化學計量的相關計算

化學計量的相關計算物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量(一)物質(zhì)的量(n)1．定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個物理量2.單位:摩爾(簡稱“摩”)，符號：mol▲把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量定為1摩爾▲物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n|/n2=N|/N23．使用物質(zhì)的量應注意事項：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞,不得簡化或增添任何字。②物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)，用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。③物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子，物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。(二)阿伏加德羅常數(shù)(NA)事實證明,1團。1粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012g12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02、1023。國際上把1團。1任何粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。(12C是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。)1.阿伏加德羅常數(shù)(1)含義：科學上規(guī)定把0.012kgi2C中所含有的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號：NA(3)單位：mol-1(4)近似值：6.02x1023mol-1(5)物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(叫)與粒子數(shù)(1\1)三者之間關系：n=N/N人。(三)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系粒子數(shù)(N)、枷質(zhì)的量(n)和質(zhì)量(m)之間的關系：口【例題】在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？隨堂練習：1molC中約含有 個碳原子0.3molH2sO4含有 個硫酸分子1.204x1024個H2O2分子的物質(zhì)的量為。1mol由2的3中約含有__molNa+、__molCO32-離子,共含有離子的個數(shù)為二、摩爾質(zhì)量.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.符號：符號：M單位：。/!?^或g?mol-i.含義：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。.公式：m(g)=n(mol)?M(g/mol)n=m/M自我檢測1．下列說法中正確的是（）A摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B.摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“團01”表示D.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“。/團01”表示2．下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）A.2molCHB.3molNHC.4molHOD.6molHCl4 323．下列說法中正確的是（）慶2團0心’的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g 8.1團01任何氣體中都含有相同的原子數(shù)CImolNaCl含有6.02x1023個微粒 D.H3P04的摩爾質(zhì)量是98.0g/mol.02、SO2、503三者的質(zhì)量之比為2：4：5,它們的物質(zhì)的量之比為（）A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3."表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）Na個氫氣分子與,個氧氣分子的質(zhì)量比為1：14個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NAD.44gC02與28gC0所含有的分子數(shù)均為46.下列說法中不正確的是（）A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23Na的摩爾質(zhì)量為23g?mol-i D.Na的摩爾質(zhì)量為2.3x10-2kg-mol-i.含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是（）A.質(zhì)量比為2：1的502和02 B.9g水和22gC02 C.12gN0和9.8gH2S04 口.物質(zhì)的量相同的H2S0"H3PO4.49gH戶04的物質(zhì)的量是01.5mo%SO4的質(zhì)量是,其中含有molH,含有g0。9.0.8團?！?2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為,含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為。10.1.5molH2so4的質(zhì)量是。其中含有mol0,molH,其質(zhì)量分別為和。11.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08。，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。.下列說法正確的是（）A.71g氯相當于2mol氯 B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02x1023個原子0阿伏加德羅常數(shù)為12g碗所含的碳原子數(shù)D.1mol乩9中含有3mol氧元素.如果1。水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）1A.— B.9m C.2m D.181Tl9m.下列說法正確的是（）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gC.1molH2so4中含有1molH2 口.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量.0．8g某物質(zhì)含有3.01*1022個分子，該物質(zhì)的式量約為（）TOC\o"1-5"\h\zA.8 B.16 C.64 D.160.與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（）A.44gB.22g C.18gD.9g.28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（ ）A.6B.8 C.10 D.28.能電離出的。-數(shù)目與2團。0\12。電離出的。-數(shù)目相同的是（）A.1molMgClB.2molKClOC.1molAlClD.1.5molCaCl2 3 3 2.有98g純H2SO抑純H3P04的混酸，其中含氧64g,則混酸中H2SO4和H3P04的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D」任意比.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3TOC\o"1-5"\h\z21.2.16。%05中含有0.1團。1氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（ ）A.21.6 B.28 C.31 D.1422乂03和丫凡按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學計量系數(shù)完全反應，今欲制備V8O17,則丫203和丫凡的物質(zhì)的量之比為（）A.1：2 B.2：1C.3：5 D.5：323.如果mg氨氣由2個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為（用含2的代數(shù)式表示）。24.0.5mol氯酸鉀所含氯原子數(shù)與__g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與g水中所含氧原子數(shù)相同。25.24.5gH戶04的物質(zhì)的量為，其中含molS,含gH,含個0。當它溶于水完全電離時，可產(chǎn)生 molH+和molSO42-。26.0.2團01的單質(zhì)人*和1.2團。巴完全反應，生成0.8團。1的人83,則單質(zhì)人*的化學式是。71gNa2SO4中含有的Na+和5042-的物質(zhì)的量多少？24.5。,504的物質(zhì)的量是多少？1.50molNaCO盤質(zhì)量是多少？29．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO430.1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A.（a/9）mol-1 B.9amol-1C.2amol-1 D.amol-131.用也表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）。人1團0102比1團0網(wǎng)2的質(zhì)子數(shù)多, B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.01x1023個氮分子中含有的原子數(shù)為NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10,32^N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是（ ）AA.ImolOH一含10Na個電子 B.18g水中所含的電子數(shù)為8401團0舊2。分子的質(zhì)量與4個H/分子的質(zhì)量相等 D.1molH2s04分子約含有1.204x1024個H原子.19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量 .含有1.5*1022個分子，其質(zhì)量為2.7g，求分子質(zhì)量？.多少克心嗎所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？36.0.2mol儂產(chǎn)所含的^子數(shù)與多少克㈣中所含的。-離子數(shù)相等？氣體摩爾體積氣體摩爾體積（一）

單位：L/mol1單位：L/mol1.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，就叫作氣體摩爾體積。符號：V2．在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol在0℃、101Kp時，lm-任何氣體的體積都約為22.41。我們將0℃、101Kp稱為標準狀況。在標準狀況下，1團01任何氣體所占的體積都約為22.4L。3.Vm=V/n(單位：L/mol)【注意】(1)氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言(2)氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol(3)同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目，而與氣體分子的種類無關。二、阿伏伽德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即同溫同壓下：三V2 figN&TOC\o"1-5"\h\z2.相關推論： m,=⑴在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，(相對分子質(zhì)量)， "即： 叫(2)在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)比：(切”為氣體1對氣體2的相對密度)上二(3)在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比：Pi%N1(4)在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強比等于枷質(zhì)的量之比：K="r7=K

專題：混合氣體平蚪相對分子質(zhì)量的幾種求法 ‘【例題1】在標準狀況下，由10℃0和嗎組成的混合氣體的體積為6.72L則此混合氣體中的和嗎的分子個數(shù)之比為多少？【例題2】由嗎也和的組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中嗎、,和第的體積比為( )A.29:8:13B,22:1:14 C.13:8:29D,26:16:57隨堂練習一：1.已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29。m。1,在同溫同壓下，某氣體口對空氣的相對密度為2,該氣體的相對分子質(zhì)量為：

2由嗎、，和前組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中嗎、,的體積比為多少？自我檢測1．下列關于物質(zhì)的量表示正確的是（）D、4molH2B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40gA、1mol氫D、4molH2B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g2．下列說法正確的是（）A、氮原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量目是C3．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D、CaCO的摩爾質(zhì)量是100處/①。目是C3．4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)目最少的是（ ）A、Cl2 B、HClC、NH3 D、H2SO45．下列說法中正確的是（ ）A、1molO2和1mol,所占的體積都約為22.4LB、,的氣體摩爾體積約為22.4L5在標準狀況下，1molH褥1mol也。所占的體積都約為22.4L口、在標準狀況下，22.4L由4、,。組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2molTOC\o"1-5"\h\z6.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是 （ ）A．3gHB．16gOC．32gHS D．80gSO2 22 3.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 （ ）①0.5molNH3②標準狀況下22.41He③4℃9mL水④0.2molH3P04A.①④③② B.④③②① C②③④① D.①④③②.用?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A含有Na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L.25℃,1.01x105Pa,64。502中含有的原子數(shù)為3Na0在常溫常壓下，11.21Cl2含有的分子數(shù)為0.5,口.標準狀況下，11.21也0含有的分子數(shù)為0.5&.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相等的 （ ）兒原子數(shù) 8.體積 0質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量.下列說法正確的是 （ ）A.標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L非標準狀況下，1m。1任何氣體的體積不可能為22.4L0標準狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個分子D.lmol也和02的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L.在相同狀況下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有 （ ）慶體積均為22.4L8.相同的體積0相同的原子數(shù)目口.相同的質(zhì)量.用?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）慶標準狀況下，化水所含分子數(shù)為1/22.4NA在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC在標準狀況下，0.5N個氯氣分子所占體積是11.21A口.在25℃,壓強為1.01x105Pa時,11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA13.用?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）兒在常溫常壓下，11.2升氧氣所含的原子數(shù)目為NA8.常溫常壓下，0.5^甲烷所占有的體積大于11.210常溫常壓下，1團。氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA口.同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同TOC\o"1-5"\h\z14.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01x1023個HCl分子③13.6gHS④0.2molN,,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 4 （ 2） 32.體積②>③>①>④b.密度②>③>①>①c質(zhì)量②>③>①>④d氫原子個數(shù)①〉③〉④A．a(chǎn)bc B．bcd C．cbaD．a(chǎn)bcd15.在標準狀況下，10克CO和CO2組成的混合氣體，其體積為6.72L,則混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.2：1 B.1：2 C.2：3 D,3：216、N2、CO2、502三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為;物質(zhì)的量之比為 ；同溫同壓下體積比為 。17、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）人、體積均為22.4L B、具有相同的體積5是雙原子分子D、具有相同的原子數(shù)目.在標準狀況下，空氣中,和02的體積比約為4：1,則,和02物質(zhì)的量之比為，空氣的密度約為。.4℃時，22.41水的質(zhì)量是（）A.22.4g B.2.24x104g C.18g D.1.8x104gTOC\o"1-5"\h\z.下列有關同溫同壓條件下相同質(zhì)量的CO和NO的敘述中，正確的是（ ）人體積相同B.CO小于NO的體積C.密度相同D.CO小于NO的密度.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8,乙氣體為02,則甲氣體是（ ）A.COB.H C.CO D.O322.在273℃和1.01x105Pa條件下，將1.40g氮氣，1.60g氧氣和4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積是（）A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L23、在標準狀況下，氧氣的密度為pg/L,則氫氣的密度為（）A.pg/L B.0.25pg/L C.0.125pg/L D.0.0625pg/L.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，該瓶充入氧氣后質(zhì)量為W2g，相同條件下充入某單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g,則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.32（W3－W1）/（W2－W1） B.32（W2－W1）/（W3－W1）C.32（W3－W1）/（W2－W1）g/mol D.32（W2－W1）/（W3－W1）g/mol.實驗測得CO和氧氣的混合氣體密度是氫氣的14.5倍，可知其中CO的質(zhì)量分數(shù)為（）A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%26、在標準狀況下有團。氣體人與口。氣體8的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A.兩種氣體人、8的相對分子質(zhì)量之比為m:n8.同質(zhì)量氣體人與8的分子數(shù)之比為工團0同溫同壓下，人、8兩氣體的密度之比為n:m口.相同狀況下，同體積人、8兩氣體的質(zhì)量之比為團切.在標準狀況下，將1.40。氮氣、1.60。氧氣和4.00。氬氣混合，該混合氣體的體積為L.在標準狀況下，氣體的密度為0.09g/L,8氣體的密度為1.43。兒慶的相對分子質(zhì)量為_,8的相對分子質(zhì)量為。由此可知，相同條件下氣體的密度之比，氣體的相對分子質(zhì)量之比。.（1）在標準狀況下，1.12102的質(zhì)量為多少克？含有多少個氧原子？（2）在標準狀況下，由,和02組成的懷念和氣體中，所占的體積分數(shù)為25%,試計算11該混合氣體的質(zhì)量。.在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2、和O2（1）計算容器中,和。2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比（2）計算容器中《、和0：的質(zhì)量之比。.（8分）與足量氧氣反應生成1.8。水，至少需要標準狀況下的氫氣多少體積?32.按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2混合氣體100。，在標準狀況下的體積為多少?物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)8的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)8的物質(zhì)的量濃度。符號：CB單位：mol/L或mol.L-iCB=n（B）/丫（液）8表示溶液中所含溶質(zhì)，其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可以表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。【隨堂練習2】1.把5.85。I的NaCl固體溶于水中配成101的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少?何從一瓶物質(zhì)的量濃度為1m。l/L的NaOH溶液中取出一部分溶液，要求其中含有4g的NaOH。8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaC配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少?二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算項目物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達式CB=n(B)/丫(液)W=m質(zhì)/m液*100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代號以溶質(zhì)）3（溶質(zhì)）定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。相似處都是表示溶液中溶質(zhì)組成的物理量不同處溶質(zhì)的物理量（及單位）物質(zhì)的量n（摩爾/mol）質(zhì)量m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量（及單位）體積V（升/L）質(zhì)量m（克/g）（千克/kg）計算式物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量x100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）溶液質(zhì)量3（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）100%Xm（溶液）C（溶質(zhì)）=n（溶質(zhì)）V（溶液）特點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同(填“相同”“不同”或“不一定相同”)質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同(填“相同”“不同”或“不一定相同”)聯(lián)系(換算公式)通過溶液的密度，可以進行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算：c=1000mxpg/mx①BMg/molx1L(其中。代表密度；3代表質(zhì)量分數(shù)；M代表摩爾質(zhì)量)【例題】已知37%的,504溶液的密度為1.28g/cm3求其物質(zhì)的量濃度？.CB===1000pw/M注意單位(密度：。/團1,摩爾質(zhì)量：g/mol)【隨堂練習3】(1)市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3計算市售濃硫酸中H2s04的物質(zhì)的量濃度？(2)質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸，密度為1.19。兒團3,求其物質(zhì)的量濃度?三、飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算關系.w=s/(100+s)x100%.C=n/V=1000Ps/M(100+s)小結(jié)：(1)溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)，尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積和質(zhì)量大小無關。四、以氣體為溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算~~【例題】.將標況下@LHCl溶解于1LH2O得到鹽酸的密度為b。何工則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；小結(jié)：(1)可從基本公式入手分別找到溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，利用基本公式求算。(2)不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積沒有加和性，同種狀態(tài)的物質(zhì)的體積一般也不能簡單相加。(3)此類題溶液的體積一般用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得?！倦S堂練習4】：1.將標準狀況下的@L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為6g?cm-3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為A.amoi?l_ib. ab mol?L-iC.1000amol?L-iD.1000a mol?Li22400 22400+17a 22400+17a 22400+35a五、有關溶液稀釋的問題溶液的稀釋一般指將濃溶液稀釋成稀溶液。溶液在稀釋前后，溶劑和溶液的量有變化，而溶質(zhì)的量沒有變..m（濃）w（濃）=①（?。﹣啠ㄏ。?C（濃）V（濃）=5?。┭荆ㄏ。纠}1】在50g質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸溶液中加入250g水后，得到的稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？【例題2】配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?【例題3】怎樣用密度為1.19。兒團3、HCl質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1L、1mol/L的稀鹽酸？六．有關溶液中粒子的計算【例題61】下列溶液中硝酸根離子濃度與20mL1團。1?匚￡2303）2溶液中的硝酸根離子濃度相等的是（ ）A.40mL1mol?L-1的NaNO3溶液 B.30mL2mol?L-1的NH4NO3溶液C60mL1mol?L-MCu（NO）溶液 D.30mL1mol?L-MFe（N。）溶液32 33【隨堂練習5】.將28.4gNa2so4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度？.今有0.1mol/L的Na戶O4溶液300ml,0.1mol?L-1的MgSO4溶液200ml和0.1團。1」-1的人12604）3溶液100團1,則這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（） 3A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：2：3 D.1：1：七、有關溶液中反應的計算【例題2】中和50mL2m。l/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）自我檢測.下列數(shù)量物質(zhì)中含有原子數(shù)最多的是 （ ）A.0.4molO8.標準狀況下5.6LCOC.4℃時5.4ml水D.10g氖22.下列敘述正確的是 （ ）人.在標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度液相等C.1團。小2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同口.體積為％1的02，其質(zhì)量可能為8g.同溫同壓下，質(zhì)量相等的502和CO2相比較，下列敘述正確的是 （）A.密度比為16:11 8.密度比為、1:16 5體積比為16:11口.體積比為11:16.nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是 （ ）人.在同溫同壓下體積相同 8.在同溫同壓下密度相等5在標準狀況下質(zhì)量相等 口.分子數(shù)相等.同溫同壓下，氣體人與氧氣的質(zhì)量比為1:2,體積比為1:4，氣體的相對分子質(zhì)量是（）A.16 B.178.A.16 B.178.下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是（A.1g氫氣和8g氧氣。標準狀況下,1.121氮氣和2.241氦氣C.44 D.64）B.1molCO和22.4LCO2口.常溫常壓下，16g氧氣和0.5團。1氮氣.在4℃時，100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（）A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1 8.該溶液物質(zhì)的量濃度因其密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得口.所得溶液的體積為22.5L.將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000。水中，得到的鹽酸密度是bg?cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（ ）1000ab22400+36.5mol?L-1ab1000ab22400+36.5mol?L-1abC. mol?L-122400+36.5aB.D.ab22400mol?L-11000ab22400+36.5mol?L-1.將標準狀況下，下丫1人氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（m。兒）為（ ）aVP 口 100VPA. B. （MV+2240） （MV+2240）MVC D.100VpM（MV+2240）22.4（V+0.1）P.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml,這10團1溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol/LB.0.1mol/LC.0。001mol/LD.10mol/L.將50ml0。5mol/LNaCL溶液加水稀釋到250①^稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.1mol/LB.0。2mol/LC.0。3mol/LD.0。4mol/L.取100mL0.3mol?1一1和300mL0.25mol?1-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中田的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.21mol?L-1 B.0.56mol?L-1 C.0.42mol?L-1 D.0.26mol?L-1.在標準狀況下，向-質(zhì)量為100。的密閉容器中充滿CO片質(zhì)量為166。，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質(zhì)量為142g,則該氣體可能為（）TOC\o"1-5"\h\zA.O B.CH C.CO D.H24 2.在同溫同壓下，某瓶充滿02質(zhì)量為116g,充滿CO2質(zhì)量為122g,充滿氣體X質(zhì)量為114g，則X的相對分子質(zhì)量為（）A.28 B.60 C.32 D.44.使等體積的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀，所用0.1mol/LAgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3 B.1：1：1 C.2：3：6 D.6：3：2.相同體積的Na2s04、MgSO4、”6。工溶液分別加入過量的82。2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1：1：3,這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為廣） 2A.2：2：3 B.1：1：3 C.1：1：1 D.3：3：1.密度為0.910。兒團3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）人.等于13.5% 8.大于12.5%口小于12.5% 口.無法確定.將質(zhì)量分數(shù)為2亞，物質(zhì)的量濃度為?押H2so4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閬啠镔|(zhì)的量濃度變?yōu)閏2,則1和門之間關系正確的是（）A.c1>2c2 B.c2=2c1 C.c1<2c2 D.c1=2c2.用密度為1.32。兒團3的硫酸溶液，逐滴滴入82。2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（）A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L.把5%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4。后，溶液變成106團1,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.2%,則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？.把5.6g克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應。計算:（1）5.6gFe的物質(zhì)的量；（2）參加反應鹽酸的物質(zhì)的量；（3）生成氫氣的體積（標準狀況）.在氯化鈉和氯化鎂的混合溶液中,鈉離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比為3：2（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。（2）如果混合物中共有28mol氯離子，求混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

.操作步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥振蕩⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶.儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.操作過程中應注意的問題①計算n（NaCl）=c（NaCl）xV［（NaCl（aq）］=1.00mol/Lx0.1L=0.1molm（NaCl）=n（NaCl）xM（NaCl）=0.1molx58.5g/mol=5.85g②稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。稱量時不能將NaCl固體直接放置于托盤上③溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫.④移液將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1.容量瓶的規(guī)格常用的有：100團1.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．2．使用容量瓶注意事項：（1）使用前檢查是否漏水其方法是：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸餾水洗凈（3）不準將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應（如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕?。⑤洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。⑦定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？（答：必須重新配制）俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視/ 仰視⑧搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次,混合均勻。問：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。⑨裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。4.配制溶液過程中的誤差分析

以下操作會引入的誤差及出現(xiàn)的實驗結(jié)果：.稱量產(chǎn)生誤差(1)稱量時左盤高,右盤低1(2)稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤(正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼)1(3)量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)T(4)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)1.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差(1)溶解過程中有少量液體濺出燒杯1(2)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯1(3)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中13．定容誤差(1)定容時仰視刻度1(2)定容時俯視刻度T⑶定容時液面低于刻度線T(4)未等溶液冷卻就定容T(5)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液1(6)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水1「 1).原容量期洗凈后未干燥4.均無影啾i 2).容量期中含有少量的水3).往容量期中加水時有少量加到期外小結(jié)：能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV托1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大盤2、調(diào)整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大天3、藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小平4、稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH)減小不變偏小6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7.溶質(zhì)為已風化的物質(zhì)(如Na2CO3?10H2O)增大不變偏大量8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大筒9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響玻璃棒11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不