人教版高中化學(xué)必修一 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 元素周期律課件

第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化結(jié)合圖1、圖2、圖3完成下表:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(稀有氣體元素除外)最高或最低化合價的變化1～211～2—+1→03～10_______由___到______→______→___→__21～8大小+1+5-4-10原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(稀有氣體元素除外)最高或最低化合價的變化11～18_______由___到______→______→___→__結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的______________________________________________31～8大小+1+7-4-10核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化【巧判斷】(1)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。

(

)提示:×。氧元素沒有最高正化合價(+6),氟元素沒有正化合價。(2)第三周期中原子半徑最小的元素是Ar。 (

)提示:×。第三周期中原子半徑最小的元素是Cl。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變1.鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實驗操作

鈉鎂實驗現(xiàn)象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________反應(yīng)原理__________________________________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng),鈉比鎂活潑,金屬性:Na>Mg。鈉熔成小球,浮于水面,四處游動,有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前,鎂條表面附著了少量無色氣泡,加熱至沸騰后,有較多的無色氣泡冒出,滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑△=====2.兩性氫氧化物(1)概念:既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且均生成鹽和水的氫氧化物。(2)氫氧化鋁的兩性①向AlCl3溶液中加入過量氨水,現(xiàn)象:_____________,反應(yīng)方程式:____________________________________。產(chǎn)生白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O====3NH4Cl+Al(OH)3↓②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,現(xiàn)象:_______________________________,反應(yīng)方程式:________________________________、____________________________③向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀溶解AlCl3+3NaOH====3NaCl+Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2O3.鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3結(jié)論金屬性:Na>Mg>Al【情境·思考】日常生活中常用到鋁制品,如鋁鍋,但鋁鍋長時間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕。(1)鋁的金屬性較活潑,易與O2等反應(yīng),但鋁鍋可長期使用,試說明原因。提示:鋁與氧氣反應(yīng),在鋁鍋表面生成致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng),故鋁鍋可長期使用。

(2)鋁鍋長時間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕,為什么?提示:氧化鋁具有兩性,能與酸性或堿性食物緩慢反應(yīng),使氧化鋁失去保護(hù)作用。4.Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃由難到易的順序為__________最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3:弱酸H3PO4:中強(qiáng)酸H2SO4:強(qiáng)酸HClO4:強(qiáng)酸Si<P<S<ClSiPSCl判斷依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性酸性:______________________結(jié)論_______________________________HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)5.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【做一做】在第三周期元素中,除稀有氣體元素外:(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___(填元素符號);(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式回答,下同);(3)氧化物中具有兩性的是_____。

NaHClO4Al2O3三、元素周期律1.內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2.實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是原子的______________的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布知識點一元素周期表中主族元素的周期性變化規(guī)律【重點釋疑】項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)化合價最高正化合價由+1→+7(O、F除外)相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱【思考·討論】(1)H2SO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),能否證明S的非金屬性比Cl強(qiáng)?提示:不能。H2SO3和HClO均不是對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物。

(2)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)存在周期性變化的原因。提示:核外電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增,原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱?！景咐痉丁俊镜淅?2017·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是 (

)A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【思維建模】解答本類試題思維流程如下:【解析】選B。由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的原子序數(shù)應(yīng)為2或8;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,則c只能為Al,又由于d與a同族且d的原子序數(shù)最大,因此d與a只能為ⅢA族以后的元素,故a的原子序數(shù)為8,為O,d為S;則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,則原子半徑為b>c>d,d與a同主族,則原子半徑d>a,故A項錯誤;同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,故B項正確;c為Al,其氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,故C項錯誤;d與a屬于第ⅥA族,分別為S和O,同一主族的元素非金屬性從上到下逐漸減弱,因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng),故D項錯誤。【誤區(qū)警示】元素周期律的特殊情況1.氧元素?zé)o+6價,但有正化合價,如OF2中氧元素顯+2價。2.金屬元素?zé)o負(fù)化合價,氟元素?zé)o正化合價。3.稀有氣體原子半徑與其他原子半徑的測量標(biāo)準(zhǔn)不同,數(shù)據(jù)不具有可比性,但是通常認(rèn)為稀有氣體原子半徑比同周期鹵素原子半徑略大。4.最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)。

【遷移·應(yīng)用】1.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。過去,門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實。下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是 (

)A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正化合價依次升高,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【解析】選C。Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3,其原子的還原性依次減弱,但離子的氧化性依次增強(qiáng);P、S、Cl的最高正化合價分別為+5、+6、+7,由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng);除稀有氣體元素外,同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減小;因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱,則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。2.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)這四種元素的性質(zhì)的描述中不正確的是 (

)

A.與水反應(yīng),X比Y劇烈B.與H2化合,W單質(zhì)比Z單質(zhì)容易C.X形成的堿比Y形成的堿的堿性強(qiáng)D.W的最高價含氧酸比Z的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)【解析】選D。由表中相對位置可知,X、Y為金屬元素,且X比Y活潑,所以A、C項正確;Z、W為非金屬元素,且非金屬性Z<W,所以B項正確;W是F,沒有含氧酸,所以D項錯。

知識點二微粒半徑大小比較【重點釋疑】【思考·討論】(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小嗎?提示:不是。比較同周期的原子半徑時,往往只比較主族元素,因為非主族元素的原子半徑的測量方法與主族元素不同。

(2)在短周期元素中,原子的電子層數(shù)越多,原子半徑就一定大嗎?提示:不一定。鋰原子半徑反常,僅比第三周期的鈉、鎂原子半徑小?！景咐痉丁俊镜淅肯铝辛Ｗ影霃酱笮〉谋容^中,正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs+>Rb+>Na+>K+【思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下:【解析】選B。Na+、Mg2+、Al3+、O2-等離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,微粒的半徑就越小,應(yīng)是Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A項錯誤;S2-、Cl-具有相同的電子層排布,但Cl-的核電荷數(shù)較大,所以其半徑較小;Na+、Al3+的核外電子排布相同,Na+的核電荷數(shù)較小,故其半徑較大,而且Cl-比Na+多一個電子層,顯然Cl-的半徑大于Na+,這四種微粒半徑的大小順序應(yīng)是S2->Cl->Na+>Al3+,B項正確;C項中Na、Mg、Al、S原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大者,其半徑越小,故其半徑大小順序為Na>Mg>Al>S,C項錯誤;D項中粒子半徑K+>Na+,D項錯誤。【規(guī)律方法】“三看”法比較簡單粒子的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。

【遷移·應(yīng)用】1.比較下列各組微粒半徑,正確的是 (

)①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba

④S2-<Se2-<Br-A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④

【解析】選A。①陰離子半徑大于同元素的原子半徑,所以Cl->Cl,電子層數(shù)Br->Cl-,所以①正確;②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)大的半徑小,②不正確;③陽離子半徑小于同元素的原子半徑,③正確;④中應(yīng)為Se2->Br->S2-,④不正確。2.下列粒子半徑之比小于1的是 (

)A.r(Na+)/r(Na) B.r(Cl-)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg) D.r(Ca)/r(Mg)【解析】選A。A項,鈉離子半徑小于鈉原子,因此比值小于1,故正確;B項,氯離子的半徑大于氯原子,因此比值大于1,故錯誤;C項,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此比值大于1,故錯誤;D項,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,因此比值大于1,故錯誤。【補償訓(xùn)練】X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 (

)A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z

【解析】選D。依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù):F>S>Na(Z>X>Y),A錯誤;單質(zhì)沸點:Na>S>F2(Y>X>Z),B錯誤;離子半徑:S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C錯誤;原子序數(shù):S>Na>F(X>Y>Z),D正確?！舅仞B(yǎng)提升】微觀粒子盡管微乎其微,小到肉眼無法觀察到,但與宇宙天體有很多相似之處,其中之一是都存在半徑問題。(1)微粒半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么關(guān)系?提示:電子層數(shù)越多、核電荷數(shù)越小、電子數(shù)越多,半徑越大。(2)同周期元素中,原子半徑最小的是哪族元素?提示:第ⅦA族元素。【課堂回眸】第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第二節(jié)元素周期律

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.元素周期表中,第三周期主族元素的名稱是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。同一主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.1~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(最高正化合價和最低負(fù)化合價)的變化結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價都呈周期性的變化。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.第三周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg、Al金屬性的比較①與水反應(yīng)鈉與冷水劇烈反應(yīng),生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣,同時放出大量的熱。而鎂與冷水反應(yīng)緩慢,加熱至水沸騰,Mg可與水反應(yīng),生成Mg(OH)2和氫氣?！疚⑺伎?】試比較Na、Mg、Fe與H2O反應(yīng)時水的狀態(tài)及是否需要加熱?提示Na與冷水可劇烈反應(yīng),并放出大量熱;Mg與冷水反應(yīng)緩慢,而與沸水可劇烈反應(yīng);Fe與冷水、沸水都不反應(yīng),但在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試②最高價氫氧化物的生成與溶解Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解?！疚⑺伎?】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?提示Al2O3與水不能直接化合生成Al(OH)3,可將Al2O3先溶于稀鹽酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試③氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al+2H2O。結(jié)論:NaOH是強(qiáng)堿,Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較

結(jié)論:Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

(3)第三周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、元素周期律1.內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2.實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。

(

)(2)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。

(

)(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。

(

)(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物,與氨水、鹽酸均可反應(yīng)。

(

)(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。

(

)(6)元素的氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。

(

)(7)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性。

(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)。(1)金屬性:K

Na

Mg,

非金屬性:F

O

S。

(2)堿性:Mg(OH)2

Ca(OH)2

KOH。

(3)酸性:HClO4

H2SO4

HClO。

(4)熱穩(wěn)定性:CH4

NH3

H2O。

答案(1)>

>

>

>

(2)<

<

(3)>

>

(4)<

<探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

同周期元素性質(zhì)的周期性變化

問題探究以第三周期元素為例思考下列問題:1.Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較(1)依據(jù)①Na、Mg、Al置換出水(或酸)中的氫時,由易到難的順序為

;

②Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為

。

(2)結(jié)論:鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為

。

提示(1)Na、Mg、Al

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

(2)Na>Mg>Al探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)依據(jù)①Si、P、S、Cl的單質(zhì)與H2化合時條件由易到難的順序為

;

②Si、P、S、Cl的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

。

(2)結(jié)論:Si、P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為

。

提示(1)①Cl、S、P、Si

②HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

(2)Cl>S>P>Si探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

提示減弱

增強(qiáng)

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)電子層數(shù)相同(同周期)時,核電荷數(shù)越大,原子核對外層電子的引力越大,原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外),失電子能力減弱,而得電子能力增強(qiáng),故隨核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例1下列性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是(

)A.氫化物的穩(wěn)定性:NH3>H2O>HFB.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2C.原子半徑:Si<P<S<ClD.最高正價:Cl>Si>Al>Na答案D解析氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O<HF,A項錯誤;堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,B項錯誤;原子半徑:Si>P>S>Cl,C項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是(

)A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙答案C解析同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的(稀有氣體元素原子除外),故A項錯誤;同主族元素的金屬性自上而下是逐漸增強(qiáng)的,故B項錯誤;同周期元素的金屬性從左至右逐漸減弱,故最高價氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱,C項正確;同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右逐漸增多,故D項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測原子或離子半徑的大小比較

問題探究請比較下列各組粒子半徑大小:(1)C、N、O、Na、Si提示Na>Si>C>N>O(2)①Cl、Cl-

②Na、Na+提示①Cl<Cl-

②Na>Na+(3)O2-、F-、Na+、Al3+、S2-提示S2->O2->F->Na+>Al3+探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律(1)同周期——“序大徑小”①規(guī)律:同周期從左往右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)。②舉例:第三周期元素中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)同主族——“序大徑大”①規(guī)律:同主族從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增大。②舉例:堿金屬元素中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)同元素①同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較,其陰離子半徑大于該原子半徑,陽離子半徑小于該原子半徑。如r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。②同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多,粒子半徑越小。如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。(4)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”①規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。②舉例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例2下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答案B解析4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,故A項錯誤;Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小,故C項錯誤;Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,故D項錯誤;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個電子層,則S2-、Cl-的半徑比Na+、Al3+的大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分別適用“序小徑大”的原則,則微粒半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,故B項正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列各組微粒半徑比較,錯誤的是

(

)A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>Na D.P>S>O答案B解析Cl-、Br-、I-最外層電子數(shù)相同,Cl-、Br-、I-電子層數(shù)依次增多,所以離子半徑:Cl-<Br-<I-,A項正確;Al3+、Mg2+、Na+核外電子排布相同,Al3+、Mg2+、Na+核電荷數(shù)依次減小,所以離子半徑:Al3+<Mg2+<Na+,B項錯誤;Rb、K、Na最外層電子數(shù)相同,Rb、K、Na電子層數(shù)依次減少,所以原子半徑:Rb>K>Na,C項正確;P、S電子層數(shù)相同,核電荷數(shù):P<S,所以原子半徑:P>S;S、O最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù):S>O,所以原子半徑:S>O,所以原子半徑:P>S>O,D項正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是(

)A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀答案B解析由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子,然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。考慮到滴加氫氧化鈉溶液時,若過量會有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故選用弱堿溶液氨水更好。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是(

)A.Li、