2017-2018學(xué)年人教版必修1 離子反應(yīng)第二課時(shí) 教案1

示范教案第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件eq\o(\s\up7(),\s\do5(整體設(shè)計(jì)))三維目標(biāo)1．知識(shí)與技能(1)讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；(2)在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題；(3)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2．過(guò)程與方法(1)通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問(wèn)題；(2)學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)獲得知識(shí)的樂(lè)趣；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。課前準(zhǔn)備1．實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2．實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和酚酞溶液。eq\o(\s\up7(),\s\do5(教學(xué)過(guò)程))知識(shí)回顧[思考]在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是______________________。屬于非電解質(zhì)的是__________________________。溶液中主要以離子形式存在的是________________________________。[回答]屬于電解質(zhì)的是：①②③④⑤⑥⑧屬于非電解質(zhì)的是：⑦⑨溶液中主要以離子形式存在的是：②③⑥導(dǎo)入新課因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。推進(jìn)新課eq\a\vs4\al(一、離子反應(yīng),定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng))[探究活動(dòng)]實(shí)驗(yàn)步驟：1．向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀氯化鈉溶液。2．向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL氯化鋇溶液?，F(xiàn)象：第一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，第二支試管中有白色沉淀生成。結(jié)論：CuSO4溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與氯化鋇溶液發(fā)生了反應(yīng)。[分析]CuSO4溶液與稀氯化鈉溶液混合觀察不到現(xiàn)象，是因?yàn)镃uSO4溶液電離出來(lái)的Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NaCl溶液電離出來(lái)的Na＋、Cl－沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。而CuSO4溶液與BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀，反應(yīng)方程式如下：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2CuSO4和BaCl2都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離。CuSO4電離出了Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)，BaCl2電離出了Ba2＋和Cl－。當(dāng)兩溶液混合時(shí)，Cu2＋與Cl－之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而B(niǎo)a2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。因此，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。二、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子[思考]離子方程式如何來(lái)書(shū)寫(xiě)呢？以上述反應(yīng)為例分析[分析]第一步：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2第二步：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2Cl－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪去方程式等號(hào)兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2．書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查①寫(xiě)——寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式②改——把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式③刪——把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去④查——檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等[分析]在離子方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程中需要注意的是：(1)把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。易溶且易電離的物質(zhì)是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的物質(zhì)。強(qiáng)酸有HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性的鹽可以這樣來(lái)記：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。其余的像沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)和水等均寫(xiě)成化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫(xiě)成離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式，作為生成物寫(xiě)成化學(xué)式并標(biāo)出↓符號(hào)。(3)固體＋固體反應(yīng)、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。[練習(xí)]判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)；(2)澄清石灰水與CO2反應(yīng)；(3)鐵跟稀硫酸反應(yīng)；(4)氫氣在加熱的條件下還原氧化銅；(5)碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)；(6)硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合；(7)氧化銅溶于鹽酸。[生答](1)是2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(2)是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(4)不是因?yàn)椴皇窃谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下的反應(yīng)。(5)是MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑(6)不是因?yàn)橄跛徕浐蜌溲趸c不反應(yīng)。(7)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O[演示]實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。[分析]在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中雖然看不到明顯的現(xiàn)象，但我們知道氫氧化鈉與鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。[思考]寫(xiě)出下列酸與堿反應(yīng)的離子方程式。1．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2．KOH＋HCl=KCl＋H2O3．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O4．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O[總結(jié)]通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)可以發(fā)現(xiàn)：雖然每一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不相同，但它們的離子方程式卻是相同的。由此可以知道，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來(lái)的H＋和堿電離出來(lái)的OH－結(jié)合生成了H2O。離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同的是：它不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如離子方程式H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)。3．意義：不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)[思考與交流]下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？(1)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(2)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑[分析](1)可以表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(2)可以表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，如：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)可以表示二氧化碳與強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如：CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O(4)可以表示為碳酸鋇與強(qiáng)酸(除硫酸外)的反應(yīng)，如：BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑[探究活動(dòng)]離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)步驟：1．向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液。2．向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3．向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸?，F(xiàn)象：1．出現(xiàn)白色沉淀。2．一開(kāi)始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。3．試管中有氣泡冒出。結(jié)論：三個(gè)試管中都發(fā)生了離子反應(yīng)。[分析]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。eq\a\vs4\al(三、發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或者生成水)[思考]下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)D．H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)分析：A中Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)要結(jié)合成BaSO4沉淀，B和C中四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存。D中H＋和COeq\o\al(2－,3)要反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w。所以答案為A、D。[總結(jié)]判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提條件。四、離子共存問(wèn)題1．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存(1)生成沉淀：例如Ag＋和Cl－不能共存、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能共存。(2)生成氣體：例如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。(3)生成難電離物：如H＋和OH－生成H2O，CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)，NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3·H2O(弱堿)等。2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件(1)無(wú)色溶液中不存在有色離子：如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等都有一定顏色。(2)注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟為：寫(xiě)、改、刪、查。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。在水溶液中的離子反應(yīng)條件也就是復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。離子之間不能大量共存的條件就是離子之間發(fā)生反應(yīng)的條件。eq\o(\s\up7(),\s\do5(板書(shū)設(shè)計(jì)))離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)二、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子2．書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查①寫(xiě)——寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式②改——把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式③刪——把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去④查——檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等3．意義：不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)三、發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水四、離子共存問(wèn)題：1．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存(1)生成沉淀(2)生成氣體(3)生成難電離物2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件(1)無(wú)色溶液中不存在有色離子(2)注意挖掘某些隱含離子eq\o(\s\up7(),\s\do5(布置作業(yè)))1．下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是()A．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OC．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OOH－＋H＋=H2O2．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．硝酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C．氫氧化鈉溶液和鹽酸D．氫氧化銅和硫酸3．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是()A．HCl＋Na2CO3；H2SO4＋K2CO3B．Fe＋HCl；Fe＋H2SO4C．BaCl2＋Na2SO4；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4D．KOH＋CH3COONH4；Ba(OH)2＋NH4Cl4．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．H＋＋OH－=H2OB．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5．能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是()A．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、K＋B．Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、H＋D．H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)[答案]1．AC2．AC3．C4．D5．Deq\o(\s\up7(),\s\do5(教學(xué)反思))離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)中要充分用好課本上的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。需特別注意的是，這里講的“發(fā)生條件”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。至于其他類(lèi)型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴(kuò)充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習(xí)題訓(xùn)練中補(bǔ)充說(shuō)明。eq\o(\s\up7(),\s\do5(備課資料))1．離子方程式書(shū)寫(xiě)和正誤判斷應(yīng)注意的問(wèn)題(1)明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加或沒(méi)有離子生成的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。如Cu和濃硫酸反應(yīng)，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。(2)只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能寫(xiě)成離子形式，弱電解質(zhì)和不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，如沉淀、氣體等要寫(xiě)成化學(xué)式。(3)切忌以偏概全。如硫酸銅溶液中加入Ba(OH)2溶液寫(xiě)成：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，這是遺漏了Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的反應(yīng)，正確寫(xiě)法是：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒(特別是電荷守恒)。如判斷“硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O”之正誤，就可從電荷守恒與否作出判斷。(5)注意反應(yīng)原理的正誤要以反應(yīng)事實(shí)為依據(jù)，不可亂造離子方程式。如以下兩離子方程式都是錯(cuò)誤的。①鐵和濃鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)成：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②Fe和稀硝酸的反應(yīng)寫(xiě)成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。前者要生成Fe2＋；后者生成Fe3＋，放出NO氣體而不是H2。(6)來(lái)自同一物質(zhì)的離子配比要正確。如碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，寫(xiě)成：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，就忽視了來(lái)自Ca(HCO3)2的n(Ca2＋)與n(HCOeq\o\al(－,3))之比應(yīng)為1∶2才符合反應(yīng)事實(shí)；按離子配比寫(xiě)出的離子方程式兩邊若存在同一離子時(shí)可按量消去。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性，離子方程式的寫(xiě)法是：①按離子配比寫(xiě)出：2H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O；②消去多余的SOeq\o\al(2－,4)得：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。2．溶液中的離子共存問(wèn)題(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有氣體產(chǎn)生。如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能