電解的類(lèi)型及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)演示文稿

電解的類(lèi)型及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)演示文稿現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日優(yōu)選電解的類(lèi)型及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日電解池1.能量轉(zhuǎn)化

能轉(zhuǎn)化為

能2.電極名稱(chēng)

3.電子流向

極到

極_____極到

極

3.電流方向

極到

極_______極到

極

5.離子運(yùn)動(dòng)方向

陽(yáng)離子→

極，（記憶方法：

）陰離子→

極.（記憶方法：

）化學(xué)電陰極陽(yáng)極負(fù)正負(fù)正陽(yáng)陰陰極上有電子陽(yáng)極上缺電子陰陽(yáng)陰陽(yáng)現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日電解池6.工作原理

陰極：電子

的一極，

電子，發(fā)生

反應(yīng)陽(yáng)極：電子

的一極，

電子，發(fā)生

反應(yīng)7.構(gòu)成條件

流入失去氧化流出得到還原⑶兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)⑷形成閉合回路⑴有外加直流電源⑵有兩個(gè)電極現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日（一）電極的分類(lèi)：1、按照電源：

2、按照活潑性：

陽(yáng)極陰極惰性電極：C、Pt、Au活性電極：Ag及Ag之前的金屬陽(yáng)極：

離子，陰極：

離子，（二）放電順序：活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活潑金屬陽(yáng)離子陽(yáng)陰正常濃度時(shí)H+正常濃度小，F(xiàn)e2+、Zn2+濃度濃度一直保持很大時(shí)現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日2H++Cl－＝Cl2↑+H2↑Cu2++2Cl－＝Cu+Cl2↑（三）電解的類(lèi)型及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式pH變化、復(fù)原方法）惰性電極：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

2HCl＝Cl2↑+H2↑電解濃度：pH：復(fù)原：減小增大HCl氣體陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：電解2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2++2e－＝CuCuCl2＝Cu+Cl2↑電解陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：電解濃度：pH：減小增大復(fù)原：CuCl2固體電解自身型現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑

+2OH－陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

電解電解濃度：pH：減小增大復(fù)原：HCl氣體放氫生堿型NaCl溶液換成MgCl2溶液呢？陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+Cl2↑+H2↑Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑

+Mg（OH)22Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

電解電解現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日4AgNO3+2H2O＝4Ag+O2↑+4HNO3

4Ag++2H2O＝4Ag+O2↑+4H+

陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑2Cu2++4e－＝2Cu2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

2Cu2++2H2O＝2Cu+O2↑+4H+

電解電解電解電解4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4Ag++4e－＝4Ag濃度：pH：減小減小復(fù)原：CuO固體放氧生酸型濃度：pH：減小減小復(fù)原：Ag2O固體現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑

2H2O＝O2↑+2H2↑電解陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：濃度：pH：增大不變復(fù)原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑

2H2O＝O2↑+2H2↑電解陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：濃度：pH：增大減小復(fù)原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑

2H2O＝O2↑+2H2↑電解陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：濃度：pH：增大增大復(fù)原：H2O電解水型現(xiàn)在是9頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日將以上裝置中的惰性電極換為Cu電極？如何快速改寫(xiě)?所有裝置的陽(yáng)極反應(yīng)進(jìn)改為：Cu—2e-=Cu2+

陰極反應(yīng)不變總反應(yīng)做相應(yīng)的變化:2、Cu+2H+

＝H2↑+Cu2+

電解7、

Cu+2H+

＝H2↑+Cu2+

電解3、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2電解1、無(wú)4、無(wú)5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag電解6、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2電解8、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2電解現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日書(shū)寫(xiě)步驟及注意事項(xiàng)：1、看清電極材料2、找出溶液中的陽(yáng)離子和陰離子3、根據(jù)放電順序及電極材料確定放電微粒4、電極反應(yīng)式一定為離子方程式：不考慮放電微粒來(lái)源以及后續(xù)反應(yīng)5、總反應(yīng)式：考慮放電微粒的來(lái)源，滿(mǎn)足離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則6、兩極相加不一定為總反應(yīng)7、總反應(yīng)寫(xiě)條件：電解現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日+-OH-Na+陰極陽(yáng)極電解飽和食鹽水只允許陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜H2O+少量NaOH飽和NaClNaOH溶液淡鹽水H2Cl22Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑H+從何來(lái)？現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日1、電解飽和食鹽水⑴陰極材料：

電極反應(yīng)：

。陽(yáng)極材料：

電極反應(yīng)：

?？偡磻?yīng)：

。⑵設(shè)備

。2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑電解陽(yáng)離子交換膜電解槽避免Cl2和NaOH反應(yīng)只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)TiFe而阻止陰離子和氣體通過(guò)。（四）電解原理應(yīng)用——氯堿工業(yè)現(xiàn)在是13頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日陽(yáng)極

放電，產(chǎn)生

。開(kāi)始時(shí)陰極區(qū)需要加入

。⑶電解過(guò)程：陰極

放電，產(chǎn)生

，使

濃度增大，即陰極區(qū)產(chǎn)生

。H+Cl-OH-H2Cl2NaOHH2開(kāi)始時(shí)陰極區(qū)需要加入

。H2O少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性NaCl溶液⑷NaCl精煉：電解過(guò)程中Na+定向移向：

。陰極①→加入NaOH溶液③→加入BaCl2溶液②→加入Na2CO3溶液④→過(guò)濾→加入鹽酸①②③④②①③④②③①④現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日⑴用

的原理在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程。實(shí)質(zhì)是

.⑵鍍層金屬作

極，鍍件作

極，電鍍液

。⑶Fe上鍍Cu原理：

作陰極，

；

作陽(yáng)極，

。⑷電鍍液的濃度在電鍍過(guò)程中

。2、電鍍：電解稱(chēng)為鍍件稱(chēng)為鍍層陰陽(yáng)含有鍍層金屬離子的溶液FeCuCu2++2e-=Cu

Cu—2e-=Cu2+不變⑸注意：離子濃度會(huì)影響放電順序當(dāng)Fe2+、Zn2+濃度一直保持很大時(shí)，將優(yōu)先于H+放電從而實(shí)現(xiàn)鍍鐵、鍍鋅鍍層金屬在陽(yáng)極溶解然后在鍍件上析出現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日⑴實(shí)質(zhì)是用

原理，使粗金屬先

再

的過(guò)程⑵精煉銅的原理：粗銅作

極，

；精銅作

極，

；電解液含有

。⑶比銅活動(dòng)性強(qiáng)的雜質(zhì)形成

，比銅活動(dòng)性弱的雜質(zhì)形成

。3、精煉：電解溶解在純金屬上析出陰陽(yáng)Cu2++2e-=Cu

Cu—2e-=Cu2+Cu2+陽(yáng)極泥金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液⑷電解液的濃度在電解過(guò)程中

。減小Fe、Zn等活潑金屬溶解時(shí)，析出Cu，使Cu2+濃度減小現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日2NaCl=2Na+Cl2↑4、活潑金屬的冶煉（1）制鈉：陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2Na++2e—

=2Na2Cl——2e—=Cl2↑MgCl2=Mg+Cl2↑（2）制鎂：注意:不用MgO，MgO熔點(diǎn)太高陽(yáng)極：陰極：Mg2++2e—

=Mg2Cl——2e—=Cl2↑（熔融）（熔融）電解電解2Al2O3=4Al+3O2↑（3）制鋁：總反應(yīng)：陽(yáng)極：陰極：4Al3++12e—

=4Al6O2

——12e—=3O2↑（熔融）電解注意:不用AlCl3，熔融AlCl3不導(dǎo)電現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg簡(jiǎn)單，實(shí)用，節(jié)省的原則同一種金屬可能有不同的冶煉方法現(xiàn)在是18頁(yè)\一共有20頁(yè)\編輯于星期日M-ne-=Mn+六、金屬的腐蝕（一）金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。接觸到的氣體或液體2、本質(zhì)：