高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練29：酸堿中和滴定

高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練29基礎(chǔ)訓(xùn)練29酸堿中和滴定（時(shí)間60分鐘，賦分100分）●訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點(diǎn)包括：有關(guān)儀器的使用；中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算原理；中和滴定的誤差分析。一、選擇題（每小題5分，共45分）1.（2022年春季高考理綜題）以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙～②甲基紅～③酚酞～10,現(xiàn)用mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑A.都可以用 B.只能用③C.可以用①或② D.可以用②或③2.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A.大于mL B.為mLC.小于mL D.為mL3.下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1B.ｘ處為mol的NaOH溶液C.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D.ｘ處為mol的NaOH溶液4.室溫下用mol·L－1NaOH溶液滴定aｍL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液bｍL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c（H＋）／mol·L－1是A. B.×107 ×10－75.用mol·L－1NaOH溶液滴定mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是 向某無(wú)色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈紅色，在該溶液中能夠大量共存的離子組是＋、Na＋、Fe3＋、NO、Mg2＋、K＋、SO＋、Ba2＋、NO、Cl－＋、Zn2＋、CH3COO－、Cl－7.下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦8.相同體積的一元酸HA的溶液和一元堿BOH的溶液相混合后pH=7，下列敘述中正確的是mol·L－1的BOH溶液的pH一定等于12和BOH溶液物質(zhì)的量濃度一定是前者小于后者C.生成的鹽BA一定不水解D.一定有如下關(guān)系：c（A－）＝c（B＋）9.有一溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙做指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為Ｖ1和Ｖ2，如果Ｖ1＜Ｖ2＜2Ｖ1，則上述溶液中的溶質(zhì)是 和Na2CO3 和NaOH二、非選擇題(共55分)10.(9分)取體積相同L)的兩份mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是。用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA，中和另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是：；(2)以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是：。11.(10分)用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。試回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量?(2)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何突變?(3)滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，能否由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果?(4)能否改用甲基橙作指示劑?若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何(填“偏高”“偏低”或“正確”)?12.(12分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·ｘH2O，為測(cè)定ｘ的值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。A.稱取ｍｇ純草酸晶體，將其配成100mL溶液作為待測(cè)液B.取25mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為aｍｏl·L－1的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)A欲配制準(zhǔn)確濃度的草酸待測(cè)液，必須使用的儀器是。(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在中，操作時(shí)用手拿錐形瓶。(3)若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測(cè)定的ｘ值將。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VｍL，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，由此計(jì)算出草酸晶體中結(jié)晶水ｘ的值為。13.(12分）在滴定操作中，確定滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液起始和終了液面讀數(shù)時(shí)，判斷下列操作的影響：（1）起始時(shí)液面已調(diào)至刻度0處，終了時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)俯視液面 （）（2）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)俯視液面，而終了時(shí)仰視液面（）（3）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)仰視液面，而終了時(shí)俯視液面（）（4）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)仰視液面，而終了時(shí)平視液面（）（5）起始和終了時(shí)確定液面讀數(shù)，均仰視液面（）A.測(cè)得待測(cè)液濃度偏高B.測(cè)得待測(cè)液濃度偏低C.測(cè)得待測(cè)液濃度正確D.無(wú)法確定滴定結(jié)果是否正確14.(12分)為檢驗(yàn)工業(yè)廢水中苯酚的含量，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①配制標(biāo)準(zhǔn)溴試劑并測(cè)定其濃度。將KBrO3與過(guò)量KBr混合溶于水配成標(biāo)準(zhǔn)溴試劑。取標(biāo)準(zhǔn)溴試劑25ｍL，依次加入過(guò)量稀H2SO4和過(guò)量的KI溶液，然后用mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，結(jié)果消耗18．7ｍL的Na2S2O3。②測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(ｍｇ·L－1）。取工業(yè)廢水100mL與mL上述標(biāo)準(zhǔn)溴試劑混合，再加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后，加入過(guò)量KI，用ｍｏl·L－1的Na2S2O3溶液滴定，結(jié)果消耗了Na2S2O3溶液mL。根據(jù)上面的敘述回答下列問(wèn)題：(1)寫出標(biāo)準(zhǔn)溴試劑加入H2SO4產(chǎn)生單質(zhì)溴的化學(xué)方程式：(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溴試劑中KBrO3的物質(zhì)的量濃度。(3)求工業(yè)廢水中苯酚的含量(用ｍｇ·L－1表示)。高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練29答案一、二、10.減小NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，使NaOH減少，故溶液的pH減小(1)VＡ＝VＢ（2）VＡ＜VＢ11.(1)因?yàn)榉犹淖兩c(diǎn)是pH為8，此時(shí)呈弱堿性，只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)。(2)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色(3)不能。(4)不能；因甲基橙的變色點(diǎn)是pH=，此時(shí)溶液呈弱酸性，已有部分BaCO3與HCl反應(yīng)而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。12.(1)1