渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．已知還原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3ˉ。向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng),）。以下說(shuō)法不正確的是．．．A．當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．當(dāng)13a=2b2+3++時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe＋4Iˉ+3Cl12+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe+24HD．若反應(yīng)后溶液中I2與IO3ˉ的物質(zhì)的量為1:1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol2．【浙江省臺(tái)州市2017屆高三上學(xué)期期末】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．經(jīng)過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水．淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)．紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可利用紫外線進(jìn)行消毒3．某磁黃鐵礦的主要成分是x價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將必然量的該磁黃鐵礦與l00mLFeS（S為-2的鹽酸恰好完整反應(yīng)（注：礦石中其余成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和必然量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．l00mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為2.24LC．該磁黃鐵礦中FeS的x=0.85x2+與Fe3+D．該磁黃鐵礦x的物質(zhì)的量之比為3:1FeS中，F(xiàn)e4．以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl5．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A2，溶液變污濁飽和Na23溶液通入COCOB通入CO2，溶液變污濁CaC12溶液C通入CO2，溶液變污濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（C1O）2溶液通入CO2，溶液變污濁，持續(xù)通CO2至過分，污濁消逝，再DNaOH溶液，又變污濁澄清石灰水加入足量1/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題第1頁(yè)，共8頁(yè)2/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題6．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比較解析所得結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．紅棕色氣體不能夠表示②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體必然是混雜氣體C．由③說(shuō)明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭必然與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．吻合分子通式CnH2n+2的烴必然都是烷烴，分子中均只含單鍵．經(jīng)過石油裂化能夠獲得多種氣態(tài)短鏈烴，此中包含重要化工原料C．苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水退色．甲醛易溶于水，其水溶液擁有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品8．以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是生成物能量必然低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接丈量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同樣9．【重慶理綜化學(xué)】某化妝品的組分Z擁有美白功能，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用以下反應(yīng)制備：以下表達(dá)錯(cuò)誤的是（）．．．X、Y和Z均能使溴水退色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生代替反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體10．【新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完整水解可獲得1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）第2頁(yè)，共8頁(yè)3/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O511．以下相關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．溴苯中的全部原子處于同一平面中．氯乙烯中全部原子不行能處于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）12．以下各組物質(zhì)互相混雜反應(yīng)后，最后有白色積淀生成的是（）①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過分NaOH溶液和明礬溶液混雜③少許Ca（OH）2投入過分NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少許鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤13．有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價(jià)鍵），以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（．．①a和e互為同分異構(gòu)體②b是天然氣的主要成分③d為平面型分子，屬于芳香烴同系物⑤a、d、e的最簡(jiǎn)式同樣A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤．乙醇分子中不同樣的化學(xué)鍵以以下列圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（

）b和c互為）A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．在Cu的催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂C．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂．以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．C3H6和C4H8化學(xué)性質(zhì)必然相似．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構(gòu)體C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體．苯乙烯分子中的全部原子不行能處于同一平面第3頁(yè)，共8頁(yè)4/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題．在復(fù)雜的系統(tǒng)中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后序次有益于解決問題，以下化學(xué)反應(yīng)先后序次判斷正確的選項(xiàng)是--2-AlO2--2-A．在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO3的溶液中，逐滴加入鹽酸：、OH、CO3B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，遲緩?fù)ㄈ肼葰猓篒-、Br-、Fe2+3+2++3+2++2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe、Cu、H的溶液中加入鋅粉：Fe、Cu、H、FeD．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，遲緩?fù)ㄈ隒O2：KOH、Ba（OH）2、K23、BaCO3CO．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.0210×23B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法防備其腐化V2O5高溫、高壓濃硫酸180℃D．必然條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)△到平衡時(shí)，3v正（H）=2v逆（NH催化3）劑催化劑2．以下溶液中，能夠大批共存的離子組是3＋23＋－2－－＋、S－B．Al、SO4A．Fe、K、Cl－、HCO3、Cl＋、NH4＋、SiO32－、3－＋－42－、3－C．KNOD．K、Cl、SONO．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以以下列圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的選項(xiàng)是（

充電催化劑放電）．分子中全部的碳原子均可能在同一平面內(nèi)B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多耗資2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多耗資4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)20．室溫下，將1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1molNa2CO3（s）溶于水會(huì)使溶液溫度高升，熱效應(yīng)為△；NaCO·10HO受熱分解的化學(xué)方程式為:H2232Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.△H<△H3B.△H>△H3C.△H+△H=△H2D.△H1+△H>△H321132二、填空題21．【浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考】乙酸乙酯有四種常有的合成方法。己知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常有的含氧有機(jī)物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖：5/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題第4頁(yè)，共8頁(yè)6/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是________________。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)種類是__________________。（3）有機(jī)物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜嵋阴ズ蛣e的一種常有氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。4）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是___________。A．有機(jī)物A不能夠使碘水變藍(lán)．反應(yīng)⑤是同分異構(gòu)體之間的互相變換C．有機(jī)物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無(wú)色液體，能夠經(jīng)過聞氣味進(jìn)行鑒別D．等質(zhì)量的有機(jī)物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，耗資氧氣的質(zhì)量也相等22．已知25℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)以下表：CH323弱酸化學(xué)式COOHHCNHCOK1＝4.3－－5－1010×7電離平衡常數(shù)1.710×6.2×10K2＝－5.610×11（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原由：____________________。（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________________________________（填字母）。（3）已知在25℃時(shí),將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混雜后,此溶液中離子濃度由大到小的序次是____________________________________。－1（4）常溫下，0.1molL·的CH3COOH溶液加水稀釋，以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。B．c（HA．c（HCOOH）

＋）·c（OH－C．c（H）（5）體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生

H2的速率：v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完整后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸_______m（H2）醋酸。23．氨為重要化工原料,有廣泛用途。（1）合成氨中的氫氣可由以下反應(yīng)制取:a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+216.4kJ/mol第5頁(yè)，共8頁(yè)7/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題b.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=_________。2）初步時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同樣溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混雜物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系以以下列圖。①恒壓時(shí),反應(yīng)必然達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是______（填序號(hào)）；A.N2和H2的轉(zhuǎn)變率相等B.反應(yīng)系統(tǒng)密度保持不變C.比值保持不變D.=2②P12_____P（填“>、”“<、”“=、”“不確立”，下同）；反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn)；③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)變率____；在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:v（A）______v（B）。（3）N24可作火箭推動(dòng)劑，NH3和NaClO在必然條件下反應(yīng)可生成N24。HH①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________；②已知25℃時(shí)N24水溶液呈弱堿性:HN2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。+）>c（N2H4）,同時(shí)c（N2H5+）>c（N2H62+）,應(yīng)控制溶液pH25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5范圍_________（用含a、b式子表示）。24．Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常有的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，察看到的現(xiàn)象是________________，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬鎂與鋁的活動(dòng)性序次，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)第6頁(yè)，共8頁(yè)8/10渭城區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題－1將電極放入6molL·－1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6molL·NaOH溶液中。（3）分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________；戊同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________。（4）丁與戊同學(xué)均以為“組成原電池的電極資