人教版九年級化學上冊 制取氧氣 教學

制取氧氣

氧氣的工業(yè)制取方法知識小結(jié)氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法物理變化知識小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氧氣的實驗室制取方法Q1：棉花的作用？Q2：試管口為何略向下傾斜？Q3：酒精燈加熱注意事項？Q4：排水法集氣開始收集的標志？Q5：如何判斷收集滿？Q6：氣體收集結(jié)束后，先？后？魚塘救援生活情境【主要成分】過氧化氫【含量規(guī)格】15%

【作用與用途】

本品在分解過程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧

，藥性溫和，使用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保。

【用法與用量】

用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。

用量：每畝水深1米用本品100～150ml，病情嚴重可加量使用。過氧化氫與二氧化錳制氧氣學生實驗操作步驟：試管內(nèi)傾倒入少量過氧化氫溶液常溫時，把帶火星的木條伸入試管口加入MnO2，把帶火星的木條伸入試管口待實驗②的試管中沒有氣泡時,重復(fù)加入H2O2溶液，把帶火星的木條伸入試管口。現(xiàn)象過氧化氫與二氧化錳制氧氣學生實驗催化劑：在化學反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。一變兩不變知識小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳氧氣的實驗室制取方法知識小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳MnO2

KClO3

KMnO4

暗紫色固體黑色固體無色液體白色固體氧氣的實驗室制取方法氧氣的實驗室制取方法知識小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過氧化氫水+氧氣二氧化錳分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類型2)Z→A+B+C+…氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳知識小結(jié)實驗室制取氣體裝置發(fā)生裝置收集裝置高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳知識小結(jié)實驗室制取氣體裝置過氧化氫水+氧氣二氧化錳發(fā)生裝置收集裝置知識小結(jié)實驗室制取氣體發(fā)生裝置選擇依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)：固體2.反應(yīng)條件：加熱選擇依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)：固液2.反應(yīng)條件：不加熱注意事項：1.加熱操作2.棉花是否需要：_3.管口略向下傾斜：_注意事項：1.長頸漏斗作用：_2.長頸漏斗下端沒入液面以下，防止氣體逸出。知識小結(jié)實驗室制取氣體收集裝置選擇依據(jù)：水溶性：不溶、難溶、不易溶選擇依據(jù)：氣體密度：ρ＜ρ空氣ρ>ρ空氣注意事項：1.開始收集標志：_2.收集滿標志：_3.收集氣體：純凈（不干燥）注意事項：1.驗滿：_氧氣？2.收集氣體：干燥（不純凈）a.b.氧氣檢驗和驗滿方法操作步驟：氧氣的檢驗：

帶火星小木條伸入瓶中,若復(fù)燃，則為氧氣。氧氣的驗滿：

帶火星小木條放在瓶口,若復(fù)燃，則滿。檢驗驗滿實驗室制取氣體知識小結(jié)課題3制取氧氣人教版初中化學

導(dǎo)入二氧化錳（2）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱實驗室用氯酸鉀與二氧化錳和過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，其二氧化錳有沒有參加反應(yīng)，它的作用是什么？學習目標導(dǎo)入新課1.了解催化劑的概念和催化劑的作用。（重點）2.知道分解反應(yīng)的概念。（重點）一實驗探究講授新課探究二：過氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用【閱讀】課本P38～39，明確實驗探究的目的、方法和步驟，然后實驗完成下表。

步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象步驟三：向待試管中沒有現(xiàn)象后重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。多次重復(fù)。實驗編號現(xiàn)象原因123

實驗分析木條不復(fù)燃氧氣產(chǎn)生很少迅速產(chǎn)生氣泡、木條復(fù)燃產(chǎn)生了大量氧氣又產(chǎn)生氣泡、木條復(fù)燃二氧化錳起催化作用在反應(yīng)前后自身化學性質(zhì)沒有改變在反應(yīng)前后自身質(zhì)量沒有改變催化劑加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不變不變變改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率

二氧化錳好象“永遠用不完”，但卻改變了過氧化氫的反應(yīng)速率。新知探究知識點一、催化劑和催化作用你能總結(jié)催化劑的概念嗎？在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率（改變應(yīng)理解為加快或減慢）“二不變”：催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變新知探究如何理解催化劑？①催化劑是針對具體反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應(yīng)的催化劑；②在某個化學反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作催化劑，也可以選擇氧化鐵作催化劑；③……分解反應(yīng)二講授新課觀察與思考實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理：上述三個反應(yīng)的共同點有哪些？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2二氧化錳（3）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱新知探究分解反應(yīng)的特點：一變多由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。表示：

AB→A+B注意：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)都屬于化學反應(yīng)的基本類型。氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。知識點二、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較新知探究分解反應(yīng)化合反應(yīng)定義由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)特點一變多多變一通式X→A+B+…A+B+…→X舉例關(guān)系都是化學反應(yīng)的基本類型，二者屬于并列關(guān)系分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較過氧化氫

水＋氧氣氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣高錳酸鉀

錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱鐵+氧氣四氧化三鐵點燃硫+氧氣二氧化硫點燃碳+氧氣二氧化碳點燃化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的特點可以表示如下：化合反應(yīng)：A+B→AB分解反應(yīng)：AB→A+B分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。歸納與小結(jié)講授新課簡稱：多變一簡稱：一變多1.概念在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。2.作用：催化作用催化劑在過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中常加入二氧化錳，下列說法錯誤的是典例1新知探究(

)A．加快了反應(yīng)速率

B．使生成物質(zhì)量增加C．二氧化錳的質(zhì)量不變

D．二氧化錳的化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化B下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(

)

A典例2新知探究A．過氧化氫

水＋氧氣

B．二氧化碳＋水

碳酸C．碳＋氧氣

二氧化碳

D．氧化鈣＋水

氫氧化鈣二氧化錳

點燃

方法：分解反應(yīng)的特點是“一變多”，即“AB＋C＋……”。課堂小結(jié)制取氧氣催化劑“一變，兩不變”分解反應(yīng)過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化碳+氧氣B