氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合

氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合第1頁/共30頁重點：元素周期律的應(yīng)用（一）、預(yù)測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵：1、必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2、確定該元素的位置第2頁/共30頁根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置預(yù)備知識1：熟悉稀有氣體的原子序數(shù)He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86預(yù)備知識2：熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)第1、2縱行為ⅠA、ⅡA；第13-17縱行為ⅢA-ⅦA；第18縱行為零族若序數(shù)小于56，則序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù)，既得該元素所在的縱行數(shù)。若序數(shù)大于56，則序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù)后，再減去14，既得該元素所在的縱行數(shù)。注周期數(shù)：相近的稀有原子所在周期數(shù)加1。第3頁/共30頁例.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為()。

A．硒化氫很穩(wěn)定

B．硒化氫的水溶液顯弱酸性

C．非金屬性強于硫

D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

AC第4頁/共30頁例：現(xiàn)代隱形飛機表面涂有釙，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外輻射。已知20984Po→20682X+42α.對元素X的推斷中錯誤的是（）A.X原子核外有6個電子層；B.X的碳酸正鹽不溶于水；C.X的高價化合物比低價化合物穩(wěn)定；D.X是金屬；C第5頁/共30頁例：已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣AC第6頁/共30頁（二）、在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)◆尋找制造農(nóng)藥的元素：◆尋找半導體材料：◆尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物在“折線”附近如：Ge、Si、Ga、Se催化劑：MnO2

、TiO2、Pt合金材料：鈦、鉭、鉬、鎢、鉻第7頁/共30頁例1：X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，則下列說法中正確的是（）A.b<5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期例2：短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子。Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學是不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7AAC第8頁/共30頁（三）、找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO溶于水后酸性最強的氣態(tài)氫化物：HI最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強的氣態(tài)氫化物：NH3第9頁/共30頁中學常見的13種元素的特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)小結(jié)(2)2He：該元素的單質(zhì)的沸點是已知物質(zhì)中最低的(3)3Li：是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)還小，所以不能保存在煤油中，而通常保存在液體石蠟中。

(4)6C：最高正價與最低負價絕對值相等；最難形成離子。該元素的一種單質(zhì)—金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大。另一種單質(zhì)—

石墨具有金屬光澤且能導電但不是金屬。形成化合物種類最多的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素

(1)1H：在周期表中唯有第一周期從非金屬H開始，普通H原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成；H原子半徑是所有原子半徑中最小的。周期表中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。第10頁/共30頁(5)7N：同周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素之一。氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合。(6)8O：未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。(7)9F：無正化合價，該元素是與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)。也是使水表示還原性的一個典型反應(yīng)；氫化物水溶液是一種弱酸，可腐蝕玻璃。陰離子的還原性最弱的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素

(8)12Mg：其單質(zhì)能在CO2氣體中燃燒，也能在氮氣中燃燒。(9)13Al：是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬單質(zhì)在冷濃

H2SO4或冷濃HNO3中鈍化；該元素具有兩性。第11頁/共30頁(11)15P：該元素的一種單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于CS2

能自燃，它的分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；另一種單質(zhì)紅磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。(12)16S：該元素的氫化物與它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液作用。(13)17Cl：同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇毒，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強。(10)14Si：電子層結(jié)構(gòu)跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是良好的半導體材料。該單質(zhì)又能與強堿作用放出

H2第12頁/共30頁常見式量相等的微粒28—N2COC2H434—H2O2H2S98—H2SO4H3PO4100—CaCO3KHCO3Mg3N2(1)無中子的原子：H(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：BeAr

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：O

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半：LiSi(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：HBeAl

電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Be

內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：LiP

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si

原子結(jié)構(gòu)的一些特殊性

第13頁/共30頁例：美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預(yù)測合理的是：A.它的中子數(shù)是118B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素

D.它的最外層電子數(shù)是8D第14頁/共30頁例：有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A.HFBH3O＋

C.NaHD.H2O2C

例：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學式

。Na2O，

K2S，

MgF2，

CaCl2第15頁/共30頁例：A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)的相對大小為A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共價化合物BC4，試回答：（1）寫出BC4的電子式

。（2）這三種元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

。（用氫化物的化學式表示）（3）BC4不穩(wěn)定，遇水易生成B的含氧酸及C的氫化物，近代海戰(zhàn)中常采用噴BC4和液氨的方法形成煙幕，有關(guān)化學反應(yīng)的方程式為

。

（2）HCl CH4 SiH4 （3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋H4SiO4

第16頁/共30頁例：X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。已知：①X與Y組成的化合物加水生成和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有兩種。請?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號為X_______，Y______，Z_______。（2）反應(yīng)①的化學方程式為____________________。（3）反應(yīng)②的化學方程式為___________________。(1)CaCH(2)CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2(3)CaO+H2O→Ca(OH)2第17頁/共30頁例：周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。（1）寫出元素符號：B_________、D___________、E_________。（2）A和C能以原子數(shù)1：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：_________。（1）SiFH（2）

K2O2第18頁/共30頁例：X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（氣）；Y+Z→B（氣）請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

<1>Y的化學式是_________；

<2>生成固體C的化學方程式是________________________。<1>H2<2>NH3+HCl=NH4Cl第19頁/共30頁例：X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（氣）；Y+Z→B（氣）（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

<1>B的化學式是__________；

<2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；

<3>將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是________________。<1>SO2

<2>H2S+OH-=HS-+H2O<3>S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl第20頁/共30頁例：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是：

。（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是

。

（1）氮

碳

氫

（2）NH3

第21頁/共30頁四、化學鍵化學鍵概念作用點特征形成條件和規(guī)律示例離子鍵陰陽離子間靜電作用離子無方向性無飽和性活潑金屬(NH4+)與活潑非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共價鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對電子，一方有空軌道COHXX2

、O2H2O2H3O+NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無方向性無飽和性金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用Na、鋼鎂鋁合金第22頁/共30頁分子間作用力（范德瓦耳斯力）分子間作用力的主要特征：③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。存在于分子之間的微弱作用力1、一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也就越大。①廣泛存在于分子晶體中；②只有分子間充分接近時才有分子間作用力；2、分子間作用力影響著分子晶體的熔沸點大小。第23頁/共30頁氫鍵1.定義：某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）H核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。2.表示方法：X－HY－●●●3.形成條件：X、Y必須為活潑非金屬原子（F、N、O）5.氫鍵分類：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵4.結(jié)合力強度：分子間作用力＜氫鍵＜＜化學鍵6.氫鍵應(yīng)用：①締合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n②解釋某些分子晶體的熔、沸點，密度的反常變化如沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S第24頁/共30頁化學鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學鍵氫鍵分子間作用力概念原子間、強烈H核與O、N、F原子分子之間范圍各類晶體中分子晶體分子晶體能量120-800kJ/mol<41.84kJ/mol約幾個至數(shù)十個800kJ/mol性質(zhì)影響主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點、密度）例：共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成微粒間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是（）A.氯化銀B.過氧化鈉C.干冰D.金剛石第25頁/共30頁鍵長、鍵角、鍵能

概念意義鍵長成鍵兩原子核間的平均距離鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固鍵能破壞1mol化學鍵所吸收的能量鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固鍵角分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角決定分子構(gòu)型，判斷分子極性極性分子、非極性分子分子極性分子非極性分子概念正負電荷中心不重合正負電荷中心重合判斷極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱實例

雙原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)V型

H2OH2SNO2SO2

直線型

CO2CS2

肆原子(AB3)三角錐型

NH3PH3

平面正三角

BF3SO3