湖南三湘名校教育聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)，21題。全卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填入相應(yīng)位置內(nèi)。.客觀題請(qǐng)用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡上。.考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡，試卷請(qǐng)妥善保管。.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Al27P31S32Cl35.5Co59Ba137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列化學(xué)試劑常作家庭消毒用品，下列說(shuō)法正確的是（）A.乙醇室內(nèi)消毒適宜霧噴，能夠擴(kuò)大消毒空間 B.“84”消毒液與乙醇混合使用能提高消毒效率C.室內(nèi)熏蒸過(guò)氧乙酸、雙氧水可加快消毒速率 D.75%的乙醇溶液消毒效果好于95%的乙醇溶液.白磯「KAl（SO）-12HO］又稱明磯、鉀鋁磯、鉀明磯，《本草圖經(jīng)》有“敷膿瘡收水”“凈水”之功效42 2的記載。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.KAl（SO4）j12H2O屬于混合物B.白磯能夠“凈水”是因?yàn)榘状壘哂袣⒕局π.通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)出白磯中含有鉀元素D.一定量白礬溶液中滴加Ba（OH!溶液至過(guò)量，沉淀質(zhì)量先增大后減小最后保持不變.乙烯在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2O >CH3cH20H，下列說(shuō)法正確的是（）A.中子數(shù)為8的氧原子18。 B.羥基的電子式：：O：H8C.乙烯分子中所有原子一定共平面 D.乙烯的球棍模型7—.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（）A.1molFeeCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3AAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mo正2與L5m01H充分反應(yīng)后，得到22.4L氣體CCH、NH3兩種氣體所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10AA

D.10g30%的福爾馬林溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.1NaA..下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）Hci(cy0^3星I五孔隔板Hci(cy0^3星I五孔隔板除去HCl中混有的氣體苯萃取濱水中的澳，放除去HCl中混有的氣體苯萃取濱水中的澳，放排除裝有0.100mol/L氧化鎰催化雙氧水分雜質(zhì)Cl2出澳的苯溶液雜質(zhì)Cl2出澳的苯溶液鹽酸的滴定管中的氣泡解制備O2，可隨時(shí)控制反應(yīng)進(jìn)行TOC\o"1-5"\h\z.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.NaO用作供氧劑，遇水反應(yīng)：2O2_+2HO-4OH-+OT22 2 2 2BCa（Cl0）溶液吸收有毒的SO氣體：Ca2++2C1O-+HO+SO—2HC1O+CaSOJ2 2 2 2 3C.工業(yè)上常用FeCl^刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+D.純堿溶液中滴加少量的鹽酸：CO2-+2H+=HO+COT3 2 2.某碘鹽（含KIO3）溶解于水，滴加KOH溶液使之顯堿性，若通入氯氣可以生成K3H2IO6，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.碘鹽中碘元素被氧化 B.Cl2的氧化性強(qiáng)于IO-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 d.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有0.5mo1KH210s生成.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A稀硫酸滴加到純堿中，產(chǎn)生的氣體通入NasiO溶液中NasiO溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：S>C>SiB某鈉鹽晶體完全溶解于稀鹽酸，所得澄清溶液中滴加BaC!試劑澄清溶液中出現(xiàn)白色沉淀該鹽為Na2sO4C澳的苯溶液滴加到鐵粉中，產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀澳與未發(fā)生取代反應(yīng)生成HBrD蔗糖中滴加稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液，再加熱未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解生成葡萄糖.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W可以與第二周期的四種不同元素結(jié)合形成四種不同的10電子的分子，X、Y可形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的兩種化合物，其中一種具有強(qiáng)氧化性，Z與X同主族，化合物A、B均由W、X、Y、Z四種元素組成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.原子半徑大小順序?yàn)閞(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.W和X、Z均能形成18電子的分子C.X、Y之間形成的化合物只含離子鍵D.A與B之間可以發(fā)生反應(yīng).氯喹對(duì)新冠肺炎有較好的療效，制藥廠通常將其轉(zhuǎn)化為磷酸氯喹，其結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )就映 磷酸氯噎A.氯喹轉(zhuǎn)化為磷酸氯喹可增加其溶解性 B.氯喹分子中苯環(huán)上二澳代物多于一澳代物C.氯喹能夠發(fā)生還原、加成及取代反應(yīng) D氯喹可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.以閃鋅礦(主要成分為ZnS,含Si。?和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.焙燒產(chǎn)生的氣體可用作某些食品的殺菌保鮮劑B.“濾渣1”置于燒堿溶液中可得澄清溶液C.可以用ZnC。代替生產(chǎn)中加入的ZnOD.獲取鋅后的電解液可以循環(huán)利用.氮?dú)馐且环N重要的化工原料，工業(yè)上常用氮?dú)夂铣砂?、制硝酸。合成氨、制取硝酸的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是( )A.圖示中示。下列說(shuō)法正確的是( )A.圖示中N元素在轉(zhuǎn)化過(guò)程中均被氧化B.催化劑a可加快合成氨的反應(yīng)速率并提高平衡轉(zhuǎn)化率C.不使用催化劑，上述轉(zhuǎn)化不能發(fā)生D.催化劑a與催化劑b表面均有極性鍵形成.已知可充電的帆鋰電池的放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Lii+xV3O8，利用如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )A.電子的移動(dòng)方向?yàn)镸fbfafNB.一段時(shí)間后電極b附近顏色變深C.帆鋰電池中LiCl-KCl熔鹽可以使用LiCl溶液代替D.電池的正極反應(yīng)為xLi+-xe-+LiVO-LiVO38 1+x38.國(guó)際權(quán)威期刊《Science》刊發(fā)了德國(guó)化學(xué)家研究的以002為原料制備有機(jī)物的科研成果。已知6H2(g)+2CO2(g)=^C2H50H(g)+3H2O(g)AH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )件舉搟SZOU件舉搟SZOU.下列圖像所表示的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程與對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理相符合的是（）^AgNOj^mLX表示Cl或I1611412I^AgNOj^mLX表示Cl或I1611412I。R無(wú)催化反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)程能量將鐵粉加入到10mL已知AgCl將鐵粉加入到10mL已知AgCl的Ksp大于已知H2sq的Kal大于S02與O2在密閉容器中0.1mol/L的HNC3溶30的Kal,SO2氣體通反應(yīng):液中0.01molL0.1mol/L的HNC3溶30的Kal,SO2氣體通反應(yīng):液中0.01molL-1AgNO3入到飽和的H2S溶液中2SO（g）+O（g）溶液滴入到等濃度的Cl-、I-的混合液中30朋）AH<0c（H+）16.已知AG=1gc（0H），室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL相同濃度的某一元堿MOH，A.不同溫度下，若AG=0，則溶液一定顯中性溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）B.0.1mol/LMOH的電離度大約為1%C.可用甲基橙作指示劑D.b點(diǎn)溶液中存在：c（MOH）＞c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）二、非選擇題：共52分。第17題?19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20題?21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一）必做題：共37分。17.（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）易被氧化，可存在于堿性溶液中，化工上常用作脫氯劑。下面是某興

濃鹽型趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的脫氯實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題:（1）裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH「溶液（2）裝置B中放入的試劑名稱為，若沒(méi)有裝置B，裝置C中容易產(chǎn)生淡黃色沉淀，其離子反應(yīng)方程式為（3）裝置C中長(zhǎng)玻璃管的作用是（4）若要證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是（5）裝置D的作用是吸收Cl2，實(shí)驗(yàn)后檢測(cè)到該溶液中含有OH-、濃鹽型趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的脫氯實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題:（1）裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH「溶液陰離子是，若D中ClO-與Cl°；的物質(zhì)的量之比為2:1，則反應(yīng)消耗的Cl2與NaOH的物質(zhì)的18.（13分）以電鍍廢渣為原料制備硫酸四氨合銅和H6d18.（13分）以電鍍廢渣為原料制備硫酸四氨合銅和H6d溶液N由S溶液 KOH溶液K2c3。7的一種化工流程如下:①H?②HrQ溶液電鍍廢渣sp電鍍廢渣sp*K￡r1工O才?制備銅氮溶液已知：①電鍍廢渣中含有CgQ、CuO、FeO及CaO?？贑r（OH）屬于兩性氫氧化物，堿性條件下，H2O2可將溶液中Cr（III）氧化為Cr勺；酸性條件下，H2O2可將Cr（W）還原為Cr3+。③Cr（W）在溶液pH<5時(shí)，主要以CBO；的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以Cr勺的形式存在。④K(CuS)=1.3x10-36,K(FeS)=6.3x10-18osp回答下列問(wèn)題:（1）殘?jiān)闹饕煞质?/p>

(2)制備銅氨溶液的過(guò)程為向生成的濾渣中加入氨水和H2O2，溫度控制在為50℃左右，可以較快得到Cu(NH3)JSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該步驟不宜溫度過(guò)高，原因是 (寫(xiě)出2點(diǎn))。(3)“沉鐵”后的濾液中需先加入雙氧水，后加入硫酸溶液，原因是(4)已知濾液中K2sq、K2c307的溶解度曲線變化如圖所示，則從濾液中獲得粗K2Cr2O7晶體的操作為，進(jìn)一步提純K2c采用的操作方法為匚。￡如匚?！耆?0一)與假慧筑(5)沉銅時(shí)加入N吵溶液，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，有無(wú)FeS沉淀生成？列式計(jì)算說(shuō)明。(已知：此時(shí)溶液中c(Fe2+)=0.01mol/L，離子濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為完全沉淀)19.(12分)C0是一種重要的化學(xué)資源，基于Sabatier反應(yīng)，中科院設(shè)計(jì)完成了在催化劑作用下C0J氧化C2H6制取具有工業(yè)使用價(jià)值的C2H4氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：CO2(g)+H2(g)；——^CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ/molC2HJg)+H2(g)=^C2HJg)AH2=-136.4kJ/mol則C2HJg)+COJg)^^C2HJg)+CO(g)+H2O(g) AH=kJ/molo(2)CO氧化C2H6制C2H4的過(guò)程中，還存在反應(yīng)：C2H6(g)=3HJg)+2C(s)AH3。①隨著反應(yīng)進(jìn)行，催化劑的活性明顯降低，原因是；②若適當(dāng)通入過(guò)量的CO,則會(huì)明顯減緩催化劑活性降低現(xiàn)象，原因是。(3)CO氧化C2H6制C2H4過(guò)程中，不同催化劑對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有不同影響，研究發(fā)現(xiàn)使用鉆鹽、銘鹽作催化劑，未達(dá)到平衡時(shí)，其催化效果有如下結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%CH26CO2CH24COI650鉆鹽19.037.617.678.1II650銘鹽32.123.077.310.4說(shuō)明：C2H4選擇性是指轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比；CO選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成CO的百分比。該反應(yīng)宜選取的催化劑為，理由是。（4）T℃、2L的某剛性容器中充入2molCH6>2molCO2混合氣體，壓強(qiáng)為p，若僅發(fā)生如下反應(yīng)：C2HJg）+COJg）=^C2HJg）+CO（g）+H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為0.2。①測(cè)得正反應(yīng)速率為V正二k正c（C2HJ.c（CO2），逆反應(yīng)速率為V逆二k逆c（C2H4）C（CO>c（H2O），其中K正、k逆為速率常數(shù)，則k逆二（以kc和k正表示），及正二0?25L?mo?mimi，則平衡時(shí)丫正二②已知：氣體分壓=氣體總壓義體積分?jǐn)?shù)，上述反應(yīng)若應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度，所得的化學(xué)平衡常數(shù)K=。p （二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從第20、21題中任選一題作答。如果多做，則按照所做的第一題記分。20.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在研究鋰離子電池方面的三位科學(xué)家。已知LiCoO、LiFeP^鋰離電池常用的電極材料?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：（1）基態(tài)Co子有種不同形狀的電子云；基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為；科學(xué)家通過(guò)法可以得出太陽(yáng)中存在較多的鋰元素。（2）LiCoO中，Li、Co、O三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?；第二周期元素中，第一電離能介于Li和O之間的元素有（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）LiFePO吉構(gòu)中，PO4一的空間構(gòu)型為，寫(xiě)出一個(gè)與之屬于等電子體的離子。

（4）LiCoC2晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。①若把鋰、鉆兩種原子看作一種金屬原子，該晶體屬于NaCl型晶型，晶體中O原子的配位數(shù)為；晶體中O原子占據(jù)金屬原子形成的（填“四而體空隙”或“八而體空隙”）。②若LiCoC晶體的結(jié)構(gòu)單元的體積為Vcm3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCoC的密度為g.cma21.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）美多心安是一種新血管藥物的主要成分，可按照如下路線合成。G（美多心安）DCHaCHiOUthE回答下列問(wèn)題:（美多心安是一種新血管藥物的主要成分，可按照如下路線合成。G（美多心安）DCHaCHiOUthE回答下列問(wèn)題:（1）美多心安分子中含氧官能團(tuán)的名稱為;有機(jī)物分子中若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，美多心安分子中含有手性碳原子個(gè)數(shù)為A-B所需試劑及反應(yīng)條件是;B-C的反應(yīng)類(lèi)型為。E-F過(guò)程中所加的試劑C3H5CCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C-D過(guò)程中還有硫酸鈉和氫氣生成，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式。（5）芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件下的M有種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）。①能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)；②ImolM能夠與3molNaCH反應(yīng)；③苯環(huán)上僅有兩個(gè)側(cè)鏈。（6）以苯甲醛為原料設(shè)計(jì)合成有機(jī)物的線路圖（寫(xiě)出必要的試劑及反應(yīng)條件）。三湘名校教育聯(lián)盟-2020年上學(xué)期高二期末考試

化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn).【答案】D【命題意圖】試題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用，意在考查考生的學(xué)以致用能力，體現(xiàn)了“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。【解析】乙醇屬于易燃物品，“霧噴”時(shí)遇見(jiàn)明火易出現(xiàn)燃燒、爆炸等安全隱患，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液是次氯酸鈉的溶液，具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，二者混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，降低消毒效率，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧乙酸、雙氧水均為過(guò)氧化物，熱穩(wěn)定性較差，熏蒸、加熱均會(huì)造成過(guò)氧化物分解，使其喪失強(qiáng)氧化性，失去殺菌消毒功效，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【命題意圖】借助生活中常見(jiàn)的一種物質(zhì)為情景，綜合考查物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途及實(shí)驗(yàn)常識(shí)，試題滲透了中華傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)立德樹(shù)人之功能?！窘馕觥縆A1(SO)-12H0屬于純凈物，不屬于混合物，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；白礬可以水解生成氫氧化鋁膠42 2體，該膠體具有較強(qiáng)的吸附性，飲用水中加白磯主要作用是通過(guò)其水解生成的膠體除去水中懸浮的雜質(zhì)，并不是殺菌消毒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；K元素可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，C選項(xiàng)正確；白礬溶液中滴加Ba(OH!溶液，首先反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，繼續(xù)滴加Ba(OH!溶液，氫氧化鋁沉淀溶解但硫酸鋇繼續(xù)生成，生成硫酸鋇的質(zhì)量大于氫氧化鋁溶解的質(zhì)量，整體分析不存在質(zhì)量減少現(xiàn)象，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【命題意圖】以教材中關(guān)于乙烯的性質(zhì)為情景，意在考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)理解與掌握能力，試題體現(xiàn)了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥?；80的中子數(shù)為10，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為：O：H，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子一定處于同一平面，C選項(xiàng)正確；乙烯的球棍模型為 ， 為乙烯的比例模型，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】B【命題意圖】通過(guò)不同情景下的條件設(shè)計(jì)，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解及掌握化學(xué)基本計(jì)算的能力，試題注重“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥渴显贑l2中燃燒，未說(shuō)明參加反應(yīng)Cl2的多少，無(wú)法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5m°2F與L5m°1H充分反應(yīng)后余下L0m°1H，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，而HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B選項(xiàng)正確；CH、NH3兩種氣體的具體物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；福爾馬林溶液中還含有水分子，水分子中也含有氧原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】A【命題意圖】通過(guò)中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力?！窘馕觥柯葰庖兹芙庠谒穆然贾卸鳫Cl難溶解在四氯化碳中，通過(guò)該洗氣瓶可以除去HCl中的Cl2，A選項(xiàng)正確；澳的苯溶液浮在水面上，應(yīng)該通過(guò)分液漏斗上端口獲取澳的苯溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示是堿式滴定管的排氣泡的操作，鹽酸應(yīng)該置于酸式滴定管中，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化鎰是粉末狀，不能存放在多孔隔板上，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【命題意圖】通過(guò)具體問(wèn)題情景，考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用，試題體現(xiàn)了“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。【解析】Na2O2在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不應(yīng)該書(shū)寫(xiě)為離子形式，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1O具有強(qiáng)氧化性，CaSO具有強(qiáng)還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿溶液中滴加少量的鹽酸無(wú)氣體生成，正確的離子反應(yīng)方程式為CO2-+H+-HCO-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3 3.【答案】C【命題意圖】通過(guò)學(xué)生熟識(shí)的碘鹽在陌生環(huán)境下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及本質(zhì)的理解與應(yīng)用?！窘馕觥康恹}的有效成分為KIO，該條件下的反應(yīng)為IO-+Cl+4OH--HIO3-+2C1-+HO,在該3 3 2 2 6 2反應(yīng)中碘鹽中碘被氧化，A選項(xiàng)正確；該反應(yīng)中IO-作還原劑，C12作氧化劑，C12氧化性強(qiáng)于IO-，B選項(xiàng)正確；根據(jù)方程式可以得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)特點(diǎn)，可以得出轉(zhuǎn)移2mH電子時(shí)，有1m01K3H21c6。生成，D選項(xiàng)正確。.【答案】A【命題意圖】通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的綜合，意在考查學(xué)生的信息獲取能力及邏輯推理能力?！窘馕觥肯×蛩岬渭拥郊儔A中，產(chǎn)生的氣體通入到NasiO溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明酸性：H2sQ〉H2cq〉H2Si?,所以非金屬性S>C>Si，A選項(xiàng)正確；該鈉鹽可能為NaHSO在水溶液中可以電離出SO2-離子，所得澄清溶液中滴加BaC!溶液也能產(chǎn)生白色沉淀，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；澳易揮發(fā)，4 2揮發(fā)出的澳蒸氣通入到硝酸酸化的AgNO溶液中也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖在稀硫酸作用下水解，此時(shí)溶液顯酸性，用銀氨溶液檢驗(yàn)是否生成葡萄糖需要在堿性條件下進(jìn)行，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【命題意圖】借助相關(guān)信息，考查短周期常見(jiàn)元素的原子半徑大小比較、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及一些元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，意在考查考生的信息讀取、理解與應(yīng)用能力?！窘馕觥坑梢阎獥l件分析可知W為H元素，X為O元素，Y為Na元素，z為S元素。四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A選項(xiàng)正確；W和X、Z能形成H2O2、H2s分子，兩種分子均具有18電子，B選項(xiàng)正確；X、Y之間形成的化物可能為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y、Z四種元素形成的兩種化合物NaHSO與NaHSO二者之間可以發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，D選項(xiàng)正確。.【答案】B【命題意圖】試題聯(lián)系有機(jī)合成實(shí)際，借助有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，考查有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的推斷等，意在考查學(xué)生信息的獲取能力及邏輯推理能力。【解析】根據(jù)氯喹結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及官能團(tuán)特點(diǎn)，可以得出氯喹難溶解于水，轉(zhuǎn)化為磷酸鹽可以增加其溶解性，便于被吸收，A選項(xiàng)正確；氯喹分子中苯環(huán)上二澳代物與一澳代物的種類(lèi)數(shù)均為3種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氯喹分子結(jié)構(gòu)，可以得出氯喹易發(fā)生加氫還原反應(yīng)和加成反應(yīng)，根據(jù)烷烴基和苯環(huán)特點(diǎn)，可以得出氯喹能夠發(fā)生取代反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；因?yàn)槁揉肿又泻刑继茧p鍵，所以能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D選項(xiàng)正確。.【答案】B【命題意圖】通過(guò)金屬鋅的化工生產(chǎn)制備，考查了中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)用途、未知物的推斷等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生的信息獲取能力與邏輯推理能力?！窘馕觥渴称沸袠I(yè)殺菌方式有兩種，一種是加熱煮沸或利用水蒸氣和沸水處理，另一種是使用殺菌劑，常見(jiàn)的有亞硫酸、亞硫酸鹽以及其他的化學(xué)酸，如葡萄酒在發(fā)酵期間適量的二氧化硫即可殺菌又不傷及酵母，A選項(xiàng)正確；根據(jù)生產(chǎn)流程，可以得出“濾渣1”中含有S1O2和PbSO,PbSO性質(zhì)穩(wěn)定，不溶解于燒堿溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；生產(chǎn)流程中加入ZnO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3完全水解轉(zhuǎn)化為民(04沉淀，用ZnC0代替生產(chǎn)中加入的ZnO，可以達(dá)到同樣的效果，C選項(xiàng)正確；電解液中含有硫酸，在“溶浸”過(guò)程中需要加入硫酸，所以電解液可以循環(huán)使用，D選項(xiàng)正確。.【答案】D【命題意圖】借助圖示信息考查學(xué)生對(duì)合成氨及氨的氧化反應(yīng)原理的理解，試題從能力考查角度意在考查學(xué)生信息的獲取能力與邏輯推理能力，呈現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥縉2轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程，N元素被還原，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能夠改變反應(yīng)速率并不能改變一個(gè)反應(yīng)是否能夠發(fā)生，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑a表面上有NH3生成，催化劑b表面上有NO生成，即均有極性鍵形成，D選項(xiàng)正確。13.【答案】B【命題意圖】試題綜合考查電化學(xué)與膠體的電泳等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能力角度意在考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力，試題呈現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥侩娮又荒茉谕怆娐飞弦苿?dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體中膠粒帶正電，電泳時(shí)向陰極移動(dòng)，即電極b附近顏色會(huì)變深，B選項(xiàng)正確；因?yàn)長(zhǎng)i能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以不宜使用LiCl溶液替代原LiCl-KCl熔鹽，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子，不是失去電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】A【命題意圖】試題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)要點(diǎn)，意在考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡的影響，能力角度注重考查學(xué)生的信息獲取能力。【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)變小，A選項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加H2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但是生成物C2H50H的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【命題意圖】該試題屬于化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合題，能力角度意在考查學(xué)生的知識(shí)獲取與理解、應(yīng)用能力以及邏輯推理能力?！窘馕觥砍跏紩r(shí)鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+，后來(lái)Fe過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2艮>=3Fe+，；^+物質(zhì)的量會(huì)逐漸減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸銀溶液滴定Cl-、I-的混合液時(shí)，因?yàn)锳gI溶解度最小，最終I-濃度最小，-lg[I-]>-lg[Cl-]，所以b選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中開(kāi)始反應(yīng)為SO2+2H2s=3SJ+2H2O，pH會(huì)增大到7,后期S02溶解于水生成H2sq，酸性強(qiáng)于H2s，選項(xiàng)c正確；合成sq的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】D

【命題意圖】綜合考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能力角度意在考查學(xué)生的信息獲取能力、圖像識(shí)別能力與邏輯推理能力?！窘馕觥坎煌瑴囟认?，只要AG=0，說(shuō)明c（H+）=C（OH-），該溶液一定顯中性，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖像，可以得出AG=-8時(shí)，c（H+）/c（OH-）=10-8，c（H+）=10-nmol/L，c（OH-）=10-3mol/L，初始濃度（mol/L）

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）初始濃度（mol/L）

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）0.10X XX0.10-X 10-3 10-3MOH的電離度為010x100%=1%，B選項(xiàng)正確；MOH為弱堿，鹽酸為強(qiáng)酸，滴定終點(diǎn)時(shí)顯酸.V/性，可以使用甲基橙作指示劑，C選項(xiàng)正確；b點(diǎn)表示加入鹽酸10.00mL此時(shí)MCl與MOH物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以溶液中存在D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(M+)>c(cl-)>c(MOH)>c(H+)D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.（12分）【答案】（1）KClO3+6HCl（濃）-KCl+3ClJ+3HQ（2分）（2）飽和食鹽水（1分）SO2-+2H+=S+SOT+HO（2分）23 r2 2（3）平衡壓強(qiáng)（1分，其他合理說(shuō)法也可）（4）反應(yīng)后，取適量的C中溶液置于試管中，加入鹽酸酸化并靜置，取上層澄清溶液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑（2分，其他合理說(shuō)法也可）（5）Cl-（2分）1:2（2分）【命題意圖】該試題以硫代硫酸鈉的制備與性質(zhì)探究為情景，意在考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合能力。【解析】（1）濃鹽酸與氯酸鉀易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)原理為KClO3+6HCl（濃）一KCl+3Cl2T+3H2O。（2）制備氯氣過(guò)程中易混入鹽酸揮發(fā)出的HCl，除去HCl一般采用飽和食鹽水吸收；根據(jù)試題提供的信息，NaS2O3遇到酸會(huì)有淡黃色沉淀和氣體生成，故其離子反應(yīng)為S2O2++2H+=SJ+SO2T+H2O。（3）（3）因?yàn)镹aSO223與氯氣反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)迅速減小，可能會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，而增加了長(zhǎng)玻璃管，可以平衡壓強(qiáng)，防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。（4）硫代硫酸鈉若作為脫氯劑，則遇到氯氣后會(huì)被氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后有無(wú)SO2一存在即可。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，化合價(jià)有升有降，必有Cl-離子存在；若D中ClO-與Cl°；的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)電子守恒，可以得出該反應(yīng)為5C12+10OH--2C1O-+C1O-+7C1-+5H,，即消耗的C12與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2。.（13分）【答案】（1）CaSO（1分）（2）CuS+4HO+4NH?HO4「Cu（NH）］SO+8HO（2分） 溫度過(guò)高會(huì)加速NH的22 3 2 34 4 2 3揮發(fā)，加速H2O2的分解，“銅氨液”會(huì)分解生成Cu（OH2（2分，答出2點(diǎn)即可）（3）“沉鐵”后的濾液顯堿性，先加入雙氧水的目的是將鉻（III）氧化為Cr勺，后加入硫酸，目的是將Cr（O-轉(zhuǎn)化為cbo2一，若順序顛倒，則難以生成cb。2-（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（2分，未寫(xiě)過(guò)濾、洗滌也可）重結(jié)晶（2分）（5）Cu2+完全沉淀時(shí)，c（S2-）=1.3義10-3imo1/L,Q（FeS）=0.01x1.3x10-31<K（FeS），故沒(méi)sp有FeS沉淀生成（2分）【命題意圖】試題以金屬冶煉為情景，綜合考查元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)原理等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。【解析】（1）根據(jù)化工生產(chǎn)流程及金屬氧化物的性質(zhì)，可以得出生成的硫酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為殘?jiān)?。?）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以得出生成［Cu（NH3）JS°4溶液的反應(yīng)方程式為CuS+4H2°2+4NH3?H2O［Cu（NH，］SO4+8HQ；根據(jù)提供的信息及物質(zhì)的性質(zhì)可以得出，溫度過(guò)高會(huì)加速NH3的揮發(fā)，加速H2O2的分解，“銅氨液”會(huì)分解生成Cu（OH2。（3）根據(jù)試題提供的信息，可以得出先加入雙氧水的目的是將銘氧化為CrC，后加入硫酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，可以將Cr勺轉(zhuǎn)化為Cr2°7-，若順序顛倒，則難以生成Cr202-。（4）根據(jù)溶解度特點(diǎn)，可以得出從溶液中獲取K2Cr2°7晶體，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作，進(jìn)一步提純K2cg07采取的操作方法是重結(jié)晶。（5）根據(jù)Ksp和Qc之間關(guān)系，可以計(jì)算推理得出答案（12分）【答案】（1）+177.6（2分，未寫(xiě)+號(hào)不扣分）（2）①生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面上，減少了催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）②增大CO的量，會(huì)減少積碳的形成，由此會(huì)減緩催化劑與反應(yīng)物接觸面積減少的發(fā)生（2分，其他合理乙說(shuō)法也可）（3）鉻鹽（1分）相同溫度下，鉻鹽作催化劑時(shí)C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高（2分）（4）①k正/Kc（1分）0.0625mol.L-1.min-1（1分）②p/4（1分）【命題意圖】綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能力角度意在考查學(xué)生的信息獲取能力與邏輯推理能力。【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，可以得出AH=AHi-AH2=+177.6kJmo1。J- 乙（2）①根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，生成的碳附著在催化劑表面上，減少了催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，造成催化劑的活性明顯降低。②增大CO的量，發(fā)生反應(yīng)C+CO2^^2CO，消耗C，減少積碳；增加CO的量，還會(huì)使反應(yīng)C2H6（g）+COJg）q^C2HJg）+CO（g）+H2O（g）正向移動(dòng)，減少了C2H6的濃度，由此減少了C2H6（g）q^3HJg）+2C（s）反應(yīng)進(jìn)行的程度，減少了積碳的形成，所以會(huì)明顯減緩催化劑活性降低現(xiàn)象。（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)提供的信息，可以得出選取銘鹽作催化劑更好，因?yàn)殂t鹽作催化劑時(shí)C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高。（4）①達(dá)到平衡時(shí)，丫正二、，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及速率表達(dá)式，可以得出k逆=k正/Kc；根據(jù)三段式法，可以得出：C2H6(g)+COJg)^^C2HJg)+CO(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z初始量(mol): 2 2轉(zhuǎn)化量(mol): x x平衡量(mol): 2-x2-xx xxx/(2—x+2—x+x+x+x)=0.2,x—1，%―k正.0(C2H6).c(CO?)=0.25L.mol-1?min-1x0.5mol?L-1x0.5mol?L-1―0.0625mol?L-1?min-1。根據(jù)阿伏加德羅定律，可以得出平衡時(shí)壓強(qiáng)為5p/4；根據(jù)K表達(dá)式可以計(jì)算得出K―p/4。Id 4s（15分）【答案】（1）3（1分）口川―（1