2022年科學(xué)中考真題分類匯編15：質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用（附真題解析）

2022

年科學(xué)中考真題分類匯編

15：質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用一、單選題如圖所示，兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒。根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的（ ）A．顏色 B．熔點 C．金屬延展性 D．金屬活動性【答案】D【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】當(dāng)金屬在氧氣中燃燒時，金屬的活動性越強，越容易發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹咳鐖D所示，兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒。根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的金屬活動性，故

D

正確，而

A、B、C

錯誤。故選

D。小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到

25

毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）A．鐵和鋼都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

7：8B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

1：1C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

16：15D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

15：14【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)解和化學(xué)方程式進行分析?！窘獯稹坑捎诮饘俚幕顒有皂樞蚴氰F＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到

25

毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64 216A.鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

1：1，故

A

錯誤；B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬銅和銀全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為

m，則生成銀的質(zhì)量比為：216??

216??64

：

56 =

7：8，故

B

錯誤；C.由方程式可知，每

64

份質(zhì)量的銅能與

340

份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，每

56

份質(zhì)量的鐵能與

340

份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故鐵有剩余時，銅能完全反應(yīng)，C

選項有可能出現(xiàn)，故

C

正確；D.等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故

D

錯誤。故選

C。3．春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在

1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石（主高溫要成分為

Fe2O3)發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學(xué)反應(yīng)為：3CO+Fe2O3

__2Fe+3CO2。下列說法正確的是（ ）A．海綿鐵是一種純凈物B．Fe2O3

中鐵元素的化合價為+3

價C．上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有

2

種D．煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用【答案】B【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；氧化反應(yīng)；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）只由一種物質(zhì)組成純凈物，由多種物質(zhì)組成混合物；（2）在化學(xué)式中，正負化合價的代數(shù)和為零；（3）由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；（4）根據(jù)木炭的作用判斷。【解答】A.海綿鐵中很有雜質(zhì)，為混合物，故

A

錯誤；B.在

Fe2O3中，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故

B

正確；C.CO、Fe2O3

和

CO2，三者都是氧化物，故

C

錯誤；D.在煉鐵的過程中，木炭是還原劑，故

D

錯誤。故選

B。取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象 B．反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 D．反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫【答案】D【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，同時放熱分析?！窘獯稹緼、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，不符合題意；B、

用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙

說明該反應(yīng)放熱，不符合題意；C、每反應(yīng)

24

份質(zhì)量的鎂，置換出

2

份質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，不符合題意；D、該反應(yīng)是鎂置換出鹽酸中的氫，符合題意；故選

D。一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（ ）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅【答案】B【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鐵、銅、鈉、鋅的活動順序為鈉>鋅>鐵>銅分析?！窘獯稹?/p>

金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲，鐵、銅、鈉、鋅的活動順序為鈉>鋅>鐵>銅，甲為使用最早的金屬，應(yīng)為銅；故選

B。6．某興趣小組為探究“豬肝中的鐵元素”，進行了以下實驗：選用新鮮豬肝，如圖操作

I

將豬肝中的鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗(硫氰化鉀溶液遇鐵離子變紅色)。有關(guān)該實驗的說法正確的是（ ）A．實驗研究的問題是新鮮豬肝中是否含有鐵離子B．新鮮豬肝中的鐵是以游離態(tài)形式存在的C．實驗中獲得的土黃色混合液屬于溶液D．新鮮豬肝中含鐵元素的證據(jù)是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變紅【答案】D【知識點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)題中各轉(zhuǎn)化過程，結(jié)合鐵發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、溶液的均一性和穩(wěn)定性及鐵離子的驗證方法分析?！窘獯稹緼、

實驗研究的問題是新鮮豬肝中是否含有鐵元素，不符合題意；B、

新鮮豬肝中的鐵與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，說明鐵是化合態(tài)形式存在的

，不符合題意；C、

實驗中獲得的土黃色混合液過濾后有濾渣，

說明為懸濁液

，不符合題意；D、

硫氰化鉀溶液遇鐵離子變紅色

，新鮮豬肝中含鐵元素的證據(jù)是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變紅

，符合題意；故選

D。7．2008

年北京奧運會“樣云”火炬、2022

年北京冬奧會“飛揚”火炬的外殼材料的主要成分和燃料如表所示。奧運火炬的迭代，體現(xiàn)了我國科技水平的提高。下列有關(guān)兩火炬的說法錯誤的是（ ）“樣云”火炬“飛揚”火炬外殼材料的主要成分鋁合金碳纖維復(fù)合材料燃料丙烷(C3H8)氫氣(H2)A． 外殼材料的主要成分都屬于非金屬單質(zhì)B．燃料都具有可燃性C．燃料燃燒時，助燃物都是氧氣D．燃料燃燒時，都有水生成【答案】A【知識點】燃燒與滅火；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)表格提取信息，然后對各個選項進行分析。【解答】A.根據(jù)表格可知，“祥云”外殼的主要成分為鋁合金，而不是非金屬單質(zhì)，故

A

錯誤符合題意；B.燃料丙烷和氫氣都具有可燃性，故

B正確不合題意；CD.丙烷與氧氣反應(yīng)，生成水和二氧化碳；氫氣與氧氣反應(yīng)，生成水，故

C、D

正確符合題意。故選

A。在利用黃銅（一種合金）制作機器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含

Zn、ZnO、Cu

和CuO。下列分析錯誤的是（ ）A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱【答案】B【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）注意鋅和酸的反應(yīng)；（2）注意銅是否與酸反應(yīng)；（3）根據(jù)黃銅屑的成分判斷；（4）根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)分析。【解答】A.黃銅屑中存在金屬鋅，它能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故

A

正確不合題意；B.銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此黃銅屑不會全部溶解，故

B

錯誤符合題意；C.根據(jù)“Zn、ZnO、Cu

和

CuO”可知，黃銅屑中只有鋅和銅兩種元素，故

C

正確不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，則鋅的活動性大于氫；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，那么銅的活動性小于氫，則鋅的活動性大于銅，故

D

正確不合題意。故選

B。9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．CO2+??

??2→H

CO2 3+????B．Fe2O3→

Fe高溫????C．S→

FeS??→D．CuO

+??2??Cu(OH)2【答案】D【知識點】非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化方法判斷?！窘獯稹緼.二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸鈣，故

A

不合題意；B.氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故

B

不合題意；C.硫和鐵在加熱的條件下反應(yīng)，生成硫化鐵，故

C

不合題意；D.氧化銅和水不能直接反應(yīng)，需要先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，再與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅，故

D

符合題意。故選

D。我國是最早使用濕法煉銅的國家，濕法煉銅涉及到的主要化學(xué)方程式是

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。這一化學(xué)反應(yīng)的類型是（ ）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【知識點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學(xué)反應(yīng)的基本類型?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可知，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故

C

正確，而

A、B、D

錯誤。故選

C。長征五號系列新一級運載火箭發(fā)動機“液發(fā)

77”是我國推力最大的氫氧火箭發(fā)動機，并且非常環(huán)保，因為其燃料的燃燒產(chǎn)物只有水。在物質(zhì)分類上，水屬于（ ）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】A【知識點】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；（2）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成；（3）堿由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成；（4）鹽由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成。【解答】水的化學(xué)式為

H2O，它只由兩種元素組成，其中一種為氧元素，因此屬于氧化物，故

A

正確，而B、C、D

錯誤。故選

A。12．中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）催化劑A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO+H2O _ H2+CO2_B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變D．反應(yīng)物

CO

和

HO

都是氧化物【答案】C【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)方程式進行分析；（3）比較反應(yīng)前后氫元素化合價的大小即可；（4）只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物。催化劑【解答】A.根據(jù)圖片可知，水和一氧化碳反應(yīng)，生成氫氣和二氧化碳，則反應(yīng)的方程式為：CO+H2O __H2+CO2

，故

A正確不合題意；B.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氧原子有

2

個，氫原子有

2

個，碳原子只有

1

個，故

B

正確不合題意；C.反應(yīng)前，在

H2O

中，氫元素的化合價為+1；反應(yīng)后，在

H2

中，氫元素的化合價為

0

價，故

C

錯誤符合題意；D.CO

和

H2O，都由兩種元素組成，其中一種為氧元素，那么它們都是氧化物，故

D

正確不合題意。故選

C。13．將鋅粉持續(xù)加入到

100g

含有

AgNO3

和

Cu(NO3)2

兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為

6.5g

時，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為

13.0g

時，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（ ）A．B．C．D．【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】

本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹繉\粉持續(xù)加入到

100g

含有

AgNO3和

Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每

65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成

216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小。硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每

65

份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成

64

份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為

6.5g時，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 340 1896.5g 34g 18.9g21621.6gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 188 1896.5g 18.8g 18.9g646.4gA.由以上分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為

34g，當(dāng)加入鋅從

0

到

6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為

6.5g，硝酸銀質(zhì)量為

0，故

A錯誤；B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于

6.5g

鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為

13g時硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為

0，故

B錯誤；C.由分析可知，6.5g

鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為

21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為

13g

時生成固體總質(zhì)量為

21.6g+6.4g=28.0g，故

C正確；100??+

6.5???21.6??

18.9?? D.當(dāng)鋅為

6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈

22.3%13??+

100???28.0??

18.9??+

18.9?? .當(dāng)鋅質(zhì)量為

13g，硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈

20.5%，故

D

錯誤。故選

C。二、填空題14．“原子-分子”學(xué)說的建立經(jīng)歷了曲折的過程。材料一：1803

年，道爾頓在原子論中提出元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子——“復(fù)雜原子”。材料二：1809

年，蓋·呂薩克認同道爾頓的原子論，并提出自己的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”)。道爾頓反對蓋·呂薩克的假說，他認為若該假說成立，解釋化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會推導(dǎo)出“半個原子”，與原于論矛盾。材料三：1811

年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說，解決了道爾頓和蓋·呂薩克的矛盾。隨后科學(xué)家們確立并逐步完善了“原子-分子”學(xué)說。（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的

，否定了“原子不可再分”的觀點。（2）道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的

。（3）依據(jù)道爾頓的原子論和蓋·呂薩克的假說，下列反應(yīng)能推導(dǎo)出“半個原子”的是

。（可多選）A．1

升氫氣和

1

升氯氣化合成

2

升氯化氫氣體B．2

升氫氣和

1

升氧氣化合成

2

升水蒸氣C．木炭與

1

升氧氣化合成

1

升二氧化碳D．木炭與

1

升二氧化碳化合成

2

升一氧化碳E．硫與

1

升氫氣化合成

1

升硫化氫氣體【答案】（1）電子（2）化合物（3）A；B；D【知識點】原子的構(gòu)成與探索過程；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）在原子內(nèi)部，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；（2）只由一種物質(zhì)組成純凈物，由多種元素組成的純凈物叫化合物；（3）根據(jù)資料中的信息分析。【解答】（1）1897

年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論；（2）道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”——不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；（3）A.1

升氫氣和

1

升氯氣化合成

2

升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”），則每一個氯化氫“原子”中就應(yīng)只含有半個氯“原子”和半個氫“原子”，即“半個原子”，故

A符合題意；B.2

升氫氣和

1

升氧氣化合成

2

升水蒸氣，則每一個水“原子”中就應(yīng)只含有半個氧“原子”和一個氫“原子”，即“半個原子”，故

B符合題意；C.木炭與

1

升氧氣化合成

1

升二氧化碳，則每一個二氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有一個氧“原子”，故

C

不合題意；D.木炭與

1

升二氧化碳化合成

2

升一氧化碳，則每一個一氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有半個二氧化碳“原子”，即“半個原子”，故

D

符合題意。E.硫與

1

升氫氣化合成

1

升硫化氫氣體，則每一個氯化氫“原子”中就應(yīng)只含有一個氫“原子”，故

E

不合題意。故選

ABD。15．性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不與非金屬及強酸反應(yīng)，加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分

TiO2）是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過程是：①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiCl4）和一種可燃性氣體；②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。完成下列問題：（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）過程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的

。高溫【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2

_ TiCl4+2CO_（2）置換反應(yīng)【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)題中所給信息確定反應(yīng)物和生成物，書寫反應(yīng)方程式分析；（2）根據(jù)置換反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中都一種單質(zhì)和一種化合物分析?！窘獯稹浚?）

過程①為二氧化鈦與碳、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫TiO2+2C+2Cl2

_ TiCl4+2CO

；_（2）

過程②為鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂

，屬于置換反應(yīng)。高溫故答案為：（1）

TiO2+2C+2Cl2

_ TiCl4+2CO

；（2）置換反應(yīng)。_16．某混合氣體

X

由

CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2

中的兩種或兩種以上組成，X

氣體依次通過如圖

1

裝置(假定每步反應(yīng)均完全)，現(xiàn)象分別為：A

中溶液變渾濁；B

中固體變?yōu)榧t色；C

中粉末變?yōu)樗{色；D

中溶液變渾濁。完成下列問題：（1）該實驗?zāi)艿贸?/p>

CO氣體一定存在的證據(jù)是

；（2）只要在圖

1

中加裝一個圖

2

裝置，就能確定原混合氣體

X

中是否含有

H2。①寫出圖

2裝置中試劑名稱

；②該裝置連接在圖

1中哪兩個裝置之間

（用字母表示）?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁（2）濃硫酸；A

與

B

之間【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】一氧化碳和氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳、水；可通過通入氧化銅后生成物的驗證來驗證一氧化碳和氫氣的存在?！窘獯稹浚?）可利用

CO

與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳來證明，所以通過澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象證明

CO存在；（2）要證明氫氣，需利用氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水證明，圖

2

裝置中試劑應(yīng)為濃硫酸，該裝置是為了除去原氣體中的水蒸氣，應(yīng)連接在

A

與

B

之間。故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；（2）濃硫酸；A

與

B

之間。17．家務(wù)勞動不僅能減輕父母的負擔(dān)，而且能將科學(xué)知識學(xué)以致用。（1）洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞

導(dǎo)致金

屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。（2）烹飪時如遇油鍋著火，滅火的措施是

，以免引起火災(zāi)?！敬鸢浮浚?）氧化膜（2）用鍋蓋蓋滅【知識點】燃燒與滅火；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁表面有氧化鋁膜分析；（2）根據(jù)隔離氧氣的滅火原理分析。【解答】（1）鋁制品表面有氧化膜，可保護里面的鋁不被腐蝕，所以洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗

，以免破壞氧化膜；（2）

烹飪時如遇油鍋著火，

可用鍋蓋蓋滅，使油隔離空氣達到滅火目的。故答案為：（1）氧化膜；（2）

用鍋蓋蓋滅

。18．小舟歸納了金屬及其化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示。（1）請寫出符合圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律①的化學(xué)方程式

(寫一個即可)。（2）我國古代勞動人民最早發(fā)明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘牧蛩徙~，第二步將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。其中利用了圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律⑧的是第

步。點燃【答案】（1）2Mg+O2

_ 2MgO_（2）二【知識點】金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物及金屬與鹽溶液反應(yīng)生成金屬分析。點燃【解答】（1）

轉(zhuǎn)化規(guī)律①為金屬與氧氣的反應(yīng)，如鎂與氧氣轉(zhuǎn)化為氧化鎂，方程式為

2Mg+O2

__2MgO

；（2）

⑧

為金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬，屬于第二步。點燃故答案為：（1）

2Mg+O2

_ 2MgO

；（2）二。_19．從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。（1）金屬原子失去電子后形成

(選填“陰”或“陽”)離子，理、鈉、鉀等金屬很容易失去電子，所以常被用作電池材料。（2）研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快：如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是

電池?！敬鸢浮浚?）陽（2）鉀【知識點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)原子失電子形成陽離子分析；（2）根據(jù)鋰、鈉、鉀中鉀的離子半徑最大分析?！窘獯稹浚?）

金屬原子失去電子后形成帶正電荷的陽離子；（2）

半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，由圖示可知，鉀離子半徑最大，則充滿電的時間最短；故答案為：（1）陽；（2）鉀。高溫20．《天工開物》中介紹了用碳和氧化鋅在高溫條件下冶煉鋅的方法，化學(xué)方程式為：2ZnO+C __2Zn+CO2↑．該反應(yīng)中具有還原性的反應(yīng)物是

，ZnO

中鋅元系的化合價為

價?！敬鸢浮緾(或“碳”)；+2【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】①

在氧化還原反應(yīng)中，失去氧元素被還原，則它為氧化劑；得到氧元素被氧化，則它為還原劑；（2）在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零?！窘獯稹浚?）根據(jù)方程式

2ZnO+C高溫_ 2Zn+CO2↑

可知，C

得到氧元素變成

CO2，則它被氧化而具有還原_性；（2）在

ZnO

中，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價為零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2。21．某白色固體Ｍ可能由

Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2

中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：（1）白色沉淀

G的化學(xué)式為

。（2）白色固體Ｍ的成分是

?！敬鸢浮浚?）AgCl（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識進行分析?！窘獯稹浚?）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀

A

和無色溶液，白色沉淀

A

中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，即樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇或氯化鎂，一定不含硫酸鈉；無色溶液

B

中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀

E，所以

A

中一定含有氫氧化鋇，無色溶液

F

中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀

G，所以

G

是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀

G

的化學(xué)式為

AgCl；（2）白色固體

M的成分是

Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。三、實驗探究題22．久置的鎂帶表面會有一層灰黑色固體。為了測量久置鎂帶中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們提出了兩種實驗方法：物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計算金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)?；瘜W(xué)方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)測得生成氣體的體積計算金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)。（1）經(jīng)討論，同學(xué)們否定了物理方法。理由是：打磨過程中

。（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認為化學(xué)方法可行。(老師提示：鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂【MgCO3?Mg(OH)2】，它與酸反應(yīng)會產(chǎn)生

CO2

氣體；堿石灰是

CaO

和

NaOH

的混合物)同學(xué)們從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進行實驗。①圖

C、D虛線框內(nèi)有一種測量體積的儀器(未畫出)，該儀器是

。②完成該實驗應(yīng)選擇的裝置為

(填字母)。③結(jié)合實驗方法和選擇的裝置分析，會造成實驗結(jié)果不準確的是

。A.加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余B.裝置氣密性不好C.反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)【答案】（1）鎂會被磨掉（2）量筒（或量杯）；ABC；ABC【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）用砂紙打磨過程中可能會除去部分鎂；（2）①根據(jù)量筒的用途分析；②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇吸收方法和收集方法；③根據(jù)實驗操作注意事項分析?！窘獯稹浚?）經(jīng)討論，同學(xué)們否定了物理方法。理由是：打磨過程中可能會除去部分鎂；（2）①圖

C、D

虛線框內(nèi)有一種測量體積的儀器，該儀器是測量體積的儀器是量筒；②鎂帶與硫酸反應(yīng)是固液常溫型，用

A

做發(fā)生裝置。由于灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂【MgCO3?Mg（OH）2】，它與酸反應(yīng)會產(chǎn)生

CO2

氣體，故可用堿石灰吸收二氧化碳，應(yīng)該選

B。用裝置

C收集氫氣，氫氣密度比水小，難溶于水，從短管進入，水從長管排出到量筒，量筒內(nèi)水的體積即為生成氫氣體積，故完成該實驗應(yīng)選擇的裝置為

ABC；③A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余，金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，會造成實驗結(jié)果不準確，故

A

符合題意；B．裝置氣密性不好，氫氣體積不準確，求得鎂質(zhì)量不準確，會造成實驗結(jié)果不準確，故

B

符合題意；C．鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)，氫氣體積偏大，會造成實驗結(jié)果不準確，故

C

符合題意。故選

ABC。23．下圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程中的三個階段【階段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，【階段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。2?=2 2（1）根據(jù)得失氧說，在

H

+CuO Cu十

H

O化學(xué)變化中，H

發(fā)生了

反應(yīng)。（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會

(選填“升高”或“降低”)（3）根據(jù)化合價升降說，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是

反應(yīng)。（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認識，下列理解正確的是

。A．氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系B．電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念C．自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的D．人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程【答案】（1）氧化升高置換A；B；D【知識點】氧化反應(yīng)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）得到氧元素被氧化，失去氧元素被還原；（2）得到電子時，負電荷數(shù)大于正電荷數(shù)，則帶負電荷，顯負價；失去電子時，負電荷數(shù)小于正電荷數(shù)，則帶正電荷，顯正價；（3）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點分析；（4）根據(jù)自己對氧化還原反應(yīng)的認識判斷?！窘獯稹浚?）根據(jù)得失氧說，在

H2+CuO=Cu

十

H2O

化學(xué)變化中，H2

得到氧元素變成了

H2O，因此它被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素顯正價，即元素的化合價會升高。（3）單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，這種反應(yīng)為置換反應(yīng)。單質(zhì)的化合價為

0，而元素在化合物中化合價肯定不為

0，因此元素的化合價肯定