2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-考點(diǎn)分類17《幾種重要的金屬化合物》

幾種重要的金屬化合物一、選擇題1．(2023·試題調(diào)研)小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對(duì)該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是()【答案】D【點(diǎn)撥】鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，觀察鉀的焰色時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃以排除鈉的黃色光的干擾。題目中只能確定有Na＋，而不能確定K＋的有無。2．(2023·試題調(diào)研)關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑【答案】C3．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2【答案】C【點(diǎn)撥】A選項(xiàng)中：4Na＋O2=2Na2O,2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))Na2O2；B選項(xiàng)中：2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3；C選項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；D選項(xiàng)中2C＋O2(不足量)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO；C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))CO2。4．(2023·試題調(diào)研)有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分別加熱，再用石灰水檢測(cè)是否有CO2產(chǎn)生【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)不能鑒別；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而NaHCO3溶液中一滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同可以鑒別；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，可以鑒別兩者；D項(xiàng)，將固體物質(zhì)分別加熱后，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故選A項(xiàng)。5．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用甲圖裝置可制得金屬錳B．用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．用丙圖裝置分離制取蒸餾水D．用丁圖裝置稱量氫氧化鈉固體【答案】B6．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是()A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的C．焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰并不能確定原物質(zhì)中一定不含鉀元素D．洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸【答案】C7．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為()A．2:1:1B．1:1:2C．1:2:1D．4:3:3【答案】A8．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液仍為紫色B．溶液最終變藍(lán)色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色【答案】D【點(diǎn)撥】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑因?yàn)橛醒鯕猱a(chǎn)生，所以溶液中有氣泡。又Na2O2有漂白性故最終溶液變?yōu)闊o色。9．(2023·試題調(diào)研)1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【點(diǎn)撥】(1)反應(yīng)原理2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)反應(yīng)順序：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O(g)混合氣反應(yīng)時(shí)，應(yīng)認(rèn)為首先與CO2發(fā)生反應(yīng)。2molNaHCO3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1molH2O,1molCO2,1molNa2CO3))eq\o(→,\s\up17(1molNa2O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1molH2O,0.5molO2,2molNa2CO3))10．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g【答案】C【點(diǎn)撥】“差量法”是解化學(xué)計(jì)算題的主要技巧之一。假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm84×284×2－106＝62x0.31g解得：x＝0.84g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：5．00g－0.84g＝4.16g。二、非選擇題11．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。(1)尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。(2)生成的Na2CO3質(zhì)量為________g。(3)當(dāng)b為________g時(shí)，表明NaHCO3完全分解?！敬鸢浮?1)eq\f(84b－53a,31)(2)eq\f(53,31)(a－b)(3)eq\f(53a,84)【點(diǎn)撥】本題采用差量法。設(shè)已經(jīng)分解的NaHCO3的質(zhì)量為x，生成的Na2CO3的質(zhì)量為y2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑Δm2×8410662xy(a－b)g解得x＝eq\f(84a－b,31)gy＝eq\f(53,31)(a－b)g即分解的NaHCO3為eq\f(84a－b,31)g，尚未分解的NaHCO3為[a－eq\f(84a－b,31)]g＝eq\f(84b－53a,31)g若NaHCO3完全分解，則b為：NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))NaHCO3＋H2O＋CO2↑168106abb＝eq\f(106a,168)g＝eq\f(53a,84)g12．(2023·試題調(diào)研)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將試管正立，松開拇指，立即把帶火星的木條伸入【點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；在A裝置中制得的CO2氣體中會(huì)混有HCl雜質(zhì)，故在裝置B中裝有NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl氣體；C裝置中裝有Na2O2，當(dāng)CO2氣體(混有少量水蒸氣)通過時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因不能確保CO2完全與Na2O2反應(yīng)，故在D裝置中加入NaOH溶液以除去未反應(yīng)的CO2氣體，最后通過E裝置收集O2。13．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是(結(jié)合化學(xué)方程式來說明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)開始兩燒杯中均有氣泡冒出，加熱一段時(shí)間后，大試管中無明顯變化，小試管內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)；燒杯A中無明顯變化，燒杯B中出現(xiàn)白色渾濁(2)先把導(dǎo)氣管從燒杯中取出，再移去酒精燈(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)撥】(1)氣體受熱膨脹，所以一開始加熱，A、B燒杯中均有氣泡逸出，加熱一段時(shí)間后可看到小試管內(nèi)有水珠，說明NaHCO3分解，同時(shí)燒杯B溶液變渾濁，而燒杯A中無明顯變化。(2)當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)管從澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)從圖示可以看出NaHCO3受熱分解了，而Na2CO3受熱沒有分解，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。14．(2023·試題調(diào)研)將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到的CO2有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，冷卻后將剩余固體溶于300mL水中，配成一定濃度的溶液。求：(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)10.6g(2)0.5mol/L【點(diǎn)撥】2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2×84gxy1.12Lx＝8.4gy＝5.3g(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：19g－8.4g＝10.6g(2)Na2CO3的物質(zhì)的量濃度：eq\f(\f(19g－8.4g＋5.3g,106g·mol－1),0.3L)＝eq\f(0.15mol,0.3L)＝0.5mol/L。侯德榜與“侯氏制堿法”1943年，中國(guó)化學(xué)工程師學(xué)會(huì)一致同意，將一種新的聯(lián)合制堿法命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。侯氏指的是侯德榜，此時(shí)他已是年逾半百，距離他受邀歸國(guó)已過去了20余年。1921年，剛過而立之年的侯德榜踏上了回國(guó)的旅程，應(yīng)愛國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東的邀請(qǐng)，出任永利堿業(yè)公司的總工程師。他剛剛完成美國(guó)哥倫比亞大學(xué)的學(xué)業(yè)，獲得博士學(xué)位。作為工業(yè)中不可缺少的重要原料，純堿(碳酸鈉)的用途很廣泛，最初人們從鹽堿地或鹽湖