二氧化硫課堂教學(xué)設(shè)計

“二氧化硫”課堂教學(xué)設(shè)計2006級教育碩士：劉雪蓮學(xué)科：化學(xué)課題第六章第二節(jié)二氧化硫教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生能夠了解二氧化硫的物理性質(zhì)；能夠歸納概述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、分析問題、歸納總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生對知識的正向遷移能力培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動手能力、思維能力。情感目標(biāo)使學(xué)生感受到二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Γ瑯淞⒑吞岣攮h(huán)境保護意識。重點難點重點：SO2的氧化性、還原性和漂白性難點：通過探究實驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)與實驗探究法相結(jié)合教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)教學(xué)模式指導(dǎo)思想采用啟發(fā)、探究式教學(xué)法，努力實施教學(xué)主體化、現(xiàn)代化，激發(fā)學(xué)生的興趣，啟迪思維，遵循由已知到未知、由表及里的認(rèn)知規(guī)律，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象討論來釋疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題、解決問題的能力。教學(xué)設(shè)計︵流程圖︶一、課前預(yù)備(1)多媒體素材預(yù)備：重慶酸雨的危害，二氧化硫漂白食物，二氧化硫中毒示用意。（2）學(xué)生實驗用品（每3人一組）提供的試劑有：①探討SO2酸性氧化物的性質(zhì)：飽和SO2水溶液(代替實驗中要用到的SO2氣體)NaOH溶液L)澄清石灰水HCl溶液(1mol/L)BaCl2溶液L)大理石NaHCO3溶液(1mol/L)酚酞試液石蕊試液pH試紙②探討二氧化硫的還原性：酸性KMnO4溶液L)、溴水L)、雙氧水(5%)③探討二氧化硫的氧化性：H2S水溶液飽和SO2水溶液④探討二氧化硫的漂白性：酚酞試液石蕊試液品紅溶液氯水pH試紙二、教學(xué)進程【新課導(dǎo)入】（播放視頻）一、重慶酸雨二、酸雨的綜合污染3二氧化硫漂白食物，（設(shè)計用意再現(xiàn)真實畫面，引出本課主題，培育學(xué)生觀看能力，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情）【過渡】二氧化硫是造成酸雨的罪魁罪魁，被譽為“空中死神”。今天咱們將一起窗習(xí)第二節(jié)二氧化硫。【板書】第二節(jié)二氧化硫【學(xué)生歸納】通過視頻，大伙兒對SO2的物理性質(zhì)有哪些了解？結(jié)合課前預(yù)習(xí)找出答案【板書】一、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味有毒氣體密度比空氣大，易液化（沸點-10℃易溶于水（1:40）【學(xué)生活動】摘記物理性質(zhì)【過渡】那么二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？接下來，咱們對有關(guān)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行深切的探討【板書】二、化學(xué)性質(zhì)[教師提問1]投影：在初中化學(xué)咱們已學(xué)過哪些非金屬氧化物？這些非金屬氧化物具有哪些性質(zhì)？從物質(zhì)類別的角度推測SO2可能是一種什么氧化物？為了證明你的推測，請?zhí)岢黾僭O(shè)并設(shè)計相應(yīng)的實驗證明你的推測。[學(xué)生探討實驗1]假設(shè)一、二氧化硫是一種酸性氧化物實驗1、a二氧化硫的水溶性實驗。[演示實驗】二氧化硫溶于水（改良書上用試管裝滿SO2后倒立于水槽中的實驗改用以下噴泉實驗）【學(xué)生分析現(xiàn)象】產(chǎn)生了噴泉?！緦W(xué)生討論】形成噴泉的緣故？二氧化硫易溶于水，使得瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶內(nèi)，從而產(chǎn)生了噴泉。通過精準(zhǔn)實驗測定，在常溫常壓下，1體積水中大約能溶解40體積的二氧化硫?！咀穯枴磕窃蹅?nèi)绾嗡鸭趸驓怏w呢？（向上排空氣法）【過渡】適才形成的噴泉呈紅色，這是什么緣故呢？緣故是：燒杯的水中滴入了紫色石蕊試液。那能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)具有如何的性質(zhì)呢？（酸性）因此，二氧化硫溶于水，發(fā)生了化學(xué)轉(zhuǎn)變。【講解】二氧化硫溶于水后，與水發(fā)生反映，生成了什么物質(zhì)？寫出該反映的方程式。【學(xué)生】寫出方程式：H2O＋SO2＝H2SO3【講解】生成的亞硫酸不穩(wěn)固，易分解生成H2O和SO2（副板書：H2SO3＝H2O＋SO2）把這兩個反映放在一路觀看，你發(fā)覺了什么？【過渡】從那個反映，咱們不難看出二氧化硫是一種酸性氧化物。它們是可逆反映?！景鍟恳弧⑺嵝匝趸铮?）與水反映：【過渡】生成的亞硫酸是一種弱酸，但它是弱酸中較強的酸，其酸性比磷酸還要強?！咎釂枴磕窃蹅?nèi)绾纬ザ趸贾谢煊猩倭康亩趸颍ɑ蚵然瘹洌┠?？【過渡】既然二氧化硫是一種酸性氧化物，除能跟水化合外，還能跟哪些物質(zhì)作用嗎？（跟堿）是不是如此的呢？咱們來做實驗?！狙菔緦嶒灐慷趸蚝蛪A的反映（展現(xiàn)一個預(yù)先收有二氧化硫氣體的這塑料瓶，現(xiàn)向瓶中倒入較濃的氫氧化鈉溶液，觀看實驗現(xiàn)象）【學(xué)生觀看】塑料瓶癟下去了。這是什么緣故？【學(xué)生活動】試探得出結(jié)論：二氧化硫可跟堿反映?！景鍟浚?）與堿反映【講解】注意：二氧化硫跟堿的反映類似于二氧化碳跟堿的反映，取得的亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽的溶解性也類似，其酸式鹽的溶解度一樣比正鹽的溶解度大。【學(xué)生活動】接下來，請同窗們寫出二氧化硫和堿氫氧化鈉溶液的反映方程式。SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（堿過量時）SO2＋NaOH＝NaHSO3（二氧化硫過量時）【試探】將二氧化硫氣體慢慢通入澄清石灰水中，你又會觀看到哪些現(xiàn)象？實驗1b.將少量二氧化硫氣體通入到澄清石灰水，振蕩。觀看現(xiàn)象?！緦W(xué)生總結(jié)1】、二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、堿性氧化物和堿反映SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O【教師提問2】投影：從元素化合價的角度和氧化還原還應(yīng)的角度推測SO2可能具有什么性質(zhì)？（學(xué)生分組討論，通過桌上提供藥品，為了證明你的推測，請?zhí)岢黾僭O(shè)并設(shè)計相應(yīng)的實驗證明你的推測。）【學(xué)生探討實驗2】（學(xué)生運用所學(xué)理論推測SO2的化學(xué)性質(zhì)，從而達到知識技術(shù)、方式態(tài)度的遷移）假設(shè)二、二氧化硫既具有氧化性又具有還原性。（依照學(xué)生設(shè)計的方案，擇優(yōu)在課堂上展現(xiàn)；最后教師提供以下參考實驗）實驗二、a.將二氧化硫氣體通入到氫硫酸溶液中，觀看現(xiàn)象。b.將二氧化硫氣體通入酸性KMnO4溶液（或溴水）中，觀看現(xiàn)象?！就队啊拷處熖峁﹨⒖佳b置并介紹裝置中的試劑，當(dāng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體通過溴水、KMnO4溶液、品紅溶液時，觀看它們?nèi)芤旱霓D(zhuǎn)變情形?！緦W(xué)生】觀看現(xiàn)象并回答【教師】是什么性質(zhì)致使了上述溶液顏色的轉(zhuǎn)變呢？依照前面的學(xué)習(xí)咱們明白溴單質(zhì)和高錳酸鉀都具有較強的氧化性，二氧化硫別離通入到它們的溶液中是不是發(fā)生了氧化還原反映呢？若是是，二氧化硫中硫元素的化合價如何轉(zhuǎn)變？通過什么方式能夠查驗它的轉(zhuǎn)變？【學(xué)生討論】向褪色的溶液里面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，若是有不溶于酸的沉淀產(chǎn)生，說明生成的硫酸鋇，進一步證明二氧化硫中+4價的硫化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化還原反映?！緦W(xué)生總結(jié)2】二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性?！咀穯枴靠諝庵幸灿袕娧趸瘎琒O2排放到空氣中可能發(fā)生什么轉(zhuǎn)變？【學(xué)生討論】通過小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言?！窘處煛拷處煂Πl(fā)言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性說明SO2溶于雨水形成酸雨的進程及其PH值的轉(zhuǎn)變情形?！驹O(shè)計用意】如此在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的成效，又能幫忙學(xué)生明白得酸雨的形成進程，如此的設(shè)計符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。【板書】2、二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性(1)強還原性①2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr③與氧氣反映：【講述】二氧化硫在必然溫度和催化劑存在的條件下，可被氧氣氧化成三氧化硫，同時三氧化硫又會分解成二氧化硫和氧氣。這也是可逆反映。三氧化硫通常情形下是一種無色固體，極易和水作用生成硫酸，同時釋放大量的熱，工業(yè)上經(jīng)常使用上述進程制造硫酸。(2)弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O【教師提問3】二氧化硫除上述化學(xué)性質(zhì)外還具有哪些化學(xué)性質(zhì)？你能設(shè)計實驗證明嗎？（依照前面提供給你的信息和實驗現(xiàn)象）【學(xué)生探討實驗3】（以實驗事實為依據(jù)）實驗3、將二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管中，觀看溶液顏色的轉(zhuǎn)變；再將試管加熱，觀看現(xiàn)象?！緦W(xué)生總結(jié)3】二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)固，受熱后又變成紅色?！窘處熖釂?]】從漂白原理、漂白進程的可逆性，比較二氧化硫與HClO、H2O2等漂白性的異同?！緦W(xué)生探討實驗4】通過設(shè)計實驗比較SO2與HClO漂白性：將二氧化硫和氯水別離通入到品紅溶液中，觀看溶液顏色轉(zhuǎn)變，然后加熱，再觀看?！緦W(xué)生活動】從漂白原理、漂白進程的可逆性，比較分析了二氧化硫與HClO、H2O2、活性炭等漂白性的異同。【教師提問5】SO2和氯氣都能使品紅溶液褪色，假設(shè)將SO2與氯氣以1：1的體積比混合均勻再通入品紅溶液中。對此有人推測以為，品紅溶液褪色速度比單一氣體快；也有人以為，混合氣體使品紅溶液褪色的成效比通入單一氣體差。請你判定上述結(jié)論是不是正確？【學(xué)生試探】對照前面學(xué)過二氧化硫與溴水的反映，用方程式表示你對上一問題的說明SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【教師提問6】SO2能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，是不是表現(xiàn)了SO2的漂白性？【設(shè)計用意】上述問題引導(dǎo)學(xué)生先分析SO2與氯氣漂白原理的異同，后區(qū)別了SO2的漂白性與SO2的氧化性還原性，慢慢深切，沖破難點?！疽o用途】學(xué)生自已歸納【二氧化硫的污染】學(xué)生閱讀講義【投影反饋】讓學(xué)生試探并回答以下問題：①關(guān)于SO2的以下說法不正確的選項是（）A.是無色無味的氣體、易液化B.是硫及含硫化合物燃燒的產(chǎn)物C.水溶液具有強酸性D.有漂白殺菌的作用②你能用哪些方式區(qū)分兩瓶失去標(biāo)簽的無色氣體是CO2和SO2？③設(shè)計實驗證明SO2氣體中是不是含有CO2氣體？【設(shè)計用意】當(dāng)堂反饋，并簡要分析，強化實驗設(shè)計能力。使學(xué)生把握了有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又鍛煉了學(xué)生思維的靈活性、周密性、整體性。【知識小結(jié)】最后學(xué)生小結(jié)，得出二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性。及時小結(jié)，將知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化?！咀鳂I(yè)布置】講義習(xí)題一、二、四、五三、板書設(shè)計第二節(jié)二氧化硫一、物理性質(zhì)1無色、有刺激性氣味有毒氣體2密度比空氣大，易液化（沸點-10℃3易溶于水（1:40）二、化學(xué)性質(zhì)一、酸性氧化物的通性（1）與水反映（2）二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、堿性氧化物和堿反映SO2+Ca(OH