【暑期培訓】初二升初三暑期化學銜接講義導學案：第6講我們呼吸的氧氣(無答案)

第6講我們呼吸的氧氣（2）【學習目標】1.說出雙氧水和二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗原理、過程、注意點等。2.說出催化劑的概念，催化劑的作用。3.說出實驗室制取氧氣的反應原理；4.列舉分解反應及其化合反應的區(qū)別；5.概述氧氣的工業(yè)制法； 6.描述兩套氣體制取裝置的優(yōu)缺點和適用范圍。【教材掃描】板塊1：實驗室制取氧氣的原理及裝置（這是難點）（1）藥品：過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳。（2）原理：①2H2O22H2O+O2↑；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③2KClO32KCl+3O2↑（3）實驗裝置：①實驗裝置包括氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置兩部分。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件。收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的性質，如：水溶性、密度等。收集的方法有三種：凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學反應的氣體可用排水集氣法收集。若密度比空氣大，且不與空氣中各成分反應的氣體可用向上排空氣法收集。若密度比空氣小且也不與空氣中各成分反應的氣體可用向下排空氣法收集。②用加熱固體來制取氣體，可選用如下圖所示的裝置。拓展：（1）制備氣體物質應從藥品、反應的原理、儀器裝置、實驗步驟、收集方法、檢驗方法、注意事項等幾方面來學習。（2）分析反應的原理會發(fā)現(xiàn)：①是固體、液體之間發(fā)生反應，不需要加熱；②、③是固體之間發(fā)生反應，需要加熱。所以在發(fā)生裝置的選用上有所不同。（3）可以用來制取氧氣的物質很多，但這三種藥品操作較簡單。板塊2：催化劑和催化作用（這是難點）過氧化氫在常溫下不能使帶火星的木條復燃，說明氧氣量少，反應進行得慢，當加入少量二氧化錳后，可使帶火星的木條復燃，說明反應加快，可見一些進行得慢的反應加入一些物質后反應速率會加快。催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。警示：（1）催化劑具有選擇性，其催化作用既不是萬能的，也不是唯一的。一個反應中可有多種催化劑，同理，在這個反應中能作催化劑的物質，在其他反應中不一定能作催化劑。（2）催化劑所起的作用是改變化學反應的速率，既可加快亦可減慢反應速率。與生成物的質量多少和反應是否能發(fā)生沒有關系。（3）催化劑可重復使用。板塊3：分解反應木炭、鐵、紅磷在氧氣中燃燒發(fā)生的反應屬于化合反應，那么分析過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣的三個反應，恰好和化合反應相對立，我們把這一類反應叫做分解反應?；戏磻头纸夥磻腔痉磻袃煞N類型。分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，可用A→B+C表示。警示：分解反應的特征是：一變多（或一分為二），是四種基本反應類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）中的一種?！拘≡嚿硎帧?.臨時制取少量氧氣，常用含有氧的藥品為：（1）；（2）；（3）。2.催化劑：在化學反應里能其他物質的化學反應速率，而本身的和性質在化學反應都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，（又叫觸媒）。催化作用：。3.方法和步驟：（1）檢查裝置的氣密性；（2）把氯酸鉀和二氧化錳混合均勻裝入試管，并橡皮塞塞緊試管口；（3）用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；（4）點燃酒精燈進行加熱；（5）用排水法收集氧氣；（6）實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面；（7）熄滅酒精燈，停止加熱。即：（茶莊加點收利息）?！镜淅觥坷?：某同學設計了用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置，如下圖所示。（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。（2）指出該發(fā)生裝置（左邊）中的兩處明顯錯誤：①__________________；②__________________。例2：下列關于催化劑的敘述正確的是（）A．能加快物質的化學反應速率的是催化劑，減慢化學反應速率的不是催化劑B．加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣C．催化劑在催化過程中所有的性質不變D．同一個反應可以選用不同的催化劑例3：下列反應不屬于化合反應，也不屬于分解反應，但屬于氧化反應的是（）。A．碳＋氧氣二氧化碳B．酒精＋氧氣水＋二氧化碳C．氯酸鉀氯化鉀＋氧氣D．硫酸銅＋氫氧化鈉氫氧化銅＋硫酸鈉例4：實驗室常用于制取氧氣的方法有：a.加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b.加熱高錳酸鉀固體；c.用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣。（1）寫出指定的儀器名稱。①____________；②____________；③____________。（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是______（填“a”、“b”或“c”）。（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置________（填“A”或“B”）。為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的______，這是利用了氧氣__________的性質。（4）利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是__________________。（5）用高錳酸鉀制氧氣結束時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的原因是___________________。例5：在實驗室中也可以用高錳酸鉀來制取氧氣。（1）原理：（2）實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）如下：（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟可總結為“三先三后”：即先檢查裝置________________，后裝入_______________；先預熱，后集中在_______的部位加熱；實驗結束后，先將導管從________________，后熄滅酒精燈?！菊n堂練習】1.下列物質里含有氧氣的是（）A.二氧化錳 B.氯酸鉀C.空氣D.高錳酸鉀2.用雙氧水制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結果是（）A.不放出氧氣 B.放出氧氣速率慢 C.放出氧氣總量會減少 D.放出的氧氣不純3.檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條（）A.插入集氣瓶中B.插入集氣瓶底 C.放在集氣瓶口 D.都可以4.將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體，放入試管中加熱，完全反應后，試管中剩余物共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種5.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣分為下列幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢驗裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，試管口塞入一團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水槽中取出。正確的操作順序是（）A.②①③④⑤⑥ B.③②①④⑥⑤C.②③①④⑤⑥ D.②③①④⑥⑤6.用如圖所示的裝置制取氣體，需滿足的條件是（）①反應物是固體②反應需要加熱③制取的氣體不易溶于水④制取的氣體密度比空氣大⑤制取的氣體能與空氣中的氧氣反應。A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②D.①②③7.某無毒氣體的密度約是空氣的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體所有的方法是（）①向上排空氣法；②向下排空氣法；③排水法。A.①或② B.①或③ C.②或③ D.①②③均可8.寫出下列反應的符號表達式：①木炭在氧氣中燃燒：；②鐵絲在氧氣中燃燒：；③燃燒紅磷制造煙幕：；④過氧化氫溶液制氧氣：；⑤高錳酸鉀制氧氣：；⑥氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣：。9.工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）A.加熱氯酸鉀B.加熱高錳酸鉀C.分離液態(tài)空氣D.加熱二氧化錳10.催化劑在化學反應中所起的作用是（）A.加快化學反應速率B.使生成物質量增加C.改變化學反應速率D.減慢化學反應速率11.實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）A朝下B朝上C略向下傾斜D略向上傾斜12.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（

）A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧氣分子D.都含有氧元素13.實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶口，這個操作應在（）A.加熱固體藥品前B.與加熱固體藥品同時C.開始有氣泡放出時D.氣泡連續(xù)并均勻放出時三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的質量（）A.第一份最多B.第二份最多C.第三份最多D.一樣多15.下列化學反應，其中不屬于分解反應的是（）A.磷+氧氣五氧化二磷B.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣C.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳D.碳酸氫鈉 碳酸鈉+水+二氧化碳16.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是物,二氧化錳是，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應，這是因為。17.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管.②檢查裝置的氣密性.③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.④用排水法收集氧氣.⑤熄滅酒精燈.⑥將導管從水槽中取出.正確的操作順序為