2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略優(yōu)選習(xí)題：必考選擇題專練（三）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精必考選擇題專練（三)化學(xué)能與電能1．（2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反應(yīng)式為CH2CH2＋O2=CH3COOH。下列說法正確的是()A．在電池工作過程中,溶液中的SOeq\o\al（2－，4)向正極移動(dòng)B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極區(qū)域附近溶液的pH變小C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2－4e－＋2H2O=CH3COOH＋4H＋答案D解析根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SOeq\o\al(2－,4）向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)是稀硫酸，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正極區(qū)域pH增大，故B錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)式為CH2CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成1molCH3COOH，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，部分電離，因此溶液中CH3COOH分子的物質(zhì)的量小于1mol，故C錯(cuò)誤。2．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二上學(xué)期期末）如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是（)A．c處通入的氣體為氧氣，在正極參與反應(yīng)B．b處加入的物質(zhì)為甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．外電路通過3mol電子，生成11.2LCO2氣體答案D解析根據(jù)溶液中質(zhì)子的移動(dòng)方向可知，左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極。則c處通入的氣體為氧氣，在正極參與反應(yīng)，故A正確；左邊電極為負(fù)極，b處加入的物質(zhì)為甲醇，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；該原電池中電解質(zhì)溶液顯酸性，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故C正確;未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,外電路通過3mol電子，無法判斷生成CO2氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

3．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用.其工作示意圖如下，下列說法不正確的是（)A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:2H2O＋O2＋4e－=4OH－答案C解析放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋,故A正確;熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，Li＋＋e－=Li，金屬鋰在陰極得到,故B正確；鋰與乙醇發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，故D正確。4．(2017·溫州六校協(xié)作體高三第一學(xué)期期末聯(lián)考)甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下圖，其總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是()A．電極A是負(fù)極，物質(zhì)a為甲醇B．電池工作時(shí)，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移C．放電前后電解質(zhì)溶液的pH增大D．b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－答案D解析甲醇在負(fù)極被氧化，氧氣在正極被還原；電子由A流出經(jīng)過導(dǎo)線流入B,電極A是負(fù)極，物質(zhì)a為甲醇,A正確；H＋應(yīng)該向正極(B電極）移動(dòng)，B正確；負(fù)極反應(yīng)：2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H＋，正極反應(yīng):3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，反應(yīng)前后H＋總量沒變,但是反應(yīng)后生成了水，造成了H＋的濃度減小,電解質(zhì)溶液的pH增大,C正確；酸性環(huán)境下，氧氣在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D錯(cuò)誤。5．某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是（)A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯,電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等D．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)"，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕答案A解析溫度不同,反應(yīng)速率不等,兩燒杯中存在電勢(shì)差，能夠產(chǎn)生電流，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A項(xiàng)正確；兩燒杯中溶液的濃度不同，發(fā)生離子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵離子，與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能判斷電池的正、負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片Ⅰ中未構(gòu)成原電池、鐵片Ⅲ構(gòu)成了原電池，腐蝕速率一定不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ未構(gòu)成原電池，但