河南省安陽第三十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-2、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸3、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③4、鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來作保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門5、強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活。”下列做法與此不相符合的是A．將煤進(jìn)行氣化處理,既提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害B．將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對環(huán)境的污染C．開發(fā)核能、太陽能、風(fēng)能等新能源,減少對礦物能源的依賴D．利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣6、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是()。A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼燒7、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作如下：①過濾②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢琚鄯忠孩艿渭酉×蛩岷碗p氧水⑤加四氯化碳并振蕩。該實(shí)驗(yàn)操作順序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③8、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵。其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH49、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī) B．鋰離子電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽能電池10、下列說法正確的是（）A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體C．乙烯和1,3-丁二烯屬于同系物D．檢驗(yàn)CH3CH=CHCHO中的官能團(tuán)，可以先用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基11、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：12、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A．苛性鈉溶于水B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D．干冰升華13、判斷下列元素中不屬于主族元素的是（

）A．硫B．鐵C．鈣D．硅14、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構(gòu)體C．乙烯和環(huán)己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)15、硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)C．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大16、某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min時(shí)間內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)D．在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍17、下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色18、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH219、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+520、在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32?21、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O522、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時(shí)，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。27、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯29、（10分）1905年哈珀開發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號）；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________（填序號）。a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負(fù)”），B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，該電池放電時(shí)溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，結(jié)合溶液的酸堿性和離子間發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.溶液顯酸性HS-不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS-均不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B錯誤；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.溶液如果顯酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A.根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸?！驹斀狻緼.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。3、B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)，以此來解答。4、A【解析】

A、保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，所以不適合制成保險(xiǎn)絲，A項(xiàng)符合題意。B、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B不符合題意；C、因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院谩⒁子诩庸?、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。5、B【解析】

A.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，減少酸雨的危害，A項(xiàng)正確；B.廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋，會對土壤造成污染，B項(xiàng)錯誤；C.開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴，符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，C項(xiàng)正確；D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣，減少污染性氣體的排放，D項(xiàng)正確；答案選B。6、D【解析】

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維，通常選用的方法是火焰上灼燒，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，否則就是化學(xué)纖維；故選D。7、D【解析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，即合理的操作順序?yàn)棰冖佗堍茛?，答案選D。8、B【解析】根據(jù)分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機(jī)物是丙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，故B正確。9、B【解析】

A、風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C、燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。10、B【解析】

A.2號碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C.同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)-CH2，且具有相同官能團(tuán)的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【詳解】A.2號碳不能接乙基，否則主鏈不是最長，應(yīng)為3，4-二甲基己烷，A項(xiàng)錯誤；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C.乙烯和1，3-丁二烯，雙鍵的個(gè)數(shù)不同，結(jié)構(gòu)上并非相差n個(gè)CH2，不是同系物，C項(xiàng)錯誤；

D.醛基也能使溴水褪色，所以課先用銀氨溶液（不氧化碳碳雙鍵）檢驗(yàn)醛基，再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。11、C【解析】

A.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯誤；B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯誤；C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確；D.方程式應(yīng)該是：，故D錯誤；故選：C。12、B【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;

B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。13、B【解析】A.硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯誤；B.鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C.鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯誤；D.硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯誤，答案選B。14、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯誤；B.和結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯誤；C.乙烯和環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，而同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。15、A【解析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負(fù)化合價(jià)為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計(jì)算方法。16、D【解析】

A．在0~t1min時(shí)X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯誤；B．達(dá)到平衡時(shí)X的變化量為0.8mol，則反應(yīng)中吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C．達(dá)到平衡過程中Y的平均反應(yīng)速率為=mol/(L·min)，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的倍，故D正確；答案為D。17、B【解析】

A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項(xiàng)A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項(xiàng)B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項(xiàng)C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。18、A【解析】分析：A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意原子的相對大小。19、C【解析】

NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。20、B【解析】

A.由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B.Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.Ba2+、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；D.H+、CO32－兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。21、C【解析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個(gè)電子，最高正價(jià)為+3價(jià)。A.HBO2中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；B.H3BO3中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；C.H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，不可能；D.H4B2O5中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；故選C。22、D【解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以b點(diǎn)HA體積大于10mL?！驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯誤；B.a點(diǎn)為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應(yīng)加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時(shí)，加入HA的體積＞10mL，B錯誤；C.pH＝7時(shí)，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯誤；D.b點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。24、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進(jìn)行解答?！驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。25、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。26、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。28、富集溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕BD【解析】根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)；（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，答案選C；（3）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?