黑龍江省鶴崗一中09-10學年高一下學期期末考試

鶴崗一中2022—2022學年度下學期期末考試高一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn65Cu64S32C12H1第I卷（選擇題共49分）一．選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。)1．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()A.氯化氫B.氯水C.銅D.二氧化碳2、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（） A．向水中投入一小塊金屬鈉. B．將水加熱煮沸. C．向水中通入二氧化碳氣體. D．向水中加食鹽晶體3．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO34．在一定溫度的定容密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度不再改變 B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()A.合成氨工業(yè)中，N2和H2的最佳配比應為物質(zhì)的量之比1：3B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H-移向陽極D.在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極6、下列反應中熵減少的是（）A．食鹽晶體溶于水B．電解水生成氫氣和氧氣C．碳酸氫銨分解D．水蒸氣冷凝為水7.對于反應A2+3B22C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A．v(B2)=(L?s)(A2)=(L?s)；C．v(C)=(L?s)(B2)=(L?min)。8．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（）A．在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快。二．選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。每小題只有一個選項符合題意。)9．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Ca2+

D.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-11．下列關于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極C.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動D.形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反應12．下圖表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為()Pt13．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－ΔA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的離子積常數(shù)不變C．向水中加人少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變14．X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Y>Z>M B.X>Z>Y>MC.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y15．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10平衡濃度/mol·L-1下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．上述反應為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變D．若改變溫度反應的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度16．用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度的是（）A．無水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O17.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是()++2e-=H2↑ +02+4e-=40H-=Fe2+ =2H20+02↑18.右圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為L，工作一段時間后，測得導線上都通過了e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<② C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②①②中負極：2H++2e一=H2↑②①D．溶液的pH：①不變；②增大19．一定溫度下將amolPCl5通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl5PCl3+Cl2測得壓強為P1，此時向反應器中再通入amolPCl5，在溫度不變的情況下再度達到平衡，測得壓強為P2。則P1和P2的關系是（）A．2P1＞P2＝2C＜P2D.第Ⅱ卷（非選擇題，共51分）三．填空題（共7小題，共44分）20.（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________(2)H2S的電離________________________________________________________21.（4分）常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ml。(2)若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_________________ml。22.（12分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題ZnZnC2CuC1ABCuSO4溶液NaCl酚酞溶液(1)判斷裝置的名稱：A池為___________,B池為______________(2)鋅極為__________極，電極反應式為_________________________(3)石墨棒C1為______極，電極反應式為_______________________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________(4)當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g。23．（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余，并測得C的濃度為L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）v(B)=mol/(L·min)，v(C)=mol/(L·min)，x=。（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝；（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)A．化學平衡向正反應方向移動B．化學平衡向逆反應方向移動C．化學平衡不會發(fā)生移動D．正、逆反應的化學反應速率保持不變24．（4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實現(xiàn)了“零排放”。該電池的負極反應式為，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點是。25．（4分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（填“吸熱”“放熱”）。26（8分）．在一定條件下，可逆反應：aA+bBcC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則a+b和c的關系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)。（3）A、C是氣體，而且a+b=c，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。四．計算題27．（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知c始(SO2)=L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）班級：班級：姓名：考號：10位學號：2位鶴崗一中2022—2022學年度下學期期末考試高一化學試題三．填空題（共7小題，共44分）20．（4分）(1)_______________________________________________________(2)________________________________________________________21．（4分）(1)___________ml(2)____________ml22.（12分）(1)A池為___________,B池為______________(2)鋅極為__________極，電極反應式為_______________(3)C1為______極，電極反應式為_____________________________________________________(4)_________g23．（10分）（1）v(B)=mol/(L·min)v(C)=mol/(L·min)，x=（2）α(A)：α(B)＝（3）____________24．（4分）25．（4分）（1）K＝（2）反應（填“吸熱”“放熱”）26．（8分）（1）（2）B為態(tài)（3）則平衡移動的方向是（4）正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）四．計算題27．（5分）．鶴崗一中2022—2022學年度下學期期末考試高一化學試題參考答案選擇題（1--8題每小題2分，9-19題每小題3分，共49分）12345678910DCDCADBBDD111213141516171819DABBDBADA20.（4分）(1)NaHSO4=Na++H++SO42-(2)H2SH++HS-HS-H++S2-21.（4分）(1)90(2)4522．(12分)（1）原