。非電解質1、銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？2、NaCl溶液能導電，因此我們說NaCl溶液是電解質，對此你有什么看法？不是【解析】電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?！舅伎寂c交流】3、CO2的水溶液能導電，CO2是電解質嗎？4、Na2O溶于水所得溶液能導電，有人因此說Na2O是電解質，對此觀點你是否認可？不是【解析】CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導電是因為生成的H2CO3，而不是CO2本身電離出自由移動的離子而導電。不是不是電解質非電解質NaCl溶液CO2水溶液電解質溶液非電解質溶液【圖示】NaCl、CO2溶于水導電分析5、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?【解析】BaSO4、CaCO3、AgCl在熔融狀態(tài)下可以導電，故屬于電解質。6、【判斷正誤】液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；×【解析】水溶液或熔融狀態(tài)是外界條件，只需要滿足條件之一即可。

1、什么樣的物質在什么條件下可以電離出自由移動的陰、陽離子？即哪些物質在什么情況下可以導電？思考電解質溶于水或受熱熔化時，能電離出自由移動的離子

2、怎樣才能形象地把電離的過程描述出來？電離如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H3PO4、HClONaOHNa++OH-Ca(OH)2Ca2++2OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物叫做堿堿：如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2、NH4NO3練習1、請寫出下列物質的電離方程式：鹽：由金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子組成的化合物。如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、AgNO3、NH4NO3NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3—MgCl2=Mg2++2Cl—NH4NO3=NH4++NO3—銨鹽anv下列電離方程式中，正確的是(

)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋＋SO42－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－D【解析】A項2(OH－)為錯誤的表示方法，正確的為：2OH－；B項是2Cl－；C項H2＋為錯誤的表示方法，正確的為：2H＋。

練習2、練習3．下列物質屬于電解質的是()A．SO2

B．NaHCO3C．H2SO4溶液 D．Fe練習4．下列狀態(tài)下的物質，既能導電又屬于電解質的是()A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．銅絲D．熔融的KOHBD【解析】能導電的物質為NaCl溶液、銅絲、熔融的KOH，但滿足電解質定義的物質只有熔融的KOH。Thanksforwatching!Goodbesttoyou!

離子反應第2課時離子反應思考判斷下列反應能否發(fā)生,如能發(fā)生,完成化學方程式,不能的話,說明理由

（1）KCl+NaNO3（2）Na2CO3+Ca(OH)2

（3）NH4HCO3+HCl

（4）CuSO4+KOH

（5）CuSO4+NaNO3不能反應,無氣體沉淀水生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3不能反應,無氣體沉淀水生成CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2有沉淀有氣體和水有沉淀這類反應是離子反應,要看它們混合后能否生成氣體,沉淀或水,能生成,則表示能反應[實驗1-3]把這個化學方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-Na+，Cl-有白色沉淀生成Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、有自由離子參加(或生成)的反應稱離子反應2、用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式二、離子反應電解質在溶液中的反應實際上是離子反應2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-1、“寫”--寫出化學方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-3、離子方程式的書寫步驟3、“刪”--刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡。4、“查”

--檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2、“拆”--把易溶、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶、難電離物質及氣體等仍用化學式表示。以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。

即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質、氧化物、難溶、難電離物質及氣體、

在離子方程式中一律寫化學式

書寫離子方程式應注意的問題！

難溶物質【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】寫化學式。

弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，H2CO3

，CH3COOH等

弱堿：NH3·H2O等寫化學式；

難

電離物質⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑例題：寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O2Cl-練習1.寫出MnO2與濃鹽酸反應離子方程式MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【課堂練習】寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-

=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2

+2OH-

=SO32-+H2O4、CO2氣體溶于足量澄清石灰水5、氨水與鹽酸反應NH3·H2O+H+

=NH4+

+2H2O

CO2

+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2OH+

+OH-

H2OH+

+OH-

H2OH+

+OH-

H2OHCl+NaOHNaCl+H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O

這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成H2O?；瘜W方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式能表示同一類化學反應。H+

+OH-

H2O⑴能揭示反應的實質:離子間的反應。

⑵不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。4、離子方程式表示的意義例如：H++OH-=H2O可以表示所有強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應。上列反應的離子方程式均是：表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl練習：寫出下列三個反應的離子方程式

Ba2++SO42-=BaSO4↓練習：寫出下列離子方程式相應的一個化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag+

5、離子方程式正誤判斷1、看離子反應是否符合客觀事實，如Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物質是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反應：

CO32-+2H+=CO2+H2O3、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉離子反應：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應，寫成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應：2、澄清的石灰水跟鹽酸反應：3、氨氣通入醋酸溶液：4、碳酸鋇溶于醋酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH3COOH+NH3＝CH3COONH4BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【課堂練習】判斷下列離子方程式正誤√×√×H+