人教版九年級化學學生分組實驗報告單

化學實驗報告上冊實驗名稱1：對蠟燭及其燃燒的探究實驗目的：1、培養(yǎng)觀察和描述的能力。2、學習科學探究的方法。實驗器材：蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水實驗過程：1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測燃燒后的生成物。3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。實驗現(xiàn)象：1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。分析及結論：1、蠟燭難溶于水、質軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。實驗名稱：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗目的：探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同實驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條實驗過程：1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。2、收集兩瓶空氣。3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。5、對著干燥的玻璃片呼氣。實驗現(xiàn)象：1、滴入石灰水后，充滿呼出氣的集氣瓶更渾濁一些；2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅；3、呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。分析及結論：人體呼出的氣體中有CO2含量較高，吸入的空氣中O2含量較高，呼出氣中H2O含量較高。實驗名稱2：化學實驗的基本操作實驗目的：熟練掌握藥品的取用，給物質的加熱，儀器洗滌的操作實驗器材：鑷子、藥匙、試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、試管刷、鋅粒、鹽酸、碳酸納粉末、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液實驗過程：一、藥品的取用1、用鑷子夾取了粒鋅放入試管中，并將試管放在試管架上。2、取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并半試管放在試管架上。3、量取2ml鹽酸加入到試管2中，往試管一中滴加鹽酸。二、結物質的加熱：取2ml氫氧化鈉溶液倒入試管中，滴加硫酸銅溶液，然后在酒精燈火焰上加熱。三、洗滌儀器：將本實驗中所用的試管、量筒洗干凈。實驗現(xiàn)象：一、3加入鹽酸后產生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱。二、先產生藍色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋?。分析及結論：一、3碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，鹽酸也鋅粒反應放出氫氣。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。三、掌握化學實驗的基本操作是我們安全、正確、快速的進行實驗并獲得可靠結果的重要保證。實驗名稱3：探究實驗室制取氧氣及氧氣的性質實驗目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化學性質。實驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnO4、木炭、石灰水、細鐵絲、酒精實驗過程：一、氧氣的制取，1、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管中裝入KMnO4，并在試管口放一團棉花。3、定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點，點燃酒精燈，先預熱，再集中加熱。6、收，待氣泡連續(xù)、均勻的放出時，開始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將導管移出水面。8、滅，最后熄滅酒精燈。二、氧氣的性質：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。2、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到O2瓶中。實驗現(xiàn)象：1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。2、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。分析及結論：1、，CO2使石灰水渾濁2、3、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說明O2是一種化學性質較活潑的氣體。實驗名稱4：分子運動實驗現(xiàn)象的探究實驗目的：認識分子的運動實驗器材：試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水實驗過程：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。2、在試管口塞一團棉花，將試管平放于實驗桌上。3、往棉花上滴數(shù)滴濃氨水，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現(xiàn)一個一個紅點分析及結論：濃氨水中的氨分子由于不斷運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反應生成了一種紅色物質。實驗名稱5：水的凈化------過濾操作實驗目的：1、了解凈化水的常用方法。2、掌握過濾的基本操作。實驗器材：燒杯4個、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末實驗過程：1、在A、B、C3個燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。2、往A、B兩杯中加入2藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置。3、準備過濾器。4、過濾A得到濾液D。5、比較B、C、D，觀察它們的清澈程度。實驗現(xiàn)象：1、加入明礬靜置后，A、B變得比C更澄清。2、過濾后，D又變得更澄清，它們的清澈程度依次是D、B、C。分析及結論：過濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過濾法的凈化程度更高，但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質，得到更凈化的水還要采用其它方法。實驗名稱6：質量守恒定律的探究實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律實驗器材：錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷實驗過程：白磷燃燒前后質量的比較1、在玻璃管的一端系牢一個小氣球，將玻璃管插入膠塞中。實驗器材、藥品燒杯(100mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1支，藥匙、潔凈紙、固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝于細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200mL）、盛放廢棄物的大燒杯。實驗過程實驗現(xiàn)象、解釋、結論及反應方程式1.檢查儀器、藥品。2.向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20mL，用溫度計量出水的溫度。3．用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體溶解。4．再用溫度計量出溶質溶解后溶液的溫度，向教師報告實驗結果并得出結論。5．清洗試管，整理復位。①水溫是20℃。②氯化鈉溶液的溫度是20℃。硝酸銨溶液的溫度是12℃。氫氧化鈉溶液的溫度是31℃。③硝酸銨溶解要吸熱，氫氧化鈉溶解要放熱。實驗名稱13：金屬活動性的探究實驗目的：1、比較幾種金屬活動性大小。2、理解置換反應概念。實驗器材：試管4支、小木條、稀HCl、鎂帶、鋅粒、鐵屑、銅絲、稀H2SO4實驗過程：1、分別在4支試管中裝入5ml稀鹽酸。2、分別投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃著的木條放于試管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上實驗。實驗現(xiàn)象：1、第1支試管反應最劇烈，產生大量的氣泡。第2支試管反應適中，氣泡較多。第3支試管反應較慢，氣泡較小。第4支無任何實驗現(xiàn)象。2、點火后，可見前3支試管口瞬間出現(xiàn)淺藍色火焰。分析及結論：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu與稀HCl，稀H2SO4不反應，四種金屬活動性順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu。2、如以上反應，由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫置換反應。實驗名稱14：配制一定質量分數(shù)的溶液實驗目的：掌握配制某6%溶液的方法實驗器材：天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細口瓶、食鹽實驗過程：1、計算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的質量。2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCl倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，攪拌。3、裝瓶：把溶液裝入細口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。實驗現(xiàn)象：1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml2、標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)。分析及結論：m（NaCl）=50×6%=3gV（水）=質量分數(shù)=3/50×100%=6%實驗名稱15：探究酸的化學性質實驗目的：由HCl、H2SO4歸納酸的通性實驗器材：點滴板、滴管、試管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞試液、銹鐵釘實驗過程：1、在點滴板上分別滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液。2、寫出Mg、Zn、Fe與稀H2SO4，投入銹鐵釘，1分鐘后取出，用水洗凈鐵釘。實驗現(xiàn)象：1、酸溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液HCl變紅無色H2SO4變紅無色2、投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。分析及結論：1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O實驗名稱16：探究堿的化學性質實驗目的：由NaOH、Ca（OH）2學習堿的通性實驗器材：點滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）2、石蕊、酚酞試液實驗過程：1、在點滴板上分別滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液。2、回憶檢驗CO2的反應。3、NaOH在空氣中不僅會吸水還能與CO2反應，寫出方程式。實驗現(xiàn)象：堿溶液紫色石芯試液無色酚酞試液NaOH變藍變紅Ca(OH)2變藍變紅分析及結論：1、堿性溶液遇石蕊變藍，遇酚酞變紅。2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O從本實驗可歸納出堿的通性：1、顯色反應。2、+非金屬氧化物。實驗名稱17：中和反應實驗目的：1、學習判斷酸堿反應完全的方法。2、認識中和反應。實驗器材：燒杯、滴管、酚酞試液、稀HCl、NaOH實驗過程：1、在小燒杯中加入10mlNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止。實驗現(xiàn)象：1、溶液變成紅色。2、紅色逐漸減退，直至呈無色。分析及結論：1、堿性溶液遇酚酞變紅。2、NaOH被HCl中和，溶液堿性減弱故紅色逐漸減退。NaOH被完全中和時，溶液不再呈堿性，故變?yōu)闊o色。NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗名稱18：用PH試紙測定一些溶液的PH實驗目的：1、學習使用PH試紙。2、了解某些溶液的酸堿度。實驗器材：玻璃片、玻璃棒、PH試紙、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物質實驗過程：1、在玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒滴1滴待測液到試紙上。2、與標準比色卡比較，即得出被測液大致的PH。3、測定以下物質的PH，認識它們的酸堿性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。實驗現(xiàn)象：溶液名稱PH物質名稱PH酸堿性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH（5%）11肥皂水8堿性氨水（5%）8草木灰9堿性NaCl溶液7唾液7中性分析及結論：1、NaOH為強堿，氨水為弱堿，因此，同濃度的NaOH溶液的PH大于氨水。2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性PH＞7呈堿性實驗名稱19：粗鹽的提純實驗目的：1、掌握粗鹽提純的方法。2、了解混合物分離的概念。實驗器材：天平、燒杯2個，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、粗鹽實驗過程：1、溶解：用天平稱取粗鹽5g，投入到10ml水的燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的質量。2、過濾：過濾食鹽水1～2次，直到濾液澄清。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結晶。4、計算產率。實驗現(xiàn)象：1、攪拌，促進粗鹽進中NaCl的溶解。2、濾紙上有不溶的雜質。3、加熱時攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCl出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干。分析及結論：1、稱取粗鹽剩余粗鹽溶解粗鹽溶解粗鹽精鹽精鹽產率5.00.74.34.33.376.7%2、精鹽產率=實驗名稱20：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法的探究實驗目的：探究氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)別方法實驗器材：燒杯、研缽、NH4HCO3、NH4Cl