高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)方向 限度與速率（講評課）教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

你們的信任，就是對我最大的支持！?。AGE4PAGE《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章測試講評課教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】1、通過小組合作，自主學(xué)習(xí)，找出自己，學(xué)習(xí)上的不足，培養(yǎng)良好的做題習(xí)慣。2、在老師的幫助下，能夠解決疑難點，強化基本知識,學(xué)會科學(xué)做題的方法。3、激情投入，全力以赴，享受學(xué)習(xí)的快樂。【教學(xué)重點】1、自我糾錯，解決這次測試中的疑惑。2、逐步學(xué)會科學(xué)的做題方法?！窘虒W(xué)難點】逐步學(xué)會科學(xué)的做題方法【教學(xué)方法】激情探究，小組分層合作【教學(xué)過程】《課前案》教師:囑咐學(xué)生自習(xí)時間根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案，修正自己的試卷，訂正自己出錯的地方學(xué)生：根據(jù)這次的章節(jié)檢測，結(jié)合你平時學(xué)習(xí)掌握的情況，自我剖析一下自己的優(yōu)點和不足：優(yōu)點：不足：《課中案》（溫馨提示）學(xué)法指導(dǎo)1、請同學(xué)們先復(fù)習(xí)課本《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第1、2、3兩節(jié)的內(nèi)容，精讀兩遍。2、根據(jù)參考答案，認(rèn)證訂正試卷上的答案，修改百分卷。（教學(xué)內(nèi)容）考點一、速率的計算正答率較低：4題4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(用反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．(NH3)=0.010mol/（L·s）B．(O2)=0.0010mol/（L·s）

C．(NO)=0.0010mol/（L·s）D．(H2O)=0.045mol/（L·s）（變式1）在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A（氣）＋B(氣)2C（氣）＋D（氣）若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A.3.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol考點二、影響速率的因素：正答率較低：5題用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③（變式2）反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（

）A．加壓

B．減壓

C．減小c(B)

D．降溫考點三、影響平衡移動的因素：正答率較低：12．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是 （） ①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動。 ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高。 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動。 ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動。 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④（變式3）合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大水蒸氣的濃度D．增大CO的濃度考點四、圖像問題：正答率較低：17．已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（）A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.D.正反應(yīng)放熱，（變式4）反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，在不同溫度（）及壓強（）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（C）考點五、化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用：得分率較低：22題高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；正反應(yīng)吸熱（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達式K==。（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值。（均填增大、減小或不變）（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）==0.lmol／L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否）。（變式5）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，n3(H2)=1mol則a的值為_______。(2)若時刻t時達平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)K的值為。此部分的教學(xué)策略：1、解決試卷中出錯的習(xí)題：先讓學(xué)生小組內(nèi)交流得分較低的題目，自己解決，采取的辦法是：小組內(nèi)先交流→組長匯總本組內(nèi)都無法解決的問題→各組小組長會晤→教師幫助小組長解決→小組長返回各組再進行交流目的：1、各組的基礎(chǔ)和接受能力不一樣，存在個性差異，所以教師不能一言堂。2、體現(xiàn)高效，人性化的教學(xué)模式。2、解決變式訓(xùn)練題目：小組合作→學(xué)生展示和點評（教師適時點撥補充）→教師幫助學(xué)生方法歸納總結(jié)提升?！井?dāng)堂達標(biāo)】1、在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)2、下列說法正確的是（）A．一定條件下增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率3、對于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3(氣)+Q(Q>0)，升高溫度產(chǎn)生的影響為（）A、v正增大,v逆減小B、v正減小,v逆增大C、v正和v逆不同程度的增大D、v正和v逆同等程度的增大此部分的教學(xué)策略：1、獨立完成，嚴(yán)格控制時間，杜絕交流。2、展示答案，互幫互促，教師適時解惑?！井?dāng)堂評價】此部分的教學(xué)策略：找學(xué)生代表說一下本節(jié)課的收獲和感悟?！菊n后教學(xué)反思】成功：不足：學(xué)情分析高中化學(xué)試卷講評是教學(xué)過程的一個重要環(huán)節(jié)，既是對前一階段學(xué)習(xí)的檢查與總結(jié)，又是對以后學(xué)習(xí)內(nèi)容和要點的提示，更是對下一次考試的指導(dǎo)．試卷講評課的好壞，直接影響到教學(xué)質(zhì)量能否提高．然而在日常聽課交流中，經(jīng)?？梢月牭嚼蠋熚竦闹x絕：“這節(jié)課是試卷講評，沒什么好聽的”；也經(jīng)?？梢月牭綄W(xué)生面對試卷講評課時的嘀咕：“又是化學(xué)試卷講評，真是枯燥乏味”．一面是化學(xué)教師對講評課教學(xué)的邊緣化，一面是學(xué)生對化學(xué)講評課現(xiàn)狀的不滿。為了上好這次的講評課，我和本組的化學(xué)教師做了大量的前期工作，進行了這次講評內(nèi)容以及教學(xué)方法的進行了研究，具體事項如下：上課講評內(nèi)容的依據(jù)：一、成績分析:優(yōu)秀率：30%(其中90分以上的2人,80分以上的共11人)及格率：98%最高分：96分最低分：49分這次考試的顯著特點是：1、做題的規(guī)范性比以前有很大的提高。2、同學(xué)們的毅力更加堅強，克服學(xué)習(xí)困難的決心二、得分率數(shù)據(jù)統(tǒng)計：I卷正答率結(jié)論：4、5、12、17需要重點分析II卷正答率：結(jié)論：22題需要重點分析三、采取的措施：預(yù)設(shè)的幾個問題：學(xué)生的重視程度要得到提高，學(xué)生參與的主體性需要進一步體現(xiàn)、講評后學(xué)生的理解和消化需要加強、教師的情感激勵需要突出等方面我們對高二的兩個班級學(xué)生（110人）的進行了調(diào)研，學(xué)生的基礎(chǔ)有強有弱，學(xué)習(xí)成績?yōu)閮?yōu)秀或中等，具有較好的代表性．目前高中化學(xué)講評課的學(xué)習(xí)狀況是：表1學(xué)生：對于知識新授課和試卷講評課，哪種課堂你更重視？一樣重視試卷講評課知識新授課統(tǒng)計數(shù)59人15人36人百分比53.6%13.6%32.8%調(diào)查發(fā)現(xiàn)，相對于知識新授課，師、生均認(rèn)為試卷講評課更難教或?qū)W．有大部分教師認(rèn)為試卷講評課更難備課，在此問題上，幾乎一半的教師認(rèn)為講評課對教師提出了更高的要求，這與新授課知識比較單一而講評課知識綜合性強有很大的關(guān)系．在學(xué)生心目中，講評課的地位已經(jīng)超過知識新授課，學(xué)生們普遍表示：試卷上的問題直接反映出個體學(xué)習(xí)的問題所在！在講評課上，通過教師講解，解決了試卷中的難點、錯點所在，就相當(dāng)于掃清了學(xué)習(xí)上的具體的障礙．它比知識新授課給予學(xué)生的感覺更真實、更具體、更有成就感！表2學(xué)生：以下幾種化學(xué)試卷講評方法，你最喜歡的是？全部試題教師詳細(xì)講評教師分析共同錯誤和原因，其余學(xué)生交流、探究教師講主要難題講完，然后自己糾錯，練習(xí)鞏固統(tǒng)計數(shù)26人60人24人百分比23.8%54.3%21.9%可見，學(xué)生和教師之認(rèn)識間存在一定的矛盾．在對教師訪談中了解到其主要原因有以下方面．一是學(xué)生自學(xué)能力差，老師不講學(xué)生學(xué)不會．很多教師也都明白，講的學(xué)生聽懂與學(xué)生自己會做是兩回事，但卻放心不下．這是很多教師都有的一種心態(tài)．二是教學(xué)任務(wù)重，時間不夠．直接講評被許多教師認(rèn)為是一種最“省事”、最“節(jié)約時間”、最“有效率”的一種方法．雖然教師們也明白這只是站在教師的立場，為滿足教學(xué)進度、教學(xué)任務(wù)最有“效率”的方法．省去了學(xué)生思考的過程，那么學(xué)生學(xué)習(xí)的效果自然也就大打折扣．三是部分教師不愿意嘗試新的教學(xué)方法．傳統(tǒng)教法時間長了，也就不愿改變．其實課堂上教師講的時間越少，教師課前準(zhǔn)備的就必須越充分，這樣才能在單位時間內(nèi)將最精華的、最重要的知識傳授給學(xué)生．鑒于以上的情況統(tǒng)計，我設(shè)計了這次講評課的模式：教師分析成績和強調(diào)規(guī)范性→自查自糾→小組合作探究，自主解決考試中疑惑點→小組展示，教師適時點撥→變式訓(xùn)練→教師方法提升→當(dāng)堂達標(biāo)?？傊?，化學(xué)試卷講評是化學(xué)教學(xué)中的重要環(huán)節(jié)，其講評時候?qū)I(yè)、是否有效，將直接影響到教師的教學(xué)效果和學(xué)生的學(xué)習(xí)好壞．怎樣的化學(xué)試卷講評課才能真正的發(fā)展學(xué)生思維、提升學(xué)生能力值得我們堅持的探索和努力。效果分析我上課的宗旨就是把課堂盡量還給學(xué)生，把課堂變成學(xué)生展示自己的舞臺。教師應(yīng)該尊重每一個學(xué)生，不要害怕學(xué)生學(xué)習(xí)有困難，只有暴露了困難，才會對癥下藥，知困而后進，這才是一堂好課，而不是表演課。通過這節(jié)課的教學(xué)實踐，我認(rèn)真分析了本節(jié)講評課的教學(xué)效果，現(xiàn)從兩個方面匯報如下：分析學(xué)生：1、學(xué)生已有的知識儲備是這節(jié)課收到理想效果的基礎(chǔ)：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)方向、限度與速率的有關(guān)知識，學(xué)生已經(jīng)會利用理論知識解決一些簡單的實際問題，從學(xué)生成績來看，這次測試還是比較理想的：優(yōu)秀率30%,其中90分以上的2人,80分以上的共11人;及格率98%最高分96分;最低分49分;這次考試的顯著特點是：1、做題的規(guī)范性比以前有很大的提高。2、學(xué)生的毅力更加堅強，克服學(xué)習(xí)困難的決心更加堅定。同時在以前的學(xué)習(xí)中，通過經(jīng)歷小組合作學(xué)習(xí)的過程，多次的實踐和規(guī)范化訓(xùn)練，具有了一定的合作學(xué)習(xí)的經(jīng)驗，提升了合作與交流的能力，小組合作學(xué)習(xí)的高效性在這節(jié)課里彰顯的比較明顯。2、學(xué)生提升了學(xué)習(xí)的起點，樹立了數(shù)形結(jié)合的思想去解決圖像問題：學(xué)生利用所學(xué)知識逐步建立了數(shù)形結(jié)合的思想，學(xué)生體會到華羅庚所說的“數(shù)無形時少直觀，形無數(shù)時難入微”。數(shù)形結(jié)合思想是解決平衡圖像問題的重要方法之一，另外高考中對這一部分重點考查的，通過數(shù)和形相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生常常能把圖像問題化難為易，化抽象為具體，

3、學(xué)生提高了的對知識的前瞻性：這節(jié)內(nèi)容把不同的知識點融合在一起，在學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)上，學(xué)生初步領(lǐng)略了化學(xué)學(xué)習(xí)中對知識的整合很有必要，為今后學(xué)習(xí)溶液中的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶物的溶解平衡做了一個很好的鋪墊，因此，我在設(shè)計講評課時，我重點針對學(xué)生這次考試的弱點進行了講解，然后又給學(xué)生提供變式訓(xùn)練題目，目的是提高講評的針對性，而不是面面俱到；另外以問題為載體時，我注重了學(xué)生學(xué)習(xí)知識和提高技能同時又能夠體現(xiàn)與后面學(xué)習(xí)溶液中的三大平衡進行了銜接。

分析教師時刻把握全局，難點逐個擊破。這節(jié)課之所以成功，在于我對課的整體把握透徹，教學(xué)目標(biāo)明確，重難點突出，教學(xué)過程設(shè)計得條理分明，對于課堂的全局把握較好，充分利用學(xué)習(xí)小組合作學(xué)習(xí)這一途徑，能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，課堂學(xué)習(xí)氣氛濃厚，徹底告別了低效乏味的教學(xué)模式。嫻熟的信息化技術(shù)為教學(xué)效果荊上添花。我對多媒體課件的運用比較熟練，加上自己一手制作的課件，更有自己的特色，吸引了學(xué)生，提高了課堂效率。另外我果斷的放棄了用多媒體課件對例題解題過程的演示，而改讓學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)和探討，學(xué)生動手畫圖板演解題過程?，F(xiàn)在回想起來，這才是把課堂還給了學(xué)生。而在那個中等偏下學(xué)生板演反復(fù)時，我沒有制止他，也沒有換人，而是鼓勵他繼續(xù)完成了解題過程，這是對學(xué)生的尊重，只有這樣我才能真正了解學(xué)生的思維過程，對癥下藥，提高了教學(xué)的針對性，從課堂上學(xué)生的反應(yīng)來看，學(xué)生激情高漲，比較受學(xué)生歡迎。3、及時小結(jié),及時反饋課堂教學(xué)是一個有序的教學(xué)過程，教材知識的內(nèi)在邏輯順序和學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)發(fā)展的順序決定了教學(xué)過程必須是一個循序漸進、環(huán)環(huán)相扣的過程。因此，對于每一環(huán)節(jié)的教學(xué)，我都能恰到好處進行點評、反饋及小結(jié)，總結(jié)該環(huán)節(jié)用到的知識點及其解決問題的方法與技巧，對教學(xué)目標(biāo)中的思想內(nèi)容、能力要求、知識要點進行簡明扼要的梳理概括,這樣既可概括前一個問題的主要內(nèi)容，有助于學(xué)生理解、掌握,又能巧妙地引出后一個問題的講解。起到承前啟后的作用，使知識有機銜接起來，形成一個有序的整體,既可使整堂課的教學(xué)內(nèi)容系統(tǒng)化,增強學(xué)生的整體印象，又可以促使學(xué)生的思維不斷深化，誘發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。4、小組分層次討論,突破難點本節(jié)課的最亮點是課內(nèi)探究中的五個變式訓(xùn)練的處理,我把學(xué)生分成了小組，讓他們?nèi)ビ懻?，去探究解決這一問題的方法。學(xué)生討論的很積極，我也在下面巡視學(xué)生的小組討論，看著學(xué)生給出的答案，然后引導(dǎo)學(xué)生(個別提問)分析講解，所以在答案展示環(huán)節(jié)，我果斷地指名學(xué)生到黑板上動手板書說明。尤其是在講圖像問題時學(xué)生回答完后，老師再用課件演示加以提升歸納點評,給出了解決這類題的關(guān)鍵是“兩清一拐，三定一”，學(xué)生更深刻地體會了數(shù)形結(jié)合的思想。課堂上也顯示出情感態(tài)度價值，用集體的智慧突破本節(jié)課的難點，學(xué)生有了成功的喜悅，我也放下了心?？傊?，教學(xué)過程中要為學(xué)生提供展示自己的平臺，教師要善于發(fā)現(xiàn)學(xué)生分析問題解決問題的獨到見解和策略的多樣性，以及思維的誤區(qū)，及時給予激勵性評價，以及組織小組合作學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成積極主動的求知態(tài)度，這才是我們教育者努力的方向?！痘瘜W(xué)反應(yīng)方向、限度與速率》講評課教學(xué)反思試卷的講評,這是每個教師都要接觸的課型,通過講評,即既要解決學(xué)生中存在的問題,還要反思前期的教學(xué),為自己的教學(xué)工作起到真正的指導(dǎo)作用.下面我結(jié)合上這節(jié)講評課的親身體驗，談一下自己對講評課的幾點看法：注意事項：第一、班級學(xué)生的成績分析,學(xué)生答題情況,特別是錯誤分析,一定要到位,這是教師上好課的前提,以免講評時面面俱到,而不能將點放有錯誤相對較多的試題上。第二、教師一定要做好試卷分析,試題研究,同時關(guān)注課標(biāo)的要求和涉及一些變式的習(xí)題,提煉數(shù)學(xué)思想和方法,講評時才能點撥到位,切中要害。第三、針對學(xué)生錯誤,對個別典型試題,作一些深度研究,讓試題得到升華和發(fā)展，比如在本節(jié)講評中，圖像問題是我講的重點，在整個測試中正答率是最低的，所以我針對這種情況細(xì)致的幫助學(xué)生進行了歸納總結(jié)和方法升華。第四、講評課意在講，貴在評上，往往很多老師只注意分析試題，很少評，這是不符合要求的，教師要借助試卷的答題情況幫助學(xué)生查缺補漏的同時還要評出學(xué)生的信心，鼓足士氣和上進心也是很重要的，否則失去講評課的意義。具體做法：試題評講課究竟講些什么呢？不應(yīng)只是參考答案的照本宣科，學(xué)生答案的判正勘誤。主要應(yīng)講四個方面：第一，講題目的背景，這道題的來源以及它在高考中出現(xiàn)的頻率；第二講思維過程，如何分析，如何思考；第三，講學(xué)生的作答情況，首先是講學(xué)生在答題中的良好表現(xiàn)，特別是創(chuàng)造性思維。這里有兩層意義：一就是對學(xué)生的鼓勵，不斷的鼓勵學(xué)生，把學(xué)生引向上進，這是被教育實踐，也是被高考復(fù)習(xí)實踐證明明的直理；二也是重要的，學(xué)生的探索成果，創(chuàng)造性思維是高考的寶貴資源，我們應(yīng)當(dāng)珍惜它，充分地利用它。其次，是研究答卷中出現(xiàn)的問題，和學(xué)生一起探討出錯的原因，總結(jié)教訓(xùn)，教訓(xùn)也是非常寶貴的教育資源。答卷講評要突出重點，講那些最能激發(fā)學(xué)生思維，最能引起學(xué)生反思的問題，不必面面俱到，在本節(jié)課中我注意了這一點，我只講了正答率較低的題目。第四，強調(diào)答題的規(guī)范性，目前很多學(xué)生在這方面十分非常嚴(yán)重，所以我在這節(jié)課里利用多媒體重點展示學(xué)生填涂的答題卡和試卷II中的填空題，效果十分明顯，學(xué)生感覺很震撼，受益匪淺。比如,化學(xué)反應(yīng)原理這一冊是抽象的，尤其是對化學(xué)平衡的限度的理解以及圖像問題，學(xué)生始終感覺是個難點，所以它需要學(xué)生獨立思考，別人的思考代替不了他們的思考，別人的探究不能代替他們的探究，所以講評課中，不能只是教師的講，而要充分發(fā)動學(xué)生積極參與，由學(xué)生自己講清想法，充分展示學(xué)生的思維過程，教師沿著學(xué)生的思維軌跡因勢利導(dǎo)，揭示出規(guī)律性的東西，發(fā)現(xiàn)學(xué)生出錯的根源，從而要求教學(xué)方式靈活多樣，如師生互動，小組合作探究等，才能提高試題講評的效益，充分發(fā)揮試題講評課的作用。我認(rèn)為講評的過程不只是給學(xué)生對答案的過程，也是“授之以漁”，傳授學(xué)生解題方法的過程，至于如何傳授他們作題的方法，切忌拘束于現(xiàn)成的答案，可以調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生自己組織答案，老師把握導(dǎo)向，可能產(chǎn)生的效果更好。教材分析學(xué)生經(jīng)過初中及“必修1”的學(xué)習(xí)，已經(jīng)了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，也了解了伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生而出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象。本單元在此基礎(chǔ)上，從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度兩方面幫助學(xué)生更深入地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。分析內(nèi)容特點：1．本單元的內(nèi)容主要有三個：化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)平衡移動原理又是處理具體平衡(如水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等)的知識基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考考試大綱中規(guī)定的必考內(nèi)容，在高考中往往以中等難度以上試題形式出現(xiàn)，是體現(xiàn)高考區(qū)分度的重要部分。該部分內(nèi)容理論性強，比較抽象，需要較強的理解能力，還需要具備一定的數(shù)學(xué)知識。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡圖象是本單元的重點分析教材的編寫思路：本單元的編寫基本上按照教材順序進行，在研究考試說明及課標(biāo)和近幾年高考試題的基礎(chǔ)上，具體思路如下：1．主要研究了化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)方向判斷的問題，考試大綱中的要求比較低，編排時為了保證知識的系統(tǒng)性和完整性，只是略加介紹?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷是重點亦是難點，編排時從多方位進行了總結(jié)與擴展，另外化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年高考中的“新寵”，對其表達式的書寫與應(yīng)用時的注意事項進行了詳細(xì)的講解和充足的訓(xùn)練，力求重點突出。2．講則主要研究了化學(xué)平衡移動原理。該講的教學(xué)重點主要是勒夏特列原理的理解與應(yīng)用。對于平衡圖像這個難點，編排時試圖盡量詳盡、盡量展示常見的所有的類型，利用學(xué)生的模仿、遷移和創(chuàng)新能力突破這個難點。3．化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)問題，本講的重點是反應(yīng)速率的求算與反應(yīng)速率的影響因素，本講中對這兩個問題進行了知識的拓展延伸與詳盡的介紹。同時講解了以上兩個理論在工業(yè)生產(chǎn)。所以在這次單元測試中也注重了以上幾方面的考查?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》講評課測評練習(xí)溫馨提示：1、根據(jù)本章測試情況和講評效果的反饋，為了再進一步鞏固本章的知識，進行了本次測試練習(xí)。2、以下題目都是同學(xué)們正答率和得分率較低的題型，請同學(xué)們認(rèn)真完成。認(rèn)真做答，填涂好答題卡，以便于統(tǒng)計正答率。3、時間：45分鐘一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．可逆反應(yīng)2A+3B2C+D相同條件下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（） A．v(A)0.5mol/(L·min) B．v(B)0.01mol/(L·s) C．v(C)0.35mol/(L·min) D．v(D)0.4mol/(L·min)2．對于任何一個平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是 （） A．加入一種反應(yīng)物 B．對平衡體系加壓 C．升高溫度 D．使用催化劑3．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 （） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺4．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （）5．在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L·s），則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（）A.0.2sB.1.0sC.1.5sD.2.0s6．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 （） A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量7．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=CR的含量8．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2LR的含量此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是（） A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體 C．正反應(yīng)放熱，L是液體 D．正反應(yīng)放熱，L是氣體9．一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mol－1在相同條件下，要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是（） A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2 C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO310．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H<0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）①m+n＞P；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點比y點時的反應(yīng)速率慢。 A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③11．對于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是 （）二、填空題12．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。13．在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol／L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=amol／L。（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=mol/L·min（2）達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=mol/L14．將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ(HI)隨時間變化如圖曲線（II）所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線（I）所示，則該條件可能是（填入下列條件的序號）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑15．(2)Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-(aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=參考答案答案（自主糾錯）123456789DCCCDCADB1011BD12、（1）a（2）吸（3）b13、（1）0.00125（2）0.0514、（1）0.05（2）③⑤15、（1）反應(yīng)的程度越大、（2）略《化學(xué)反應(yīng)方向、限度與速率》講評課課標(biāo)分析本章節(jié)課標(biāo)要求：1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2．知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4．通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5．能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。6．描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。8．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)