電位分析法習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——電位分析法習(xí)題電位分析法習(xí)題

1.選擇題

1-1在直接電位法中的指示電極，其電位與被測離子的活度的關(guān)系為.()

A.成正比B.與其對數(shù)成正比C.符合能斯特公式D.無關(guān)

1-2在下述電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為()

Ag，AgCl│Cl，F(xiàn)(恒定)│LaF3│F(試液)||SCEA.正極B.負(fù)極C.陰極D.工作電極

1-3pH玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡24小時,目的在于（）

A.清洗電極表面，除去沾污的雜質(zhì)B.活化電極，更好地形成水化層C.降低不對稱電位和液接電位D.校正電極

1-4離子選擇電極產(chǎn)生膜電位，是由于（）

A.Donan電位的形成B.擴(kuò)散電位的形成C.擴(kuò)散電位和Donan電位的形成D.氧化還原反應(yīng)1-5pH玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于()A.內(nèi)外溶液中H濃度不同B.內(nèi)外溶液的H活度系數(shù)不同C.內(nèi)外玻璃膜表面特性不同

++-－

－

D.內(nèi)外參比電極不一樣

1-6pH玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是（）A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕

B.H與H2O形成H3O，結(jié)果H降低，pH增高C.H濃度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH偏低D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H傳遞困難，pH增高

1-7使pH玻璃電極產(chǎn)生鈉差現(xiàn)象是由于()A.玻璃膜在強(qiáng)堿性溶液中被腐蝕B.強(qiáng)堿溶液中Na濃度太高

C.強(qiáng)堿溶液中OH中和了玻璃膜上的HD.大量的OH占據(jù)了膜上的交換點(diǎn)位

1-8用pH玻璃電極測定pH約為12的堿性試液，測得pH比實(shí)際值（）

A.高B.低C.兩者相等D.難以確定1-9電位法測定時，溶液攪拌的目的（）A.加速離子的擴(kuò)散，減小濃差極化B.讓更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)C.縮短電極建立電位平衡的時間D.破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立

1-10氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時，其目的（）

－

－

++

++

+

+

+

A.清洗電極B.檢查電極的好壞C.檢查離子計(jì)能否使用D.活化電極

1-11用氟離子選擇電極測定水中F含量時，需參與TISAB溶液，此時測得的結(jié)果是（）

A.水中F的含量B.水中游離氟的總量C.水中協(xié)同物中氟的總量D.B和C的和

1-12氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于()

A.氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子

B.氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)C.氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)

D.氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)

1-13Ag2S–AgX（X＝Cl，Br，I）混合粉末壓成片，構(gòu)成的離子選擇電極能響應(yīng)的離子有（）A.AgB.SC.鹵素和S

2－

2－

－

－

－－

-

D.鹵素，S，Ag

2－

＋

1-14離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于()

A.估計(jì)電極的檢測限B.估計(jì)共存離子的干擾程度C.校正方法誤差D.計(jì)算電極的響應(yīng)斜率

1-15選擇電極對的選擇系數(shù)

和

引起的

測定誤差為：（）

。當(dāng)用

該電極測定濃度為的溶液時，由于A．

B.134%；C.1.8％；D.3.6%；E.0.18%

選擇電極對，當(dāng)該電極用于測定

的電位選擇系數(shù)

mol·L的

-1

1-16玻璃膜

時，要滿足測定的相對誤差小于1%，則應(yīng)控制溶液的pH：（）

A.大于7；B.大于8；C.大于9；D.大于101-17電池：

動勢為0.367V。用一未知

，測得電

溶液代替上述的已知

溶

液，測得電動勢為0.425V。若電極的響應(yīng)斜率為0.058/zV。則未知

溶液的pMg值為：（）

A．5.50；B.5.00；C.4.50；D.4.001-18電池組成為

，移取未知

試液

25.00mL，參與TISAB25.00mL，測得電動勢為316.2mV。向上述測量溶液中參與2.00mL，

mol·L的

-1

標(biāo)準(zhǔn)溶

液。得到電動勢為374.7mV，若電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pCl則未知試液中的

A.C.

；B.；D.

-

的濃度應(yīng)為：（）

；。

2填空題

2-1在直接電位法中，化學(xué)電池的兩個電極分別稱為和電極。

potK2-2離子選擇電極的選擇性系數(shù)A,B說明離子選擇

電極抗離子干擾的能力。系數(shù)越小說明。2-3鹽橋的作用是，選擇鹽橋中電解質(zhì)的條件和。3問答題

3-1石英和玻璃都有硅－氧鍵結(jié)構(gòu)，為什么只有玻璃能制成pH玻璃電極？

3-2用離子選擇性電極測定離子活度時，使用標(biāo)準(zhǔn)參與法，需要用標(biāo)準(zhǔn)曲線法求出電極的實(shí)際響應(yīng)斜率S，請用另一種最簡單方法求出電極響應(yīng)的實(shí)際斜率。4計(jì)算題

4-1晶體膜溴化銀電極（正極）在1mol·L硝酸鉀和1×10mol·L溴化鉀中的電位為263.8mV，在1mol·L硝酸鉀和1.0×10mol·L氯化鉀中的電位為309.2mV。溴電極的響應(yīng)斜率為59.2mV，則選擇性系數(shù)

－

-1-3

-1-1

-2-1

是多少？(1.71×10)

－

-2

4-2當(dāng)用Cl選擇電極測定溶液中Cl濃度時，組成如下電池，測得電動勢為0.316V，在測未知溶液時，得電動勢為0.302V。Cl選擇電極的響應(yīng)斜率為0.0592V

－

Cl電極│Cl(2.50×10mol·L)溶液||SCE(1)求未知