2024版新高考版化學總復習專題十六化學實驗基本方法十年高考題分類

北京曲一線圖書策劃有限公司2024版《5年高考3年模擬》A版第第頁專題十六化學實驗基本方法考點一常見儀器的使用和實驗基本操作1.(2022海南,3,2分)下列實驗操作規(guī)范的是()答案B過濾操作中漏斗下端尖嘴處應緊貼燒杯內(nèi)壁,A項操作不規(guī)范;混合濃硫酸和乙醇時,為了防止暴沸,應將濃硫酸慢慢注入乙醇中,C項操作不規(guī)范;配制溶液轉(zhuǎn)移液體時應使用玻璃棒引流,D項操作不規(guī)范。2.(2022湖南,4,3分)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加答案A試管夾應夾在距試管口約1/3處,試管與桌面約成45°角,B項錯誤;相互反應的藥品,不能放到同一櫥柜中,故氫氧化鈉與鹽酸應分櫥存放,C項錯誤;膠頭滴管應懸空豎直在容器口的正上方,不能伸入試管中,D項錯誤。3.(2022山東,2,2分)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中答案C硝酸見光易分解,濃硝酸需在棕色細口瓶中避光保存,A項正確;氫氧化鈉能與SiO2反應,可保存于廣口塑料瓶中,B項正確;塑料是有機物,能溶于有機溶劑四氯化碳,C項錯誤;光可催化高錳酸鉀分解,需保存于棕色廣口瓶中,D項正確。知識歸納藥品存放:固體藥品存放于廣口瓶中,液體藥品存放于細口瓶中;見光易分解的物質(zhì)應存放于棕色試劑瓶中,如硝酸銀、濃硝酸等。4.(2022浙江1月選考,3,2分)名稱為“干燥管”的儀器是()答案BA為蒸餾燒瓶,B為干燥管,C為冷凝管,D為分液漏斗。11.(2022浙江6月選考,11,2分)下列說法不正確的是()A.用標準液潤洗滴定管后,應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈,操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜,靜置冷卻,析出硫酸亞鐵銨晶體答案A用標準液潤洗滴定管時,潤洗液應從下端流出,不能從上口倒出,A錯誤。溫馨提示鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應并放出大量熱的化學反應稱作鋁熱反應。5.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉(zhuǎn)移。6.(2015山東理綜,7,5分)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應生成O2,故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,應該用干燥的沙土撲滅,A錯誤;加熱試管中的固體時,試管口要略向下傾斜,B錯誤;稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液,C錯誤;為防止加熱時混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。7.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗2~3次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發(fā)生反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,試管口應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。8.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是()答案CA項,視線應與凹液面最低處相平;B項,應選用飽和食鹽水;C項,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)試管中壓強減小,導管中會形成一段液柱;D項,制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色。9.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩答案BA項,灼燒茶葉需用儀器有坩堝、泥三角、酒精燈等,A項正確;B項,溶解茶葉灰的過程中會用到燒杯、玻璃棒等儀器,容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器,B項錯誤;C項,過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等,C項正確;D項,檢驗Fe3+可用KSCN溶液,儀器為膠頭滴管和試管,D項正確。10.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應改用膠頭滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和滴定中酸應盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導管應伸入試管底部,D項錯誤。11.(2013山東理綜,11,4分)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案DCuSO4溶液的濃縮結(jié)晶需加熱,題中所列實驗器材缺少酒精燈,A項錯誤;鹽酸與BaCO3反應后需進行過濾,所列實驗器材缺少漏斗,B項錯誤;固體NaCl需要稱量,缺少天平,C項錯誤;Br2+2NaI2NaBr+I2,要用CCl4萃取后分液除去I2,所列實驗器材齊全,D項正確。12.(2013天津理綜,4,6分)下列實驗誤差分析錯誤··的是A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小答案BB項,定容時俯視刻度線,會使所配溶液體積偏小,溶液濃度偏大;C項,終點讀數(shù)時有氣泡,會使讀數(shù)值小于實際體積,故所測體積偏小;D項,測定中和反應反應熱時,正確做法是快速混合酸和堿,并測定溶液溫度變化,將堿緩慢倒入酸中時,會造成反應體系中熱量損失過多,所測溫度值偏小。13.(2012山東理綜,11,4分)下列實驗操作正確的是()A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱答案DA項,用待測液潤洗錐形瓶會導致所測結(jié)果偏高;B項,玻璃中含有SiO2,用帶玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起;C項,苯萃取溴分層后,溴的苯溶液在上層,應從分液漏斗上口倒出。14.(2011重慶,9,6分)在實驗室進行下列實驗,括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是()A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C.鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)答案CA項,不需要溫度計,故錯誤;B項,不能用醋酸鉛溶液,重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性,故錯誤;C項正確;D項,不需要使用甘油,故錯誤。15.(2019課標Ⅰ,27,15分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:回答下列問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標號)。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù),將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為。

答案(1)堿煮水洗(2)加快反應熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后,再用水洗滌鐵屑表面附著物。(2)加熱可以加快化學反應速率,進而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在80~95℃,可采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應生成酸性氣體H2S,可用堿液吸收,并用倒扣漏斗,既能充分吸收又能防止倒吸。(3)步驟③利用H2O2的強氧化性將Fe2+全部氧化為Fe3+。為防止Fe3+水解,需控制溶液的pH小于0.5。(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵銨晶體,先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥即可。(5)設硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1mol,加熱到150℃,失去1.5mol(即27g)水,質(zhì)量減輕5.6%,則硫酸鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為275.6%≈482,NH4Fe(SO4)2的相對分子質(zhì)量為266,則剩余部分為水,482?26618=12,故硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H216.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:環(huán)己烯粗產(chǎn)品飽和食鹽水操作2回答下列問題:Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為,現(xiàn)象為。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為

,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為。

(3)操作2用到的玻璃儀器是。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,,棄去前餾分,收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應如下:①Br2+②Br2+2KII2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化答案(1)FeCl3溶液溶液顯紫色(2)①+H2Oa、b②減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水,加熱(5)淀粉溶液((6)b、c解析本題涉及的考點有醇和酚的性質(zhì)與應用、常用化學儀器的使用、化學實驗的基本操作、氧化還原滴定。通過環(huán)己烯的制備、提純和含量的測定,考查了學生分析和解決化學問題的能力及化學實驗能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。(1)苯酚遇到FeCl3溶液顯紫色,FeCl3溶液常用于檢驗苯酚。(2)①結(jié)合制備流程知,環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的催化下,加熱生成環(huán)己烯,故燒瓶A中進行的可逆反應為+H2O。濃硫酸具有脫水性和強氧化性,能使原料環(huán)己醇炭化并產(chǎn)生SO2;使用FeCl3·6H2O污染小,符合綠色化學理念;催化劑只改變化學反應速率,不影響平衡轉(zhuǎn)化率。②B為冷凝管,可以冷凝回流,減少環(huán)己醇蒸出。(3)操作2是分液操作,用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾操作時,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石后,先通冷凝水,再加熱,棄去前餾分,然后收集。(5)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時常用淀粉溶液作指示劑;依據(jù)測定過程的反應可知,與環(huán)己烯反應后剩余的n(Br2)=n(I2)=12n(Na2S2O3)=12cV×10-3mol,則與環(huán)己烯反應的n'(Br2)=(b-12cV×10-3)mol,則n()=n'(Br2)=(b-12cV×10-3)mol,故樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為((6)a項,樣品中含有苯酚雜質(zhì),苯酚能與Br2發(fā)生反應,消耗Br2的量增加,測定結(jié)果偏高;b項,測定過程中環(huán)己烯揮發(fā),消耗Br2的量減少,測定結(jié)果偏低;c項,Na2S2O3標準液部分被氧化,則滴定過程中消耗Na2S2O3的量增多,計算出剩余的Br2的量偏多,則與環(huán)己烯反應的Br2的量偏少,測定結(jié)果偏低。易錯警示蒸餾操作開始時,先通冷凝水后加熱;蒸餾結(jié)束時,先停止加熱后停止通入冷凝水。17.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。

裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)解析(1)通過向裝置B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3得2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)B中液體應使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應,飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(Ⅲ)相對較慢,反應(Ⅱ)相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對SO42?的檢驗18.(2013大綱全國,28,15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下:回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱是,b的名稱是。

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式。

(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由。

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式。

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象

。

答案(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)N2+3MgMg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中,加少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂解析(1)檢查裝置氣密性時要先形成一個密閉體系再進行操作,要特別注意回答時必須答出“G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱”。(2)(NH4)2SO4與NaNO2反應產(chǎn)生N2應屬于氧化還原反應中的歸中反應,據(jù)此不難寫出該反應的化學方程式。(3)反應體系中有空氣和制備N2過程中產(chǎn)生的一些氮氧化物,用FeSO4飽和溶液的目的是除去這些物質(zhì),以免與Mg發(fā)生反應;水蒸氣會影響N2與Mg的反應,故D的作用是除去水蒸氣。(5)Mg3N2能和水發(fā)生反應:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑,可根據(jù)是否有NH3和Mg(OH)2沉淀生成判斷是否有Mg3N2。利用Mg與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣來檢驗Mg的存在?？键c二物質(zhì)的檢驗和鑒別1.(2022北京,10,3分)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗,b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色答案A濃HNO3易揮發(fā),揮發(fā)出的硝酸有強氧化性,也可使淀粉-KI溶液變藍,A項符合題意;B、C、D項中反應物均不會干擾產(chǎn)物的檢驗,均不符合題意。拓展延伸D項中若用酸性高錳酸鉀溶液檢驗丙烯的產(chǎn)生,則達不到實驗目的,因為揮發(fā)出的乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2.(2022全國甲,13,6分)根據(jù)實驗目的,下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42?、Cr2向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O7D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水答案CA項,CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,NH4+對CH3COO-的水解有影響,可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH,錯誤;B項,KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應而褪色,不能驗證溶液中是否有Fe2+,錯誤;C項,存在可逆反應:2CrO42?(黃色)+2H+Cr2O72?(橙紅色)+H2O,氫離子濃度增大,平衡正向移動,正確;D項,3.(2022全國乙,9,6分)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3答案A實驗②說明樣品中一定含有Na2S2O3,發(fā)生反應:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O;實驗③說明樣品中一定含有Na2SO4,發(fā)生反應:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。解題關鍵實驗②中稀鹽酸過量,可排除Na2SO3、Na2CO3對確定Na2SO4的干擾。4.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO答案B本題考查Fe2+、SO42?的檢驗,Ksp的應用等。A項,說明原溶液中有Fe2+,但不能確定是否有Fe3+,不正確;B項,說明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項,S2-與Cu2+直接反應生成CuS黑色沉淀,不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),不正確;D項,原溶液中若有SO32?,酸性條件下NO3-可將BaSO溫馨提示注意酸性條件下NO35.(2018浙江4月選考,10,2分)下列操作或試劑的選擇不合理的是()A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸答案A碘易升華,不可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì),故A不合理。6.(2018浙江4月選考,25,2分)某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42?、Cl-、CO32?和HCO3-離子中的若干種,取該溶液進行如下實驗(已知Ag2①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42?和B.溶液A中不存在Mg2+、CO32?和HCO3-,C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液判斷答案B根據(jù)①中得到不溶于酸的白色沉淀可知原溶液中一定有SO42?,根據(jù)①中得到綠色濾液B,說明反應后溶液顯酸性,原溶液中一定有H+,則原溶液中無CO32?和HCO3-;根據(jù)②有不溶于HNO3的白色沉淀生成,可知原溶液中含有Cl-;根據(jù)信息,Fe2+、Cu2+都有可能存在,不能確定Na+、Mg2+是否存在。綜上所述可推知選項A、C正確,B不正確。在A中加入足量NaOH溶液,根據(jù)生成沉淀的顏色及沉淀在空氣中放置時的顏色變化,可確定A中存在的是Fe2+解題導引向原溶液A中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B,說明沉淀只含BaSO4,加堿時Fe2+、Cu2+不沉淀,說明原溶液呈強酸性,繼而推出A中一定不含CO32?和HC7.(2017天津理綜,4,6分)以下實驗設計能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案DNaHCO3固體受熱易分解,A不正確;Al與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2,蒸發(fā)AlCl3溶液最終得到Al(OH)3固體,B不正確;重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中,然后趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,C不正確;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,2KI+Cl22KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4層顯橙色的原溶液為NaBr溶液,CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液,D正確。8.(2015天津理綜,2,6分)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2答案BA項,在溶液中加KSCN可檢驗Fe3+的存在,但不能證明原溶液中無Fe2+;B項,無水CuSO4遇水蒸氣生成藍色的CuSO4·5H2O晶體,常用無水CuSO4證明水分的存在;C項,灼燒白色粉末,火焰呈黃色,只能證明原粉末中有Na+,不能證明原粉末中無K+;D項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。9.(2015福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒答案C稱量NaOH固體時,應將其放在小燒杯中,故A錯誤;配制FeCl3溶液時,為防止Fe3+水解應用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕,應將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯誤。10.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42?或D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法答案B氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,A項不正確;B項正確;若溶液中有Ag+,也可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,C項不正確;提純混有少量KNO3的NaCl應該用蒸發(fā)結(jié)晶法,提純混有少量NaCl的KNO3才能采用D項中所述方法,D項不正確。11.(2015山東理綜,11,5分)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華答案C向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀,說明AgI比AgCl更難溶,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤。B中由實驗現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入氯水后溶液呈紅色,才能說明原溶液中一定含有Fe2+。C中實驗現(xiàn)象說明有Br2生成,溶液中發(fā)生了反應:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,從而說明了Br-的還原性強于Cl-,C正確。加熱NH4Cl固體時,NH4Cl固體發(fā)生分解反應:NH4ClNH3↑+HCl↑,試管底部固體消失;試管口溫度較低,NH3和HCl發(fā)生化合反應:NH3+HClNH4Cl,故試管口有晶體凝結(jié),D錯誤。12.(2015安徽理綜,12,6分)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg答案DNH4Cl溶液中存在平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,鎂條與H+反應生成H2,同時平衡正向移動,溶液由弱酸性逐漸變?yōu)槿鯄A性,NH3·H2O濃度變大,分解產(chǎn)生NH3,A、B、C項均合理;pH=8.6的NaHCO3溶液中存在HCO3-CO32?+H+,Mg與H+仍可反應產(chǎn)生13.(2014大綱全國,8,6分)下列敘述錯誤··的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應,可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI答案BSO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是因為發(fā)生了氧化還原反應,原理相同,A正確;熱的NaOH溶液會使乙酸乙酯發(fā)生水解,不能用于收集產(chǎn)物,B錯誤;飽和食鹽水與電石反應相對于純水與電石反應平緩一些,C正確;AgNO3溶液遇Cl-得到白色沉淀AgCl,遇I-得到黃色沉淀AgI,D正確。14.(2014重慶理綜,2,6分)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案CA項,KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應,生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無明顯區(qū)別,A項錯誤;B項,Br2(g)和NO2均能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{,B項錯誤;C項,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應,無明顯現(xiàn)象,C項正確;D項,BaCl2溶液與AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀,不能鑒別,D項錯誤。15.(2013江蘇單科,13,4分)下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+答案D碳酸氫鹽溶液、亞硫酸鹽溶液等都可與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,A項錯誤;NaOH溶液進行焰色反應,火焰也呈黃色,但NaOH溶液為堿溶液,B項錯誤;SO2通入溴水中,溴水顏色也可褪去,C項錯誤;Fe2+被氯水氧化成Fe3+,Fe(SCN)3溶液顯紅色,D項正確。易錯警示B項錯在“鹽”字,該溶液也可能為NaOH溶液。規(guī)律總結(jié)向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能含有CO32?或HCO3-或SO16.(2013福建理綜,10,6分)下列有關實驗的做法不正確···的是A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱答案DD項,檢驗NH4+時,應加入NaOH溶液,微熱17.(2012課標,7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+答案A液溴有毒且易揮發(fā),應加水密封保存,A項正確;O3、NO2等也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色,B項錯誤;CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2,C項錯誤;加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明溶液中可能含有SO42?、SO32?或18.(2011天津理綜,3,6分)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案BCO32?、SO32?、Ag+等也能與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,因此,不能確定原溶液中是否有SO42?,故A項錯誤;Na+焰色反應的黃色能掩蓋K+焰色反應的紫色,因此,不能確定溶液中是否存在K+,故C項錯誤;NH3在溶液中的溶解度很大,因此,向原溶液中滴加稀NaOH溶液,即使溶液中有NH4錯因分析易錯選D,忽略了NH3在水中的溶解性及NH3從溶液中逸出的條件——加熱。19.(2011安徽,10,6分)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性答案DA項,FeFe3+Fe2+;B項,AgI比AgCl更難溶,故無白色沉淀出現(xiàn);C項,Al與稀HNO3反應生成氣體,在常溫下Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化。22.(2011重慶,11,6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是()A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液答案DA項,取四種溶液,分別滴入鹽酸,生成白色沉淀的為AgNO3,有氣體產(chǎn)生的為K2SO3,再分別取剩下的兩種溶液,分別滴入硫酸,生成白色沉淀的為BaCl2,無明顯現(xiàn)象的為Mg(NO3)2,故A項不符合題意。B項,分別取四種溶液,分別滴入鹽酸,生成白色沉淀的為AgNO3,有氣體產(chǎn)生的為K2SO3,再分別取剩下的兩種溶液,分別滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的為Mg(NO3)2,無明顯現(xiàn)象的為BaCl2,故B項不符合題意。C項,分別取四種溶液,分別滴入氨水,生成白色沉淀的是AgNO3和Mg(NO3)2,再向生成白色沉淀的兩種溶液中繼續(xù)滴入氨水,沉淀溶解的是AgNO3,沉淀不溶解的是Mg(NO3)2;再分別取剩下的兩種溶液,分別滴入硫酸,生成白色沉淀的是BaCl2,有氣體產(chǎn)生的為K2SO3,故C項與題意不符。D項,滴入氨水與C項分析相同,可檢驗出AgNO3和Mg(NO3)2,剩下的兩種溶液用NaOH溶液不能區(qū)分,故D項與題意相符,為正確答案。21.(2022浙江1月選考,28,10分)(10分)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗:實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答:(1)組成X的元素有;X的化學式為。

(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學式表示);根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象,給出相應微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序。

(3)X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是。

(4)設計實驗確定溶液G中的陰離子

。

答案(1)Fe、S、O、HFeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2Cl-、H2O、SCN-、OH-(3)2FeH(SO4)2+40Na2Fe+H2↑+4Na2S+16Na2O(4)用玻璃棒蘸取溶液G,點在紅色石蕊試紙上,若變藍,說明存在OH-;取少量溶液G,加入足量H2O2,用鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明有S2-解析(1)C→D→E的現(xiàn)象說明X中含有Fe3+,結(jié)合固體F與水反應生成0.56g固體H知,固體H為Fe,根據(jù)原子守恒得X中n(Fe3+)=0.56g56g·mol?1=0.01mol。白色沉淀B為BaSO4,說明X中含有SO42?,且n(SO42?)=4.66g233g·mol?1=0.02mol。2.49gX中除Fe、S、O外,第四種元素的質(zhì)量為2.49g-0.56g-0.02mol×96g·mol-1=0.01g,結(jié)合化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0,知第四種元素為H,且n(H+)=0.01mol。X中n(Fe3+)∶n(H+)∶n(SO42?)=0.01mol∶0.01mol∶0.02mol=1∶1∶2,故X的化學式為FeH(SO4)2。(2)考慮到FeCl3溶于水時會電離為Fe3+和Cl-,且Fe3+在溶液中以水合鐵離子形式存在,由FeCl3→Fe(H2O)n3+→Fe(SCN)3→Fe(OH)3知相應微粒與Fe3+的結(jié)合能力:Cl-<H2O<SCN-<OH-。(3)依題意,FeH(SO4)2與足量金屬Na反應生成的固體F溶于水得到Fe和不含SO42?的溶液G,Na具有強還原性,說明X中的SO42?被Na還原,還原產(chǎn)物應為Na2S,X中+1價的氫元素被Na還原為H2拓展延伸S2-的其他檢驗方法①取少量溶液加鹽酸(或稀硫酸),生成臭雞蛋氣味氣體;②取少量溶液通入SO2或先加Na2SO3再加稀硫酸,生成淡黃色沉淀;③取少量溶液滴加醋酸鉛溶液或?qū)⑸倭咳芤旱卧诖姿徙U試紙上,生成黑色沉淀或試紙變黑;④取少量溶液,加入含Cu2+(Pb2+、Cd2+)的溶液,生成黑色沉淀等。22.(2022浙江6月選考,28,10分)化合物X由三種元素組成,某實驗小組按如下流程進行相關實驗:化合物X在空氣中加熱到800℃,不發(fā)生反應。請回答:(1)組成X的三種元素為;X的化學式為。

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為(用化學式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學方程式。

②X難溶于水,但可溶于氨水中,寫出該反應的離子方程式。

(4)設計實驗,檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體。

答案(1)Ba、Cu、OBaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)①2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O②BaCu3O4+12NH3+4H2O3Cu(NH3)42++Ba2++8OH(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口,若變藍,說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中,若有液珠,說明有H2O解析(1)紫紅色固體為Cu,則X中含有Cu元素;無色溶液B中加入H2SO4產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,X中含有Ba元素;X在空氣中加熱到800℃不發(fā)生反應,說明Cu為+2價;氨氣可以還原金屬氧化物,在加熱條件下,將X中的Cu元素還原為Cu單質(zhì),故X中還含有O元素。無色溶液B中加入0.015molH2SO4,生成BaSO4的物質(zhì)的量為1.165g233g·mol?1=0.005mol,故加入的H2SO4過量,Ba2+沉淀完全,即X中含0.005molBa元素;1.965g?0.960g?0.005mol×137g·mol?116g·mol?1=0.02mol;則n(Ba)∶n(Cu)∶n((2)無色溶液B中BaCl2與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和HCl,由(1)分析可知向B中加入的H2SO4是過量的,故溶液C的溶質(zhì)組成為HCl、H2SO4。(3)①由(1)分析可知,在加熱條件下NH3將BaCu3O4還原為Cu,同時生成N2和H2O,Ba元素以Ba(OH)2形式存在。②BaCu3O4難溶于水,可溶于氨水,可推知生成了配離子Cu(NH3)4(4)由以上分析可知,尾氣中含有NH3、N2和H2O,N2不活潑,則需要檢驗的是NH3和H2O?？键c三物質(zhì)的分離和提純1.(2022北京,5,3分)下列實驗中,不能達到實驗目的的是()由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘AB分離粗鹽中的不溶物由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體CD答案DD項,直接加熱FeCl3·6H2O會促進Fe3+水解,HCl逸出,不能得到無水FeCl3固體。知識拓展FeCl3·6H2O晶體在干燥的HCl氣體保護下加熱,可得到無水FeCl3固體;HCl氣體可抑制FeCl3水解。2.(2022廣東,4,2分)實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和SO42?,所用試劑包括BaCl2以及(A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3答案ABaCl2用于除去SO42?。A項中的Na2CO3用于除去Ca2+和過量的Ba2+,NaOH用于除去Mg2+,HCl用于除去過量的CO32?和OH-,正確。加入KOH、K2CO3最終溶液中會留有K+,加入HNO3最終溶液中會留有NO3.(2022海南,2,2分)《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干。”其中未涉及的操作是()A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)答案C“水洗凈”指洗滌,“細研水飛”指粉碎后溶解,“去石澄清”指過濾,“慢火熬干”指蒸發(fā)。未涉及萃取操作,故選C。4.(2022山東,9,2分)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水,苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是()A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D.①、②、③均為兩相混合體系答案C由題給流程知,向混合溶液中加入鹽酸,鹽酸與苯胺反應轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽,分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ;向水相Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺,然后分液得到苯胺粗品;向有機相Ⅰ中加水,洗滌除去鹽酸,分液得到廢液和有機相Ⅱ,然后向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,分液得到甲苯粗品和水相Ⅱ,向水相Ⅱ中加入鹽酸,將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸,經(jīng)過濾得到苯甲酸粗品。苯胺分子中含有氨基,顯弱堿性,不能與氫氧化鈉溶液反應,A項錯誤;從①得到苯胺粗品的分離方法為分液,從③得到苯甲酸粗品的分離方法為結(jié)晶、過濾,B項錯誤;根據(jù)上述分析可知,苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得,C項正確;①為苯胺和水溶液兩相(有機相和水相)混合、②為單相(有機相)體系,③中苯甲酸為固體,為固液兩相混合體系,D項錯誤。知識拓展兩相混合體系:一般情況下具有兩種相態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)中的兩種)或同一相態(tài)的兩種物質(zhì)不能互溶稱為兩相混合體系。5.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+時,發(fā)生反應:Fe+2Fe3+3Fe2+,該反應為氧化還原反應,A項不符合題意;除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水,用水除會損失部分Cl2,同時Cl2與H2O的反應是氧化還原反應,C項不符合題意;NO2和H2O反應生成HNO3和NO,屬于氧化還原反應,D項不符合題意。易錯易混除雜問題往往會被“理想化”,即加適量試劑就能全部除去雜質(zhì),但實際很難做到這一點。B項中除雜試劑稀鹽酸是用來除去過量的NaOH的。6.(2017課標Ⅰ,8,6分)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取答案B由文中描述“……令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)……”可看出此過程中固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,氣體又轉(zhuǎn)化為固體,故涉及的操作方法為升華。7.(2016課標Ⅰ,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,用長頸漏斗無法分離;B項,NO可與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。易錯警示氣體中的水蒸氣也是雜質(zhì)。知識拓展配制易水解的物質(zhì)如FeCl3的溶液時,應加入少量對應的酸以抑制其水解。8.(2016課標Ⅱ,13,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D制備Fe(OH)3膠體時,應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,A項不能達到實驗目的;將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg