泰州市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省泰州市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案2019~2020學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題（考試時間:90分鐘;總分：100分)命題人：。審題人:注意事項：1。本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第1I卷為非選擇題。2.所有試題的答案均填寫在答題紙上,答案寫在試卷上的無效.可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—120—16Al—27Br-80Cu—64第I卷(選擇題共40分）單項選擇題(本題包括10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意）1。下列物質(zhì)的主要成分屬于有機高分子化合物的是2.反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列化學(xué)用語表示正確的是A。中子數(shù)為10的氧原子:B。CH3CH2OH的球棍模型:C。H2O的電子式:D。CH3CHO中官能團的結(jié)構(gòu)式:一COH3。2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬（Mo).下列說法正確的是A。Al得電子B。Al2O3是氧化劑C.MoO3發(fā)生還原反應(yīng)D。每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A。含有大量AI3+的溶液：Na+、SO42—、CI—、NO3—B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ca2+、CO32—、K+C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、Br—、SCN—D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、H+、NO3-、SO42-5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A。硅是半導(dǎo)體材料,可用作光導(dǎo)纖維B。乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑C。濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D.鋅具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A。C3H8+5023CO2+4H2OB。CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC。CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.7。已知2Hl（g)H2（g)+l2(g）,443℃時IL密閉容器中充入1molHI,體系中c(HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.0~20min內(nèi)，v（H2)=0.0045mol·L-1·min—1B。升高溫度，HI會完全分解C。40min時，c(H2)=0.075mol·L—1D.120min反應(yīng)達到最大限度,此時HI的轉(zhuǎn)化率為78％8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B。向AlCl3溶液中加入過量氨水:AI3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC。向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO3—+NOD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓9?？茖W(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，如下圖所示:下列說法不正確的是A。在該過程中，CO斷鍵形成C和OB。CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2C。CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)D.催化劑可加快該反應(yīng)的速率10。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)11.“碳呼吸”電池原理如下圖所示，(電解質(zhì)溶液為含C2O42-的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2A1+6CO2=Al2（C2O4）3，下列有關(guān)說法正確的是A.Al作負(fù)極B。C2O42—由負(fù)極遷移至正極C。該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D。每生成1molAl2（C2O4)3，需要消耗134。4L的CO212.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.W與X相鄰,X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半徑最大，Z與Y形成化合物YZ。下列說法正確的是A。原子半徑:r(W）〈r（X)〈r（Y）B。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C。W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D。用電子式表示YZ的形成過程為：13。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿。用圖1裝置除去甲烷中的乙烯B.用圖2裝置檢驗葡萄糖中有醛基C.用圖3裝置分離苯和溴苯D。用圖4裝置進行石油分餾14。根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溴水中加入苯,振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)BFeCl3溶液中加入銅片銅片溶解Fe3+氧化性強于Cu2+C淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加碘水溶液變藍淀粉未發(fā)生水解D酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇溶液褪色乙醇具有還原性15。海水曬鹽后的鹽鹵中含Br—，可提取Br2，流程如下:已知：①3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3—+3CO2↑②5Br—+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O下列說法不正確的是A。海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集B。通入CI2后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+CI2=Br2+2CI-C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2,W可以是硝酸D。海水中Br-的濃度約為66mg·L-1,若該工藝總提取率為60％，1m3海水能制得39.6gBr2第II卷(非選擇題共60分)16。(10分）閱讀下列科普短文，回答問題。國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行》中提到:在相對封閉環(huán)境中，長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能.佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布（主要材質(zhì)是聚丙烯）吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施,《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、75%酒精,食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。（1）氣溶膠中粒子的大小為.a.<lnmb。>100nmc.1nm~100nm（2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯,化學(xué)反應(yīng)方程式為（3)75％酒精的有效成分是乙醇,乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了。(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑，經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):i.CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HClii。CICH2CH2OH+HCI+Ca(OH）2→+CaCl2+2H2O現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有、.（答兩點）17。（12分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）我國科學(xué)家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be和9Bea.是同一種核素b。具有相同的中子數(shù)c。互為同素異形體d.互為同位素（2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是(填序號)。(3）元素①～⑥中，金屬性最強的是(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4）碘（53I）是人體必需的微量元素之一。①碘(53I)在周期表中的位置是②CI—、Br—、I—的還原性由大到小的順序為。③資料顯示:Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為.某同學(xué)用圖實驗驗證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因：18.（12分)可燃冰主要含有甲烷水合物（CH4·nH2O），還含少量CO2等物質(zhì)。(1）可燃冰中，CH4分子的空間構(gòu)型為,CO2的電子式為(2）工業(yè)利用甲烷制氫氣，化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2(g）①下列措施能加快反應(yīng)速率的是a。降低溫度b.增加CH4濃度c.使用催化劑②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是a.c(H2)=3c（H2O)b。混合氣體的質(zhì)量不再變化c.單位時間內(nèi)生成1molCO，同時消耗3molH2(3)某種甲烷燃料電池工作原理如下圖所示:①電子移動方向為，(填“a→b”或“b→a”)②b電極的電極反應(yīng)式為。（4)甲烷可催化還原NO，反應(yīng)歷程如下圖所示：①該歷程中，反應(yīng)i為CH4+12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為②工業(yè)上催化還原2molNO,理論上需要LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。19.（14分)堿式碳酸銅［Cu2(OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:（1）“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為.溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃,溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，(2)“反應(yīng)"步驟生成Cu2(OH）2CO3的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時間的影響如下圖所示：判斷反應(yīng)的最佳條件：pH為、反應(yīng)時間為h。(3）檢驗Cu2（OH)2CO3洗滌是否完全的方法是（4）Cu2（OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH）2。查閱文獻,上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu（OH）2。為測定產(chǎn)品的純度［產(chǎn)品中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)］,取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下圖所示.已知:8.00g固體為黑色純凈物。有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表:請計算產(chǎn)品的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20。(12分)某化學(xué)小組欲探究NO3-的氧化性及其還原產(chǎn)物。（1)提出問題甲同學(xué)認(rèn)為只有溶液中同時存在H+時，NO3-才有氧化性；乙同學(xué)不贊成甲同學(xué)觀點，他認(rèn)為NO3—自身就具有氧化性，依據(jù)是(2)實驗探究:小組同學(xué)為解決上述爭論,設(shè)計并進行了以下實驗①實驗I中反應(yīng)的離子方程式為。②實驗II滴加兩滴蒸餾水的目的是,產(chǎn)生的無色氣泡為③實驗III反應(yīng)后靜置,取上層清液，滴加稀鹽酸,先產(chǎn)生白色渾濁，后又消失。則實驗III中反應(yīng)的離子方程式為。（3)實驗結(jié)論:由實驗I、II、III可得出的結(jié)論是。2019~2020學(xué)年度第二學(xué)期調(diào)研測試高一化學(xué)參考答案與評分細(xì)則單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1。B2.B3。C4.A5.D6.B7.C8.D9。A10.D不定項選擇題：11.A12。BD13.B14。BD15.C16.(10分，每空2分)（1）c（2)nCH3CH=CH2（物質(zhì)錯誤0分，不配平和漏寫條件扣I分）（3）CH3OCH3(寫結(jié)構(gòu)式暫不扣分，分子式不得分）（4）變性(5）原子利用率100%（或原子經(jīng)濟性高）;不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣；對設(shè)備腐蝕性小：低溫催化能耗低.（任兩點，每點1分，其他合理答案也可)17.(12分）(1）d(1分）(2)b(1分）（3)Na（1分）C+2H2SO4（濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分，物質(zhì)有錯誤0分,配平錯誤、“濃”或“△”不寫扣1分，氣體符號不寫暫不扣分。）(4)①第五周期VIIA（或第5周期VIIA)（1分)②I—〉Br—〉CI-(2分,沒有“〉”不扣分,寫成CI-〈Br—<I—暫不扣分）③2Ag++2I—==2Ag↓+I2(2分)（化學(xué)式有錯誤0分,配平錯誤扣1分，沉淀符號不寫暫不扣分.）Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率.物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。（2分，答到一點即給分，只答Ag+和I—生成AgI得1分)18.(12分）(1)正四面體形（或正四面體)（1分，寫成“型"不得分）（1分)（2)①bc（2分，漏選1個得1分,錯選不得分）②c（1分)（3）①a→b（1分）②02+2H20+4e—==4OH-(2分,物質(zhì)有錯誤0分，配平錯誤扣1分)(4）①4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2（2分,物質(zhì)有錯誤0分,配平錯誤扣1分）②11。2(2分）19。(14分,除標(biāo)示外每空2分）(1)2Cu+02+4H+2Cu2++2H2O(物質(zhì)錯誤0分，配平錯誤扣1分，“△”不寫暫不扣分)反應(yīng)（或溶解)速率慢(2）2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑(物質(zhì)錯誤0分，配平錯誤扣I分，氣體、沉淀符號不寫暫不扣分）8。5（1分,8.3~8。7之