流程圖題解題策略與經(jīng)典題匯編

》 流程圖題解題策略與經(jīng)典題匯編一考點分析 1二工業(yè)流程題中常用的關鍵詞 1三工業(yè)流程題中常見的操作 2 福建省普通教育教學研究室 》 無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品C．該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應題。料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護(從綠色化學方面作答)。業(yè)流程題中常用的關鍵詞原材料：礦樣(明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣)，合金(含鐵廢銅)，藥片(補血劑)，海水(污水)灼燒(煅燒)：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質：如海帶中堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解(沉淀)pH促進水 》 三、工業(yè)流程題中常見的操作(一)原料的預處理應速率。(研磨適用于有機物的提取，如蘋果中維生素C的測定等)務是選擇適當?shù)娜軇沟V物原料中的有用④灼燒：除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了⑤灼燒、焙燒、煅燒：改變結構和組成，使一些物質能溶解；并使一些雜質在高溫(二)控制反應條件的方法Mn(OH)2 》 圍：抑制物質的水解，提高產(chǎn)率③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動(正向移動或逆向移動，物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方降溫時會析出面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(三)物質的分離和提純的方法。等一類沒有完整概括的回答是不給分的。)②審題要抓住關鍵，如看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，并注意配平。另一目的就是利用某些物質制備另一物質。 》 。 (濃)等物質。 (4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應)而變質的物質 們 》 (1)對反應速率有何影響？(2)對平衡轉化率有何影響？結之后，主要有以下幾個方面的形式來考察學①趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質降溫時會析出(或升溫時會溶解)目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著④如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內(可用水浴或油浴來控制)：O。編及解析1．【2019新課標Ⅰ】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、3(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含(3)一元弱3(4)2Mg2++3CO2+2H2O3溶浸高溫焙燒3溶浸高溫焙燒3【解析】(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸(3)由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”(4)沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應生成Mg(OH)2?MgCO3，沉鎂過程的離子反應為：》回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質氧化高溫焙燒。(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________(填標號)。ABC．紫色D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：464623【答案】(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4COtCO+H2OCO2+H224414 (3)淺藍色至無色【分析】(1)焰色反應不屬于化學變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰色：(2)流程分析：重晶石與焦炭在回轉爐中反應BaSO+4C(2)流程分析：重晶石與焦炭在回轉爐中反應BaSO+4C42222②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水、二氧化碳反應生成了碳酸鋇與硫化氫氣體。根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，利用關系式法解題。存在，常見金屬元素焰色：A．鈉H2CO+H。22②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水，二氧化碳反應生成了碳酸鋇與硫化氫氣體。SI代硫酸鈉滴定SI代硫酸鈉滴定4I過量的I，故終點顏色變化為淺藍色至無色；根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，利用關系式》法解題；根據(jù)化合價升降相等列關系式，設硫離子物質的量為nmol：S2-~I22S2O32-~I21211n+0.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol，得n=(25-V)0.1×10-3mol22eAlMgZnNiSiAl3+Ni2+平衡向右移動平衡向右移動(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNiCoMnxyz3SiOMnOMnSHSO2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F?與H+結合形成弱電解質HF，MgF2Mg2++2F? 3(7(7)32244222442(2)二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+。(5)由HF(5)由HF(6)根據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反應離子方程式為：4(1)室溫下，反應CaSO4(s)+CO2(aq)33(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻獪囟仍?0~70℃，攪拌，反》【答案】(1)1.6×104 3O43343增加溶液中CO2的濃度，促進CaSO4的轉化3(3)溫度過高，(NH4)2CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向濾液中分批加【解析】【分析】33NHHCONHCO氨水抑制(NH4)2CO3的水解。 O 》sp3取廢渣時，加入的(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：CO2-+NH++H取廢渣時，加入的(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：CO2-+NH++HO342(3)由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉化率下降；由于浸取過程中的反應屬于固體與溶液的反應(或發(fā)生沉淀的轉化)，保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉化率即提高反應速率，結合外界條件對化學反應速率的影響，實驗過程中提高CaSO4轉化率的操作為加快攪拌速率(即增大接觸面積，加HOlNHSO溶度積的計算、影響鹽類水解的因素、實驗條件的控制、制備實驗方案的設計和對信息的處理能力等。難點是第(4)問實驗方案的設計，設計實驗方案時首先要弄清水洗后濾渣中的成分，》O1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2形式存在，寫出相應反應的離子方程式4__________________(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol.L1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增》FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl+2H2O(3)低于40℃，TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與(4)41.31022 (5)Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO3)=mol·L?1=1.3×10–17mol·L?1，41.0105(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2Ot+3CO2t(2)“酸浸”時用鹽酸溶解FeTiO3生成TiOCl時，發(fā)生反應的離子方程式為【名師點睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內，》看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結論。有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為44【答案】(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(3)防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%【解析】》5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4l【名師點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，(1)步驟①的主要反應為：2727(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是及含硅雜(3)步驟④調濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”)，原因是解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻(2)鐵Al(OH)34CrO2-+HO2(4)d復分解反應(5)190m21》1【名師點睛】考查無機制備的工藝流程，涉及氧化還原反應、離子方程式配平、鹽類水解的應用及混合物的分離與提純等，解題時要求對整個流程進行認識分析，對流程中每一個反應的原理和操作的目的要理解清楚。__________。ii:……》(aq)，其溶解度曲線如圖所示。B用率的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________2》得到PbO?！究键c定位】本題主要是考查化學工藝流程分析，催化劑，離子方程式書寫，化學實驗方案的設計，物質的分離、提純，平衡移動原理的應用等?！久麕燑c晴】化學高考試題的發(fā)展趨勢必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開反應原理中的方向、速率和限度問題。該題以鉛的再生利用為載體，考①生成Ca(ClO)的化學方程式為。(填序號)。(填序號)。AClB．充分攪拌漿料(2)氯化過程中Cl2化為①濾渣的主要成分為(填化學式)。②濾液中Ca(Cl)2與CaC的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]lO(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶》【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程分析 》 224(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。N(6)(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) 22(2)漏斗、燒杯、玻璃棒。(》起始濃度(mol/L)1轉化濃度(mol/L)5/6平衡濃度(mol/L)1/650平衡常數(shù)不變，設轉化的CO為x?！菲鹗紳舛?mol/L)1