專題05鈉及其化合物核心精講原卷版

【知識導圖】【目標導航】本專題內(nèi)容為各種化學考試的高頻考點，鈉的化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色，隨然是命題的熱點。以鈉及其化合物之間的轉化為載體，結合生活、生產(chǎn)及物質的應用，以工業(yè)流程題、實的可能性較大，也可能出現(xiàn)綜合性計算題?！局仉y點精講】1.鈉的物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質 (小于100C)，密度比水的小，但比煤油的大。O2△占燃CI2Na+反應的現(xiàn)象及解釋比水小Ha.與熔融鹽反應NaKCINaCIKf沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出b.與鹽溶液反應Na與CuSO4溶液反應的化學方程式2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+H2T+Cu(OH)2LNa+2CH3CH2OH的制取及保存>2CH3CH2ONa+H2T2Na+2CH3COOH>2CH3COONa+H2fNaCI融==2Na+CI2f鈉的用途金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCI4=t===4NaCI+Ti。2.取用金屬鈉時，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不存。3?鈉與溶液反應的共同現(xiàn)象液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反應中不停地發(fā)出嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。+4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)水在前。1.氧化鈉與過氧化鈉的比較-2是-1NaOHO===4NaOH+O2J2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2NaO2+4HCI===4NaCI+2H2O+劑、漂白劑Na2O+H2O===2NaOHNaOCONa2CO3Na2O+2HCI===2NaCI+NaOmolNaO是1mol而不2.氫氧化鈉①具有堿的通性②其他反應_電解aCIHONaOHHClJ三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHC03的性質NaijCOtfjONaijCONa0.Na0.HhCCONaOlf鋰屹0片51*匕滬=CaCCM*H」)NdICO,離干卮應30H},少量Ca^+aOH'-fraHCOg—CaCOJ:曲仆解_2^aHC0i里NnW.+HO+COI2.轉化關系HO①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。O序號序號混合物(括號內(nèi)為雜質)除雜方法①②③+===H20+C02To木圖象特點：從0點開始即產(chǎn)生C02氣體。Na2C03、NaHC03的物質的量之比為mn=11，其他比例時的圖象略)。反應原理:Oa段CO3一+H+===HCOa,ab段HCO3+H+===H20+CO2%COCONaOH|V(CO2)x:y=l:l丨'乃0123V(HC1)ab段HCO3+H+===H2O+CO2%1.堿金屬的一般性與特殊性金屬性逐漸增強密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐都具有較強的還原性2性質越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯-1價，堿金屬氫化2.焰色反應某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化」元素的性質。酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈鉑絲-灼燒>無色>待測物灼燒〉觀察火焰顏色洗滌〉鉑絲灼燒〉無色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察);銅元素綠色。3?堿金屬常從以下幾個方面設問題屬單質與水(或酸)反應的現(xiàn)象；金屬單質的保存(注意堿金屬的密度);堿金屬單質與氧氣反應產(chǎn)物的判斷；?！镜漕}精練】【名師點睛】本題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分aOg合氣體的總物質的量是()A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1molOgNaOHO_1O2H===2NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。22?增重量等于可燃物質量的規(guī)律O酸中；⑵將稀鹽酸逐滴滴入Na2C03溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果(標準狀況下)為()A象相同，所得氣體的體積相等C體積相等機oJa-IoJa-IIVI對應溶液中的溶質為NaHC03I對應溶液中的溶質為NaHC03③川圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3,且二者的物質的量之比為11④”圖對應溶液中的溶質為Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③②若V(Oa)=V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質為Na2CO3；③若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質為Na2CO3和④若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質為Na2CO3和)A.堿金屬物理性質相似，均為銀白色金屬B發(fā)生反應C隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的密度逐漸增大D.焰色反應為化學變化名師點睛：本題考查堿金屬的性質。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質和遞變規(guī)律，特別應注意堿金 ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，