人教版九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律 化學方程式教學課件(第1課時)

質(zhì)量守恒定律第1課時

一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙的重量了么！”情景導入m煙斗＋m煙絲=?=m煙斗＋m煙灰＋m煙提出問題參加化學反應前和反應后各物質(zhì)總質(zhì)量是怎樣變化的？猜想假設參加化學反應前和反應后各物質(zhì)總質(zhì)量你的猜想：____________________相等變大變小知識探討序號實驗步驟方案11、稱量反應前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃白磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。白磷在密閉容器中燃燒實驗的關鍵：稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量實驗探究序號實驗現(xiàn)象方案一①產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，后變小，最后被壓扁。②反應后，天平平衡。實驗現(xiàn)象思考：②氣球的作用③細沙的作用①氣球的變化及原因？——

防止膠塞被沖開，起緩沖作用?！?/p>

防止錐形瓶受熱不均而炸裂。對比思考：反應前物質(zhì)（或物體）反應后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球氧氣氮氣反應白磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等反應白磷五氧化二磷氧氣剩余白磷剩余白磷空氣空氣白磷(反應)(生成)實驗結論參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵釘跟硫酸銅溶液反應序號操作步驟實驗21、稱量反應前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應后物質(zhì)總質(zhì)量。實驗探究序號實驗現(xiàn)象實驗2

①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍色漸漸變成淺綠色。②反應后，天平平衡。溶液為藍色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色實驗現(xiàn)象結論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律化學反應1.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識講解鹽酸和碳酸鈉粉末反應1.觀察到的現(xiàn)象

。2.觀察到天平指針

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。3.實驗說明在化學反應前后，總質(zhì)量

，（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。思考：稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗演示在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1M2氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2【思考交流】1、20g水加熱變成20g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律？

2、已知2g氫氣和8g氧氣反應生成9g水，它是否符合質(zhì)量守恒定律？（提示：還有一克氫氣剩余）

參加

化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。①質(zhì)量守恒定律僅適用于化學變化。②“質(zhì)量”必須是真正參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。③總和:不能忽略反應物或生成物中的氣體

特別是“氣體反應物O2”“氣體生成物CO2

、H2

、O2”④是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒。2.質(zhì)量守恒定律理解知識講解OHHOHH水分子氫分子氧分子2H2O

2個

2個2H2O2通電實驗剖析——微觀分析水通電分解的微觀過程分子原子新分子種類不變數(shù)目不變

質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子質(zhì)量守恒的微觀解釋：實驗剖析——微觀分析原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)總質(zhì)量元素的化合價化學反應前后歸納1、鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關系的是（

）C符合質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。例題2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量(g)20508030反應后的質(zhì)量(g)010010XD請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（

）A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g42585反應后質(zhì)量/g待測2701923反應物減少，生成物增多+19+25-58+14則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（

）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應，反應前后它們的質(zhì)量變化如下表：B“多變一”的反應任何化學反應都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物A．該反應屬于化合反應B．該反應不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應物均為化合物4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是()A6：2=3：14個1種反應前反應后5、用“

”和“

”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是(

)BA.參加反應的“

”和“

”分子的個數(shù)比是2︰1B.該反應是化合反應C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構成2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。A．生成物全部是化合物B．參加反應的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應后分子個數(shù)變少了D．反應后原子個數(shù)變少了6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是（）C7、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應物的質(zhì)量越來越少反應物越來越少,生成物越來越多8、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的D小結質(zhì)量守恒定律原因

內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化進行有關的計算推測一些物質(zhì)的組成解釋一些實驗事實應用質(zhì)量守恒定律第2課時

質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：質(zhì)量守恒定律適宜于解釋所有的化學反應，卻不能用來解釋物理變化。知識回顧思考：怎樣用一個式子來表示化學反應呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃碳+氧氣

二氧化碳該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。用化學方程式來表示。設問點燃碳+氧氣二氧化碳文字表達式：化學方程式：C+O2CO2點燃

如：3Fe+2O2Fe3O4點燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2一、化學方程式概念：用化學式來表示化學反應的式子。知識講解H2+O2H2O點燃＋反應前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。＋2H2+O22H2O點燃反應前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學方程式如：C+O2==CO2點燃1、碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；2、每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

1216×212+16×2二、化學方程式的意義2、化學方程式表示的意義：（1）表明了反應物、生成物及反應條件；（2）表明了反應物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比；（3）表明了反應物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O

點燃2×23218×24：32：36求下列化學方程式的X的值及：①、C3H8+5O2

＝xCO2+yH2O②、CxH8+5O2

＝3CO2+4H2O③、H2C2O4

＝CO+X+CO2④、4HNO3

＝4NO+2H2O+3X⑤、2Na2O2+2CO2

＝2X+O2⑥、I2O5+5CO=I2+5XX=3y=4X=3H2OO2

Na2CO3O22H2+O2==2H2O點燃

（1）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。和條件生成三、化學方程式的讀法質(zhì)量比4：32：362H2+O2

==2H2O點燃（2）量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水。反應物剛好反應完，沒有剩余。2H2+O2==2H2O點燃個數(shù)比2：1：2（3）微觀方面：每2個氫分子和1個氧分子點燃生成2個水分子。三、化學方程式的讀法如：3H2+N22NH3

高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成氨氣；（2）每3個氫分子和1個氮分子反應生成2個氨分子；（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮氣反應后可生成34份質(zhì)量的氨氣；2×32817×21、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比是（）A.1：1B.2：1C.4：1D.5:1D例題2、已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應，生成氧化鎂80g，則下列說法正確的是（