高中化學(xué)《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁(yè)高中化學(xué)《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：_____________一、單選題1．下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)，粒子間的相互作用的說(shuō)法，正確的是（）A．分子晶體中只存在范德華力 B．離子晶體中只存在離子鍵C．共價(jià)晶體中都存在極性鍵 D．金屬晶體中只存在金屬鍵2．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：53．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．電子表、電子計(jì)算器、電腦顯示器都運(yùn)用了液晶材料顯示圖象和文字。有關(guān)其顯示原理的敘述中，正確的是（）A．施加電壓時(shí)，液晶分子沿垂直于電場(chǎng)方向排列B．移去電壓后，液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)C．施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)D．移去電場(chǎng)后，液晶分子沿電場(chǎng)方向排列5．下列物質(zhì)的晶體類型與其他幾個(gè)不同的是（）A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O36．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體7．美國(guó)某雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是（）A．有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價(jià)鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法或使用正確的是A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力B．核素C—12的原子組成符號(hào)為C，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol9．鐵元素形成的單質(zhì)有三種晶胞的結(jié)構(gòu)，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵元素基態(tài)原子M層上有8對(duì)成對(duì)電子B．三種晶胞α、β、θ的邊長(zhǎng)之比為：C．三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數(shù)之比為D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)相同10．下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體一般都是透明的B．金剛石屬于混合型晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性鍵11．金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．摻雜Al后，晶體中C．氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D．已知最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為12．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1A．⑤⑧ B．①②⑥ C．③⑤⑦ D．②③④⑥13．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，以下類推的結(jié)論正確的是（）A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故也可以B．金剛石的硬度大，則的硬度也大C．常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)D．與化學(xué)式相似，則與的物理性質(zhì)也相似二、填空題14．判斷下列晶體類型。(填分子晶體、離子晶體、原子晶體或者金屬晶體)(1)SiI4：熔點(diǎn)為120.5℃，沸點(diǎn)為271.5℃，易水解，為___________。(2)硼：熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，硬度大，為___________。(3)硒：熔點(diǎn)為217℃，沸點(diǎn)為685℃，溶于氯仿，為___________。(4)銻：熔點(diǎn)為630.74℃，沸點(diǎn)為1750℃，可導(dǎo)電，為___________。15．計(jì)算下列銅晶胞的原子數(shù)_____。16．現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問題：A．干冰

B．金剛石

C．氦

D．過氧化鈉

E．二氧化硅

F．氯化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：_________。（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：__________。（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：_________。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：_________。（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為_________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為_________。A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。參考答案與解析1．D【詳解】A．分子晶體中不一定只存在范德華力，還可能存在氫鍵，且分子內(nèi)還可能存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．離子晶體中除了存在離子鍵，還可能存在共價(jià)鍵，如NaOH中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)晶體不一定都存在極性鍵，如金剛石晶體中只存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬鍵指金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的相互作用力，金屬晶體中只存在金屬鍵，故D正確；答案選D。2．B【詳解】A為頂點(diǎn)、B為面上棱和側(cè)邊上棱、C為晶胞內(nèi)；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中粒子A的個(gè)數(shù)為6=0.5，粒子B的個(gè)數(shù)為=2，粒子C的個(gè)數(shù)為1，所以A、B、C三種粒子數(shù)之比為0.5:2:1=1:4:2；故選B。3．B【詳解】A.NH3是分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，NH4Cl中離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.HCl和H2O都是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，B正確；C.KCl是離子晶體，含有離子鍵，而K是金屬晶體，含有金屬鍵，C錯(cuò)誤；D.CO2是分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，而SiO2是原子晶體，原子間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4．B【詳解】A．液晶是在一定的溫度范圍內(nèi)既具有液體的可流動(dòng)性，又具有晶體的各向異性的特殊物質(zhì)，在施加電壓時(shí)，液晶分子能夠沿電場(chǎng)方向排列，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在施加電壓時(shí)，液晶分子能夠沿電場(chǎng)方向排列，而在移去電場(chǎng)之后，液晶分子又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，所以液晶材料具有很重要的應(yīng)用，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．C【詳解】A.Na2S是由鈉離子與硫離子構(gòu)成的離子晶體；B.MgCl2是由鎂離子與氯離子構(gòu)成的離子晶體；C.AlCl3是由分子構(gòu)成的，屬于特殊的分子晶體，D.Al2O3是由鋁離子與氧離子構(gòu)成的離子晶體；綜上所述可知，C項(xiàng)AlCl3的晶體類型與其他的不同，符合題意，故選C。6．B【詳解】A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；B．碘晶體屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。故選B。7．B【詳解】A．原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。8．C【分析】A.依據(jù)單原子分子間也存在分子間作用力分析；B.從原子符號(hào)的正確書寫分析；

C.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的書寫原則判斷；

D.依據(jù)燃燒熱的概念分析判斷?！驹斀狻緼.稀有氣體是由單原子分子過程的單質(zhì)氣體,分子間存在分子間作用力,故A錯(cuò)誤；

B.核素C—12的原子組成符號(hào)質(zhì)子數(shù)在左下角,質(zhì)量數(shù)寫在左上角,應(yīng)為126C,二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B錯(cuò)誤；

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,亞硝酸根離子具有還原性,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,所以亞硝酸根化合價(jià)升高被氧化為硝酸根,高錳酸鉀化合價(jià)降低被還原為錳離子,結(jié)合離子方程式的電荷守恒和原則守恒書寫離子方程式為2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，故C正確；

D.燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。9．C【詳解】A．鐵元素基態(tài)原子M層電子排布式為3s23p63d6，則M層上有5對(duì)成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B．若鐵原子的半徑為r，則晶胞α的邊長(zhǎng)為r，晶胞β的邊長(zhǎng)為r，晶胞θ的邊長(zhǎng)為2r，所以邊長(zhǎng)之比為2：2：，B錯(cuò)誤；C．α、β、θ三種晶胞分別為體心立方堆積、面心立方最密堆積、簡(jiǎn)單立方堆積，原子配位數(shù)分別為8、12、6，三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3，C正確；D．加熱到1500℃急速冷卻得到α-Fe晶體，緩慢冷卻得到θ-Fe晶體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10．C【詳解】A．晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)中的質(zhì)點(diǎn)(原子、離子、分子、原子團(tuán))有規(guī)則地在三維空間呈周期性重復(fù)排列，組成一定形式的晶格，外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體，與透不透明無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11．C【詳解】A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，Ti為12×=3，Al為1，N為8×+6×=4，晶體中，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于氮原子構(gòu)成的八面體空隙中，C正確；D．最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則晶胞邊長(zhǎng)為cnm，氮化鈦晶體中Ti為12×+1=4，N為8×+6×=4，則化學(xué)式為TiN，密度為==，D錯(cuò)誤；故選C。12．A【詳解】①單原子分子形成的晶體中，沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的分子晶體，故分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，①說(shuō)法錯(cuò)誤；②在金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，但沒有陰離子，②說(shuō)法錯(cuò)誤；③金剛石和SiC屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，金剛石中C-C鍵鍵能大于SiC中Si-C鍵鍵能，所以金剛石熔點(diǎn)大于SiC；NaF和NaCl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，因?yàn)镕-半徑小于Cl-，所以NaF熔點(diǎn)大于NaCl；干冰和冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，二氧化碳常溫下為氣態(tài)，水常溫下為液態(tài)，水分子間形成氫鍵，所以干冰熔沸點(diǎn)低于冰，③說(shuō)法錯(cuò)誤；④離子晶體中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵如NaOH等；分子晶體中肯定沒有離子鍵；④說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤氯化鈉熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞，⑤說(shuō)法正確；⑥硅原子最外層有4個(gè)電子，SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，⑥說(shuō)法錯(cuò)誤；⑦晶體中分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)和溶解性等，分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，⑦說(shuō)法錯(cuò)誤；

⑧NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子分別為鈉離子、硫酸氫根離子和鈉離子、氫氧根離子，個(gè)數(shù)比均為1∶1，⑧說(shuō)法正確；故選A。13．C【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于鎂的金屬性大于鋁，所以鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石屬于原子晶體，硬度大，而屬于分子晶體，硬度較小，故B錯(cuò)誤；C．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，常溫下與水劇烈反應(yīng)，所以K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故C正確；D．二氧化碳屬于分子晶體，硬度較小，而二氧化硅屬于原子晶體，硬度很大，二者物理性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；故選C。14．

分子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體【詳解】(1)SiI4為低熔點(diǎn)化合物，易水解，為分子晶體。(2)硼熔點(diǎn)高，硬度大，為原子晶體。(3)硒熔點(diǎn)低，溶于氯仿，為分子晶體。(4)銻熔點(diǎn)較高，為金屬晶體。15．【答案】4【分析】利用均攤的方法進(jìn)行，頂點(diǎn)占，面上占，棱上占，體內(nèi)全部屬于；【詳解】根據(jù)銅晶胞的結(jié)構(gòu)，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數(shù)為=4；故答案為4。16．【答案】B

BCE

F

D

離子鍵

共價(jià)鍵

范德華力

C<A<D<B【詳解】試題分析：（1）金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體，所以選B；（2）直接由原子構(gòu)成的晶體有原子晶體、稀有氣體，所以金剛石、二氧化硅是原子晶體，氦是稀有氣體，所