湖南省郴州市2022-2023學年高一上學期期末教學質量監(jiān)測化學答案

PAGE郴州市2022年下學期教學質量監(jiān)測試卷高一化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列生活中常見物品的主要成分屬于金屬材料的是A.電源插座盒 B.和諧號列車的車廂 C.家用實木筷子 D.汽車輪胎【答案】B【詳解】A．電源插座盒主要成分塑料，A不選；B．和諧號列車的車廂主要成分是合金材料，B選；C．家用實木筷子主要成分是木材，C不選；D．汽車輪胎主要成分是橡膠，D不選；故選B。2.下列物質的分類正確的是選項混合物純凈物電解質AH2SO4溶液NaOH鹽酸B氯水純堿BaCO3C液氨空氣NaClDCuSO4?5H2OCaCl2銅A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質，A不正確；B．氯水是由Cl2、水、鹽酸、次氯酸等構成的混合物，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于純凈物，BaCO3是鹽，屬于電解質，B正確；C．液氨是液態(tài)的氨，屬于純凈物，空氣是由氧氣、氮氣等構成的混合物，C不正確；D．CuSO4?5H2O屬于純凈物，銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，D不正確；故選B。3.下列關于膠體的敘述，正確的是A.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.膠體的本質特征是具有丁達爾效應C.膠體的制備方法為：向飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應【答案】D【詳解】A．依據(jù)分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，A錯誤；B．膠體的本質特征是分散質粒子直徑在1～100nm，B錯誤；C．膠體的制備方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；D．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應，D正確；故選D。4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【詳解】A．酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．、反應不能大量共存，B錯誤；C．、、、互不反應，可以大量共存，C正確；D．、反應生成沉淀不能大量共存，D錯誤；故選C。5.下列離子方程式中，正確的是A.過氧化鈉與水反應：B.Na投入到溶液中：C.向溶液中滴加溶液：D.往小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：【答案】D【詳解】A．過氧化鈉與水反應：，A錯誤；B．Na投入到溶液中，Na太活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，而不能置換生成銅，B錯誤；C．向溶液中滴加溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，C錯誤；D．往小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生反應，證明醋酸比碳酸的酸性強，D正確；故選D。6.根據(jù)下列反應：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強到弱的順序是A. B. C. D.【答案】C【詳解】還原性還原劑大于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；故選C。7.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾【答案】D【詳解】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故答案：D。8.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.實驗1除去中含有的少量HCl氣體B.實驗2驗證鐵與水蒸氣反應能生成C.實驗3稀釋濃硫酸D.實驗4比較、的穩(wěn)定性【答案】B【詳解】A．除去中含有的少量HCl氣體，應長導氣管進入，短導氣管出，通過飽和氯化鈉溶液洗氣，A錯誤；B．還原鐵粉和水蒸氣高溫加熱，生成四氧化三鐵和氫氣，在肥皂液中產(chǎn)生氣泡，用燃著的火柴點燃有爆鳴聲，可驗證鐵與水蒸氣反應能生成，B正確；C．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，C錯誤；D．比較、的穩(wěn)定性，外管溫度高于內(nèi)管，應將受熱易分解的置于內(nèi)管，D錯誤；故選B。9.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)日為B.1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含個氯化氫分子C.5.6gFe在0.1mol中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，44g含有的原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．標況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．HCl氣體溶于水后完全電離，溶液中不存在氯化氫分子，B錯誤；C．5.6gFe在0.1mol中充分燃燒，氯氣量不足，0.1mol反應轉移的電子數(shù)為，C錯誤；D．常溫常壓下，44g物質的量為1mol，含有的原子數(shù)為，D正確；故選D。10.下列有關化學用語的表示正確的是A.的電子式：B.用電子式表示NaCl的形成過程：C.的電子式：D.硫元素位于第三周期，IVA族【答案】B【詳解】A．的電子式為，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．硫元素位于第三周期，VIA族，D錯誤；故選B。11.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說法錯誤的是XZWYA.原子半徑大?。篧>X B.非金屬性：X>YC.最高價氧化物的水化物酸性：W>Y D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X【答案】C【分析】設W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。【詳解】A．同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，則原子半徑：P＞S＞O，A正確；B．同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，非金屬性：O＞S，B正確；C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則酸性：H2SO4＞H3PO4，C錯誤；D．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，D正確；故選C。12.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“鈿”，tián)Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素 B.酸性：C.中子數(shù)為176Ts核素符號是： D.原子半徑：Ts＞I＞Br【答案】C【詳解】A．118號元素位于第七周期0族，則117號元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl＞Ts，則酸性：，B正確；C．中子數(shù)為176的Ts，質量數(shù)為293，則Ts的核素符號是：，C不正確；D．同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：Ts＞I＞Br，D正確；故選C。13.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A將某溶液進行焰色試驗，直接觀察時，未觀察到紫色火焰無法確定該溶液是否存在K+B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含H+C某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失該溶液一定有D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na＜KA.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．觀察某溶液焰色時，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，雖然未觀察到紫色火焰，但不能肯定K+是否存在，A不符合題意；B．飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，產(chǎn)生的無色氣體為二氧化碳，說明氯水中含有H+，B不符合題意；C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，不能肯定該溶液中一定含有，C符合題意；D．金屬與水反應越劇烈，金屬性越強，實驗證明K與水反應更劇烈，則金屬性：Na＜K，D不符合題意；故選C。14.某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A.通過X中的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢B.裝置①的作用是干燥氫氣C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D.④中澄清石灰水的作用是檢驗產(chǎn)生的【答案】C【分析】結合裝置圖分析：X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2；①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為H2和FeCO3反應制取鐵粉，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體；③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B正確；C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，但堿石灰會吸收CO2，而不能選堿性干燥劑堿石灰，C錯誤；D．由上述分析可知：裝置④為檢驗CO2的裝置，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D正確；故選C。15.27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到2.24L氣體，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉化為沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，則該稀的物質的量濃度為A. B. C. D.【答案】A【詳解】根據(jù)題干信息可知，涉及反應有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反應最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質只剩下Na2SO4，根據(jù)Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，則0.4L×3mol/L=2×0.2L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=3mol/L，故答案為：A。二、填空題(每空2分，共20分)16.回答下列問題（1）下列物質中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含離子鍵的有______(填序號，下同)，為非電解質的有______。（2）某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，則______。（3）15.6g含中含0.4mol，則的摩爾質量是______。（4）在反應：中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。【答案】（1）①.⑤⑥②.①④（2）0.25（3）78（4）1:5【小問1詳解】①為共價化合物，不含離子鍵，屬于非電解質；②NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，屬于電解質；③為共價化合物，不含離子鍵，屬于電解質；④為共價化合物，不含離子鍵，屬于非電解質；⑤CaO為離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質；⑥為離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質；⑦為單質，含有共價鍵，既不是電解質也不是非電解質；故只含離子鍵的有⑤⑥；為非電解質的有①④；【小問2詳解】根據(jù)電荷守恒可得：，代入離子濃度，，可得=0.25mol/L；【小問3詳解】15.6g含中含0.4mol，的物質的量為0.2mol，則的摩爾質量是=78g/mol；【小問4詳解】反應中做氧化劑，被氧化為氯氣做還原劑，其中有一部分生成鹽，化合價沒有變化，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5。17.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有，，三種金屬離子，實驗室設計如下方案對廢液進行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是___________。(2)沉淀A中含有的金屬單質是鐵、___________(填名稱)。(3)步驟Ⅱ中加入溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。(4)請設計實驗方案檢驗步驟Ⅲ中是否沉淀完全___________。(5)“可排放廢水”中含有的主要離子是___________(填離子符號)?！敬鸢浮竣?過濾②.銅、銀③.④.靜置后，取少量上層清液滴加適量的溶液，若呈血紅色說明溶液中還有，若不變色說明溶液中已沉淀完全⑤.、【分析】含有，，三種金屬離子的溶液加入過量鐵，置換出Cu、Ag，沉淀A是Fe、Cu、Ag，溶液B中所含陽離子是，B中加入過氧化氫把氧化為，再加入氫氧化鈉調節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，灼燒Fe(OH)3生成Fe2O3?！驹斀狻?1)用過濾法分離固體和液體，步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是過濾；(2)含有，，三種金屬離子的溶液加入過量鐵，置換出Cu、Ag，沉淀A是鐵、銅、銀；(3)步驟Ⅱ中加入溶液把氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為；(4)遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，靜置后，取少量上層清液滴加適量的溶液，若呈血紅色說明溶液中還有，若不變色說明溶液中已沉淀完全；(5)溶液C是硫酸鐵，加入氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，“可排放廢水”中含有的主要離子是、。【點睛】本題以含有，，三種金屬離子的廢液為原料回收金屬并制得氧化鐵為載體，考查化學工藝流程，明確實驗目的和各步驟反應原理是解題關鍵，掌握常見物質的性質。三、推斷題(本題共2小題，共20分)18.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B__________，丙__________，H__________（2）根據(jù)要求回答：①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________；②反應③離子方程式_______________________________________________________；③反應⑦離子方程式_______________________________________________________

；【答案】①.Al②.HCl③.Fe(OH)2④.產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑⑥.2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D和物質F反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe。【詳解】（1）依據(jù)分析BAl，丙為HCl，H為Fe(OH)2；（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中迅速被氧化生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②反應③是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；③反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；19.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示，請用相應的化學用語回答下列問題：（1）元素C在元素周期表中的位置______。（2）元素F、G、H的簡單離子半徑從大到小的順序______(填離子符號)（3）D、G兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質是______(填化學式)（4）D和E形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有______(從“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”中選填)。（5）E、F兩種元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為______。【答案】（1）第二周期第ⅤA族（2）S2-＞Cl-＞Al3+（3）H2O（4）離子鍵、非極性共價鍵（5）Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】由圖中提供的八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化關系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl?！拘?詳解】由分析可知，元素C為7號元素氮，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族。答案為：第二周期第ⅤA族；【小問2詳解】元素F、G、H的簡單離子分別為Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+核外有2個電子層，S2-、Cl-核外有3個電子層，且Cl的核電荷數(shù)比S大，所以離子半徑從大到小的順序：S2-＞Cl-＞Al3+。答案為：S2-＞Cl-＞Al3+；【小問3詳解】D、G分別為O、S元素，二者位于同一主族，O的非金屬性比S強，則兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質是H2O。答案為：H2O；【小問4詳解】D和E形成電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，化學鍵類型有：離子鍵、非極性共價鍵。答案為：離子鍵、非極性共價鍵；【小問5詳解】E、F兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O?！军c睛】Na2O2的電子式為。四、實驗與控究題(本題共2小題，共15分)20.純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學欲用碳酸鈉晶體()配制220mL1mol/L的溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要的質量為______g。（2）實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有______。（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是______。A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B.定容操作時，俯視刻度線C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度【答案】（1）71.5g（2）膠頭滴管、250mL容量瓶（3）BC【分析】配制220mL1mol/L的溶液需要用到250mL容量瓶，以配制250mL溶液進行計算?！拘?詳解】碳酸鈉的物質的量，所需要的質量；【小問2詳解】實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要用膠頭滴管定容、用250mL容量瓶配制溶液；【小問3詳解】A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理，溶液濃度無影響，A不符合題意；B．定容操作時，俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，B符合題意；C．溶解放熱，溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，溶液冷卻后，體積變小，溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，D不符合題意；故選BC。21.是一種廣譜型消毒劑，將逐漸代替氯氣用于飲用水的消毒。如圖是實驗室制取純凈并進一步制取、收集的裝置(夾持裝置省略)。已知：是黃綠色、有刺激性氣味氣體，熔點為―59℃，沸點為11℃：的熔點為―101℃，沸點為―34℃。I．的制?。?）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：______。（2）C裝置所盛試劑是______。Ⅱ．的制?。?）裝