高二下學(xué)期人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測題

參考答案：1．B【詳解】A．稀有氣體He的最外層只有2個電子，該原子的最外層電子排布以s2結(jié)束，稀有氣體的原子的最外層電子排布不一定都是以p6結(jié)束，故A正確；B．稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族陰離子(得電子達飽和)的電子排布相同，還和下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子(失去最外層電子)的電子排布相同，故B錯誤；C．由于最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，故C正確；D．同周期中第ⅦA元素原子半徑最小，則它們的原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大，故D正確；答案選B。2．A【詳解】A．元素周期表有7個主族、８個副族、1個0族，共16個族，故A錯誤；B．元素周期表有7個橫行，即有七個周期，故B正確；C．元素所在周期的周期序數(shù)和原子的電子層數(shù)相等，故C正確；D．主族元素所在族的族序數(shù)等于該元素原子最外層電子數(shù)，故D正確；選A。3．C【分析】Y元素原子的外圍電子排布為，s能級最多容納2個電子，所以n=3，Y元素原子的外圍電子排布為，Y是S元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的相對位置，可知X是F、Z是As。【詳解】A．F原子核外電子排布式為，無d能級，故A正確；B．S是16號元素，S元素在周期表的第三周期ⅥA族，故B正確；C．S是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金屬元素最多，故C錯誤；D．Z是33號元素As，基態(tài)As原子的核外電子排布式為，故D正確；選C。4．B【詳解】A．N2的結(jié)構(gòu)式為NN，每個原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A正確；B．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C．反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑，生成的CO2是氧化產(chǎn)物，氧化性：N2O4＞CO2故C正確；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O＞N，則電負性：O＞N，故D正確；故選B。5．D【分析】已知W原子半徑在所有元素中最小，則W為H元素，Y與Z同主族，但二者最高價不同，說明至少有一種元素原子的最高化合價和最外層電子數(shù)不等，滿足這種情況的有O元素和S元素、F元素和Cl元素,根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Y形成兩個單鍵，Z可形成兩個雙鍵和兩個單鍵，可知Y、Z分別為O元素和S元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，陽離子是由5個原子構(gòu)成且?guī)?個正電荷的原子團，核心原子與H原子形成四個共價單價，可知X為N元素?！驹斀狻緼．該物質(zhì)有強氧化性主要是因為結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵-O-O-，故A錯誤；B．該化合物中的H(即W)原子是2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．X為N元素、Z為S元素，X與Z的含氧酸各有多種，它們的最高價含氧酸均為強酸，但低價含氧酸為中強酸或弱酸，如H2SO3為中強酸，HNO2則為弱酸，故C錯誤；D．H2O、NH3分子間均能形成氫鍵，熔沸點較高，X與Y的簡單氫化物的熔沸點比Z的簡單氫化物高，與氫鍵有關(guān)，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．Na、S形成的三核二元化合物為硫化鈉，硫離子部分水解，導(dǎo)致陰離子濃度增大，則陰、陽離子的濃度之比大于1：2，故A錯誤；B．水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，故B正確；C．CA為NaH，NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，故C正確；D．同時含有H、O、S、Na元素的鹽有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，故D正確；故選：A。7．D【詳解】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為288-169=119，質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，選D。8．B【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量不一定高于s能級電子能量，如3s能級電子能量高于2p能級電子能量，故A錯誤；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2，外圍電子軌道表示式為，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故C錯誤；D．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，處于元素周期表ds區(qū)，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．原子核外p能級的電子云呈紡錘形，含有3個原子軌道，且相互垂直，A正確；B．3d2表示3d能級共容納2個電子，這兩個電子應(yīng)排布在兩個軌道上，并且自旋方向相同，B不正確；C．第一電子層中只含有s能級，第二電子層中含有s、p能級，第三電子層中含有s、p、d能級，C不正確；D．同一原子中若有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，則電子間相互排斥，原子的能量高，不能穩(wěn)定存在，D不正確；故選A。10．D【詳解】A．2s12p1軌道各有1個電子，則為激發(fā)態(tài)原子的電子排布，A錯誤；B．沒有具體的原子軌道，不能說基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高，B錯誤；C．電子由較高激發(fā)態(tài)躍遷到較低激發(fā)態(tài)時也會產(chǎn)生原子光譜，C錯誤；D．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；故選D。11．C【詳解】A．M電子層有3s、3p、3d共3個能級，最多能容納18個電子，A錯誤；B．根據(jù)能量最低原理知，4p能級能量高于3d能級，電子先填充能量較低的能級，所以電子先填充4s能級后填充3d能級，B錯誤；C．s能級容納電子數(shù)最多為2，無論哪一電子層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2，C正確；D．K電子層只有s能級，不含p能級，D錯誤；故選C。12．B【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，Q元素的第一電離能很大，說明Q元素位于元素周期表0族元素；R元素、U元素的第一電離能和第二電離能相差較大，說明R元素、U元素位于元素周期表ⅠA族，R元素的原子序數(shù)小于U元素；S元素第二電離能和第三電離能相差很大，說明S元素位于元素周期表ⅡA族；T元素第三電離能和第四電離能相差很大，說明T元素位于元素周期表ⅢA族?！驹斀狻緼．由分析可知，Q元素位于元素周期表0族元素，是其所在周期元素中第一電離能最大的元素，故A正確；B．典型金屬元素和典型非金屬元素易形成離子化合物，由表格數(shù)據(jù)可知，U元素第一電離能最小，則這五種元素中最容易與氯元素形成離子化合物的是U元素，故B錯誤；C．由分析可知，T元素位于元素周期表ⅢA族，處于元素周期表p區(qū)，故C正確；D．由分析可知，R元素、U元素位于元素周期表ⅠA族，R元素的原子序數(shù)小于U元素，則U元素可能是ⅠA族的鉀元素，故D正確；故選B。13．D【詳解】A．①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不相等，故A錯誤；B．②、、OH-的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等，電子數(shù)都為10，故B錯誤；C．③、、的原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)均不相等，和的電子數(shù)相等，均為14，但的電子數(shù)為18，故C錯誤；D．④、、的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子的總電子數(shù)都為50、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等，故D正確；故選D。14．D【詳解】A．H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．Au與Cu同族，Cu價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)，價電子排布式為5d106s1的Au元素屬于ds區(qū)，C錯誤；D．硫化氫的球棍模型為，D正確；答案選D。15．C【詳解】A．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故A錯誤；B．N原子價電子為2S、2P電子，所以原子的價電子電子排布圖為，故B錯誤；C、Cr為24號元素，原子核中有24個質(zhì)子，分別位于4個電子層上，價電子有6個電子，故Cr的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．Fe2+核外有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6，所以Fe2+的價電子排布式為：3d6，故D錯誤；故選：C。16．【詳解】周期序數(shù)寫在左邊第一縱列，從上到下分別為一、二、三至七周期，族序數(shù)從左到右分別為第IA族，第IIA族、第IIIB族???第VIIB族、第VIII族、第IB族、第IIB族、第IIIA族???第VIIA族、0族，元素周期表的輪廓從第IA族下降一格，再走一格，再下降兩格，再走十格，再上兩格，再走五格，再上一格，再下降到第七周期。根據(jù)分界線處金屬的元素符號Al、Ge、Sb、Po、Lv是金屬，左邊為金屬，右上邊為非金屬，過渡元素是第IIIB族到第IIB族的元素。第一周期到第七周期各周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、32。稀有氣體元素從上到下的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118。113號是第七周期第IIIA族，113號~118號元素依次標(biāo)出。根據(jù)元素原子價電子排布的特征，標(biāo)出元素周期表分區(qū)情況，s區(qū)為第IA族，第IIA族；d區(qū)為第IIIB族到第VIII族，鑭、錒系為f區(qū)；ds區(qū)為第IB族，第IIB族；p去為第IIIA族到0族。其圖像為；故答案為：。17．(1)

CH4-8e-+10OH-=+7H2O

陽

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

Fe-2e-=Fe2+

銀(2)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)

2

啞鈴

ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】(1)①堿性甲烷燃料電池甲中，通入燃料甲烷的Pt電極是負極，通入氧氣的Pt電極是正極，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，負極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO+7H2O。②乙裝置為電解池，與原電池負極相接的Fe為陰極，石墨（C）電極為陽極，陰極水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極為負極、失去電子被氧化，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。③若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銀，b電極與電源正極相連，作陽極，則b電極材料為銀。(2)泡沫滅火器為硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，滅火原理的離子方程式Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)A是在地殼中含量最多的元素，則A為O元素，為周期表中第8號元素，電子排布式為ls22s22p4，該元素原子的電子排布圖是，其原子核外有2個未成對電子的p電子，能量最高的電子所在的軌道為2p，呈啞鈴形。B為周期表中第29號元素，由洪特規(guī)則特例可知，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。18．

C

4s24p3

第四周期第ⅤA族

p

p【分析】甲元素原子的L電子層上只有一個空原子軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；乙元素原子的核電荷數(shù)為33，為As元素。【詳解】（1）甲元素原子的L電子層上只有一個空原子軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其軌道表示式為，故答案為：C；；（2）乙元素原子的核電荷數(shù)為33，則乙原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，故答案為：4s24p3；第四周期第ⅤA族；（3）甲為C，乙為As（砷），均屬于p區(qū)元素，故答案為：p；p?！军c睛】本題考查位構(gòu)性知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)再結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答，知道元素周期表所屬區(qū)域、元素在周期表中的位置等知識點是解本題關(guān)鍵。19．

34.964

36.963

35.467【分析】計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算?！驹斀狻竣費(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。20．

A-Z

A-x-n

A-x+n【詳解】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。21．(1)硫(2)第3周期ⅥA族【分析】周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，可能為He、C、S等元素，He為稀有氣體，難以形成氧化物，C的最高價氧化為CO2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合，如為S，對應(yīng)的最高價氧化物為SO3，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,綜上所以R是硫元素；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；（2）確定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。22．

分液漏斗

A

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

吸收多余的Cl2，防止污染空氣

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【詳解】（1）由裝置圖可知a為分液漏斗；；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱且是固體與液體之間的反應(yīng)，因此可以選擇裝置A制取氯氣；（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，因為①處為NaBr溶液，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；（4）裝置D中②處NaOH濃溶液的作用：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；氫氧化鈉與氯氣的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。23．

50

將Sn2+全部氧化為Sn4+

60%

偏低

NaOH

SnO2、Fe2O3

H2SO4(或HCl)

SnO2

在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶【分析】(2)Sn2+易被氧化，先加入Fe2(SO4)3將Sn2+全部氧化為Sn4+，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定，將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程關(guān)系式為：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～Cr2O72-；(3)錫石主要成分SnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2，要制備純凈SnO2，可先加入NaOH溶液，此時Al2O3、SiO2溶解，得到的沉淀1主要含SnO2、Fe2O3；SnO2常溫下也難溶于酸，所以可以向沉淀1中加入稀硫酸或稀鹽酸，此時Fe2O3溶解，得到的沉淀2為SnO2。【詳解】(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，二者原子序數(shù)相差第三、四、五周期容納元素種數(shù)之和，則Sn的原子序數(shù)為6+8+18+18=50；(2)Sn2+易被氧化，先加入Fe2(SO4)3可將Sn2+全部氧化為Sn4+；根據(jù)題意可知n(K2Cr2O7)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則根據(jù)分析中的數(shù)量關(guān)系可知n(Sn)=0.002mol×3=0.006mol，錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60%；若在滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；(3)根據(jù)分析可知試劑1為NaOH，沉淀1為SnO2、Fe2O3，試劑2為H2SO4(或HCl)，沉淀2為SnO2；(4)利用圖示裝置制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，生成的SnCl4容易發(fā)生水解反應(yīng)，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣?！军c睛】對于陌生物質(zhì)的制備要充分利用題目所給的有關(guān)該物質(zhì)的性質(zhì)，例如“SnCl4極易水解”則在制備SnCl4時就需要保證制備裝置處于無水環(huán)境，進口和出口都需要干燥裝置。24．