高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生課前活動(dòng)：利用周三晚自習(xí)完成限時(shí)訓(xùn)練《化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷》課堂教學(xué)活動(dòng)：①學(xué)生背平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷依據(jù)②學(xué)案練習(xí)對(duì)答案，學(xué)生用6分鐘自改和交流③教師抓出學(xué)生的集中錯(cuò)誤點(diǎn)，分類(lèi)歸納，總結(jié)做題的方法④做2個(gè)跟蹤訓(xùn)練⑤對(duì)限時(shí)訓(xùn)練的答案，然后學(xué)生自改、交流⑥對(duì)相對(duì)標(biāo)志學(xué)生感覺(jué)難度大，教師從7個(gè)反應(yīng)角度引導(dǎo)學(xué)生分析能用密度不變做標(biāo)志的是哪些反應(yīng)，能用總物質(zhì)的量不變做標(biāo)志的是哪些反應(yīng)？魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）學(xué)情分析本節(jié)安排在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究和總結(jié)之后，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識(shí)基礎(chǔ)，對(duì)可逆反應(yīng)學(xué)生在學(xué)習(xí)氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)已經(jīng)有所接觸，但學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法從未接觸，是新知識(shí)，本節(jié)緊緊要抓住平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。找出化學(xué)平衡的特征“等”和“定”，來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)分為兩種：絕對(duì)標(biāo)志和相對(duì)標(biāo)志，基礎(chǔ)弱的學(xué)生可以先掌握絕對(duì)標(biāo)志的判斷，通過(guò)不斷訓(xùn)練逐步掌握相對(duì)標(biāo)志的應(yīng)用；基礎(chǔ)好的學(xué)生要全部掌握，并能熟練運(yùn)用。本節(jié)課的小限時(shí)訓(xùn)練是學(xué)生利用周三晚自習(xí)完成的，根據(jù)學(xué)校高效生命課堂的要求，課堂上學(xué)生先“兵教兵”，遇到高難問(wèn)題，老師也不要急于講解，引導(dǎo)學(xué)生自己解決。魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）效果分析化學(xué)平衡狀態(tài)的絕對(duì)標(biāo)志①等:ν正=ν逆：同一物質(zhì):ν正=ν逆；不同物質(zhì):ν正與ν逆之比等于方程式系數(shù)比；②定:各物質(zhì)的濃度不再變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、顏色、體系的溫度等不變來(lái)判斷平衡狀態(tài)已經(jīng)初步掌握。強(qiáng)調(diào)“等”必須體現(xiàn)正和逆，”定”必須體現(xiàn)不再變化。通過(guò)課前預(yù)習(xí)和這一節(jié)課的訓(xùn)練，學(xué)生對(duì)用絕對(duì)標(biāo)志判斷已經(jīng)掌握。而對(duì)于相對(duì)標(biāo)志，需要看反應(yīng)的特點(diǎn)，重點(diǎn)抓住物質(zhì)的存在狀態(tài)和氣體物質(zhì)的系數(shù)，有固體物質(zhì)存在時(shí)，密度不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對(duì)氣體分子數(shù)前后不相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。學(xué)生掌握起來(lái)略有難度，但通過(guò)不斷訓(xùn)練學(xué)生也會(huì)逐步掌握。魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）教材分析魯科版化學(xué)二第二章的標(biāo)題是化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量，本章教材將引領(lǐng)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度、化學(xué)反應(yīng)的利用等視角比較全面的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)不可缺少的維度，是解決“如何更有效地利用化學(xué)反應(yīng)”這一問(wèn)題的重要依據(jù)。本節(jié)安排在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究和總結(jié)之后，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識(shí)基礎(chǔ)，本節(jié)教學(xué)的目的是幫學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，即“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡，“定”——各組分的濃度固定，“等”——正、逆反應(yīng)速率相等，并會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。重難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）評(píng)測(cè)練習(xí)1.在一定的溫度下,可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與C的分解速率相等。B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：22.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化3.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成4.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）課后反思新學(xué)期開(kāi)學(xué)后我們根據(jù)學(xué)校的要求推行先學(xué)后教教學(xué)模式，使用教學(xué)案輔助教學(xué)。基本思路是教師個(gè)人提前備課，打印后全組教師研討，然后確定最佳的教案和學(xué)案，學(xué)案印刷提前發(fā)給學(xué)生，學(xué)生要利用前一天的化學(xué)自習(xí)課參考資料預(yù)習(xí)完，上交，教師批閱后找到學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)和知識(shí)的盲點(diǎn)，再設(shè)計(jì)跟蹤訓(xùn)練。這節(jié)課我通過(guò)學(xué)生學(xué)案上的錯(cuò)誤歸類(lèi)總結(jié)出三種錯(cuò)誤，第一類(lèi)第速率方面的，主要學(xué)生不會(huì)運(yùn)用正逆反應(yīng)速率相等；第二類(lèi)是總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度方面，學(xué)生對(duì)這4中不會(huì)找相對(duì)的條件，因而犯錯(cuò)。通過(guò)再點(diǎn)撥后，展示學(xué)生小限時(shí)訓(xùn)練的答案，然后讓學(xué)生交流研討，再提升，教師主要抓住相對(duì)標(biāo)志的應(yīng)用條件總體訓(xùn)練學(xué)生的判斷方向。由于本部分是個(gè)考試的重點(diǎn)和難點(diǎn)，學(xué)生需要在不斷運(yùn)用中逐步提高做題的能力，不是一蹴而就的。魯科版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）課標(biāo)分析課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?；顒?dòng)與探究建議：⑥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。分析必修模塊概念原理知識(shí)的深廣度的思路：初中階段對(duì)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律沒(méi)有要求，到了高中必修，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)規(guī)律首先建立了速率和限度的這樣一個(gè)初步認(rèn)識(shí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念，知道化學(xué)平衡狀態(tài)，知道平衡可以移動(dòng)，但不要求知道怎么移動(dòng)；到了化學(xué)反應(yīng)原理模塊，學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平還要有所提升，表現(xiàn)在對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)要更加本質(zhì)、更加定量，對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)要建立在平衡常數(shù)概念的基礎(chǔ)上，并以平衡常數(shù)為平臺(tái)分析和認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)以及平衡移動(dòng)的規(guī)律。概念原理知識(shí)的功能與價(jià)值的體現(xiàn)：除了概念本身的內(nèi)涵和外延外，概念原理知識(shí)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)如元素與化合物的性質(zhì)，對(duì)于學(xué)生形成認(rèn)識(shí)、解決化學(xué)問(wèn)題的基本思路等方面的作用。本部分知識(shí)的功能和價(jià)值主要體現(xiàn)在以下方面：①拓展學(xué)生的認(rèn)識(shí)角度。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)除了從物質(zhì)變化和能量變化角度分析外，還可以從反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的限度角度認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)，豐富了學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到該如何更好地利用化學(xué)反應(yīng)。②提升學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平。有些化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，是可逆反應(yīng)。原來(lái)學(xué)生認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)中量少的反應(yīng)物一定能完全