富集在海水中的元素-氯同步測試

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯同步測試江蘇省大豐市南陽中學(xué)呂寅一、選擇題（每題只有一個正確選項）1．2022年4月28日晚，青海省一企業(yè)發(fā)生氯氣泄漏事故，共導(dǎo)致23名施工人員中毒，其中一名女工中毒較為嚴重。下列說法或措施不正確的是A．氯氣泄漏可用純堿溶液噴灑泄漏源，要迅速關(guān)閉總閥門，將人員向上風(fēng)和高處疏散。B．泄漏的氯氣如遇氫氣在受熱或光照條件下可能會引起爆炸C．泄漏的氯氣會使廠區(qū)的鋼鐵設(shè)備表面生成FeCl2D．氯氣是一種黃綠，有刺激性氣味的有毒氣體1．C解析：氯氣與鐵生成FeCl3，B不正確。2．實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙的上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是A．此實驗表明氯水有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO2．D解析：因指示劑與酸堿間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，速率很快，故外環(huán)是呈紅色，然后變紅的試紙被HClO漂白；HClO是氯氣與水反應(yīng)生成的，氯元素價態(tài)升高，是氧化產(chǎn)物。3．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色3．C解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。4．下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒4．D解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。5．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．B解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/46．B解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反應(yīng)的結(jié)果剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式：2Cl2～O2，故答案選B。7．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解7．D解析：自來水常用Cl2作消毒劑，Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO，HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，故選D。點評：這是一道將化學(xué)知識與生活相聯(lián)系的題目，此類題目要求能熟練運用化學(xué)知識解答生活中的有關(guān)問題。8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（）A．一定顯酸性B．一定顯堿性C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D．以上都不正確8．C解析：充分反應(yīng)后溶液的酸堿性取決于混合氣體中Cl2、H2的相對多少。Cl2多顯酸性，H2多顯堿性，Cl2與H2等體積則恰好與1molNaOH反應(yīng)，溶液顯中性。9．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－9．C解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl－。10．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④10．A解析：題中提供一條信息：Ca（ClO）2中＋1價的Cl和濃HCl中－1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。11．具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．C解析：氯氣的漂白原理是利用Cl2與H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為SO2可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)，這個反應(yīng)是可逆的?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫浴＿^氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。12．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉中的次氯酸鈣被氧氣氧化了，增強其漂白效果B．有色布條被空氣中的氧氣氧化C．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，濃度增大了12．C解析：漂白粉起漂白作用的主要原因是生成次氯酸，放置一段時間漂白粉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)更充分生成的次氯酸更多，漂白效果更好12．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考慮①單元裝置）A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②、③、④處12．D解析：氫氧化鈉溶液不能放在第二步，它不僅能與氯化氫反應(yīng)，也能與氯氣反應(yīng)；洗氣瓶中濃硫酸用于除去雜質(zhì)水蒸氣，導(dǎo)管要做到長進短出，最后的導(dǎo)管要伸到試管的底部，才能與金屬反應(yīng)更快些。二、填空題：13.某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成了以下性質(zhì)實驗。請按照要求完成下列問題：（1）按如圖安裝好實驗裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是_____________________、___________________。請簡單解釋原因_____________________________________________________。（2）如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當(dāng)日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：__________________；當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，該同學(xué)可采取的合理操作是：________________________________________________________________。13.解析：（1）Cl2是黃綠色氣體，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗部分Cl2，氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小。（2）次氯酸見光分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，氯氣與水又會反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，導(dǎo)致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢驗氧氣。答案：（1）平底燒瓶內(nèi)氣體的顏色變淺，U形管A端水位上升，B端水位下降。Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小，U形管A端水位上升，B端水位下降。（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會有一部分氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺。將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條，插入平底燒瓶的瓶口，木條復(fù)燃。14．新制的氯水中存在許多微粒，各種微粒在不同的反應(yīng)中起著不同的作用，寫出下列實驗的現(xiàn)象和起作用的微粒（用化學(xué)符號表示）：（1）在品紅試液中滴入新制的氯水，現(xiàn)象______________________,微粒__________。（2）在硝酸銀溶液中滴入新制的氯水，現(xiàn)象___________________,微粒__________。（3）在溴化鈉中滴入新制的氯水，現(xiàn)象________________________,微粒__________。14．解析：新制氯水中含有三種分子：H2O、Cl2和HClO，三種離子：H+、Cl-和ClO-。HClO具有漂白性，能使品紅試液褪色；Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀；Cl2能置換溴化鈉中的溴。答案：（1）褪色；HClO(2)產(chǎn)生白色沉淀；Cl-（3）溶液變成橙色；Cl215．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。(1)2022年1月，我國南方很多地區(qū)發(fā)生了百年不遇的特大雪災(zāi)。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：_______________________________________________________________________________________________。(2)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2②HCl③H2O(氣)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④15．解析：由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易跟CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO又見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，除題給反應(yīng)外，還發(fā)生下列反應(yīng)生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的Cl2必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)。答案：(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑(2)A16．今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。16．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析：因為H2＋Cl2＝2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進行到何種程度（恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余），反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl，剩余反應(yīng)物10mL（可能是H2或Cl2）。根據(jù)H2、Cl2本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。17．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：其中關(guān)鍵的一步為如圖4－2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入________，B處通入________，同時應(yīng)采取的措施是________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％________。17．（1）H2Cl2通入過量的H2（2）用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。18．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水18