元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案

第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性,并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論進行解釋。4.認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的因果關(guān)系,從而認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,接受辯證唯物主義觀點教育。一、堿金屬元素1.堿金屬元素的元素符號分別是①、Na、K、Rb、Cs,它們的原子最外層都含有②1個電子,在周期表中位于③第ⅠA族,從上至下,電子層數(shù)逐漸④增多,原子半徑逐漸⑤增大,原子核對最外層電子的引力逐漸⑥減弱,失去最外層電子的能力逐漸⑦增強,因此它們的金屬性逐漸⑧增強。

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)鋰在氧氣中加熱:⑨4Li+O22Li2O;

(2)鈉在氧氣中加熱:⑩2Na+O2Na2O2;

(3)鉀與水的反應(yīng):2K+2H2O2KOH+H2↑。

二、鹵族元素1.鹵族元素的元素符號分別是F、Cl、Br、I、At,它們的原子最外層都含有7個電子,在周期表中位于第ⅦA族,從上至下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,因此它們的非金屬性逐漸減弱。2.寫出鹵素單質(zhì)的化學(xué)式、狀態(tài)和顏色:鹵素單質(zhì)化學(xué)式狀態(tài)顏色氟氣態(tài)

淡黃綠色氯氣態(tài)

黃綠色

溴液態(tài)

深紅棕色碘固態(tài)

紫黑色

3.比較鹵素單質(zhì)與氫化合的條件,并分析由此能得出的結(jié)論:鹵素單質(zhì)與氫氣化合的條件與氫氣化合的產(chǎn)物結(jié)論氟陰暗處能反應(yīng)與氫氣化合越來越難,生成的氫化物越來越不穩(wěn)定

氯溴碘4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

(2)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I2;

(3)溴與碘化鉀溶液反應(yīng):Br2+2KI2KBr+I2。

1.堿金屬單質(zhì)的密度,是隨著元素原子序數(shù)的增大而依次增大的嗎?2.實驗室中,鈉通常保存在煤油中,鋰也能保存在煤油中嗎?為什么?3.結(jié)合堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì),談?wù)勀闶侨绾卫斫馔髯逶鼗瘜W(xué)性質(zhì)的相似性。探究:同主族元素性質(zhì)的遞變某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗:【實驗1】分別取綠豆大的鈉、鉀,用濾紙吸干表面煤油后,投入盛有水的表面皿中,其現(xiàn)象是。

【實驗2】①將少量新制的飽和氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后加入CCl4,再振蕩、靜置。其現(xiàn)象是。

②將少量新制的飽和氯水加入盛有碘化鉀溶液的試管中,振蕩后加入CCl4,再振蕩、靜置。其現(xiàn)象是。

③將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中,振蕩后加入CCl4,再振蕩、靜置。其現(xiàn)象是。

請回答下列問題:(1)請幫助他完成實驗現(xiàn)象。(2)鋰、鈉、鉀、銣、銫中,與水反應(yīng)最劇烈。

(3)根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng),你能得出的結(jié)論是。

1.鋰、鈉在氧氣中燃燒都生成過氧化物嗎?2.鎂、鈣均是第ⅡA族元素,哪種元素的金屬性更強?說出你的判斷理由。1.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()。A.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定B.砹(At)的單質(zhì)顏色為黑色C.鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱D.氫氧化鐳[Ra(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強2.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水,溶液變?yōu)槌壬?將此溶液倒入丙,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()。、Cl-、I-、I-、Cl-、Br-、Cl-、I-、Br-3.下列敘述中一定能說明金屬A比金屬B的活動性強的是()。原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)4.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分:實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設(shè)計如下表:實驗步驟實驗結(jié)論①新制氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘②NaBr溶液+新制氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+新制氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色請回答下列問題:(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是、。(填儀器名稱)

(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)CCl4在實驗中所起的作用是。

(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是,改進的辦法是。

。

答案知識體系梳理①Li、Na、K、Rb、Cs②1③第ⅠA④增多⑤增大⑥減弱⑦增強⑧增強⑨4Li+O22Li2O⑩2Na+O2Na2O22K+2H2O2KOH+H2↑F、Cl、Br、I、At7第ⅦA增多增大減弱減弱F2氣態(tài)淡黃綠色Cl2氣態(tài)黃綠色Br2液態(tài)深紅棕色I2固態(tài)紫黑色陰暗處能反應(yīng)HF光照或點燃HCl加熱至一定溫度HBr不斷加熱HI難不穩(wěn)定Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I2基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.整體上依次增大,但鈉的密度比鉀大。2.不能;鋰的密度比煤油小,保存在煤油中會浮在煤油表面,與空氣中的氧氣接觸,因此鋰不能保存在煤油中,通常封在石蠟里。3.堿金屬單質(zhì)都有較強的還原性,都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣;鹵素單質(zhì)都有較強的氧化性,都能與氫氣化合生成對應(yīng)的氫化物。重點難點探究互動探究實驗1:鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似,鉀與水反應(yīng)更劇烈實驗2:(1)①上層為無色溶液,下層呈橙紅色②上層為無色溶液,下層呈紫紅色③上層為無色溶液,下層呈紫紅色(2)銫(3)氧化性:Cl2>Br2>I2探究拓展1.鋰在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是氧化鋰。2.鈣;因為鎂、鈣位于同一主族,且鈣的電子層數(shù)比鎂多,更易失去最外層電子?；A(chǔ)智能檢測