【新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原創(chuàng)課件】元素周期表元素周期律

第二單元元素周期表元素周期律考點(diǎn)1：元素周期表考點(diǎn)2：元素周期律及應(yīng)用考點(diǎn)3：元素“位—構(gòu)—性”

之間的關(guān)系及應(yīng)用考點(diǎn)1:元素周期表

【核心知識自查】1.元素周期表的發(fā)展世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國化學(xué)家_________繪制完成的,隨著科學(xué)的不斷發(fā)展,已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號,稱之為原子序數(shù)__________________=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。門捷列夫原子序數(shù),3.編排原則2345678910111234567211314151617118ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBVIII0HLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTlCSiGeSnPbNpAsSbBiOSSeTePoHeNeArKrXeRnFClBrIAt元素周期表ScTiVCrMnFeCoNiCuZn周期短周期(3個(gè))長周期(3個(gè))第1周期：2

種第2周期：8

種第3周期：8種第4周期：18

種第5周期：18

種第6周期：32

種不完全周期(1個(gè))第7周期：32種（7個(gè)橫行）一、周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=電子層數(shù)1→23→1011→1819→3637→5455→8687→112鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素族主族(A)：(7個(gè))副族(B)：(7個(gè))ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)0族：包括長周期和短周期元素ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB僅包括長周期元素(全部為金屬)包括8、9、10三個(gè)縱行（18縱行16個(gè)族）ⅡA全部為金屬元素,ⅣA形成的化合物種類最多第ⅢB族的元素種類最多,第VIII族和副族通稱過渡元素,又稱過渡金屬,最外層電子數(shù)1～2個(gè)最外層電子數(shù)3～7個(gè)的一定是主族元素【易錯(cuò)警示】①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素,H元素不屬于堿金屬元素;②元素周期表第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族;③會(huì)根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn),分析每周期的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：族：ⅠⅧ有Ⅰ“Ⅷ”

周期：三短三長一不全5.元素周期表的分區(qū)(1)按元素種類分①分界線:如上圖所示,沿著元素周期表中__________________與_______________的交界處畫一條斜線,即為金屬元素和非金屬元素的分界線(氫元素除外)。②金屬元素:位于分界線的_____區(qū)域,包括所有的_____元素和部分主族元素。③非金屬元素:位于分界線的_____區(qū)域,包括部分主族元素和__族元素。④分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的_______,又能表現(xiàn)出一定的_________。B、Si、As、Te、At左下過渡右上0金屬性非金屬性Al、Ge、Sb、Po(2)按價(jià)電子排布分S區(qū)ns1～2d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2

ds區(qū)(n－1)d10ns1～2p區(qū)ns2np1～6f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后電子填充的能級的符號各區(qū)元素價(jià)電子排布特點(diǎn)如下:分區(qū)元素分布價(jià)電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA、ⅡA族_____除氫外都是活潑金屬元素;通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族________通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n-1)d1～9ns1～2d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系______________________鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近,錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近ns1～2ns2np1～6(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns26.元素周期表的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料。(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。考點(diǎn)2:元素周期律及應(yīng)用

【核心知識自查】1.元素周期律

元素的原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性2.具體表現(xiàn)形式(1)原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大溫馨提示：稀有氣體不參與原子半徑的比較1.(改編)比較下列微粒半徑大小,用“>”或“<”填空。(1)Na____________Mg____________Cl

(2)Li____________Na____________K

(3)Na+____________Mg2+____________Al3+

(4)F-____________Cl-____________Br-

(5)Cl-____________O2-___________Na+____________Mg2+

(6)Fe2+____________Fe3+

題組訓(xùn)練過關(guān)微粒半徑的大小比較答案:(1)>

>

(2)<

<

(3)>

>

(4)<

<

(5)>

>

>

(6)>(2)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)化合價(jià)最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)1.一般情況下，元素最低化合價(jià)只有一個(gè)，（除O外）2.最低價(jià)化合物：氣態(tài)氫化物HnR3.最高化合價(jià)：最高價(jià)氧化物，最高價(jià)氧化物的水化物（O、F除外）項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱溫馨提示：非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱！主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià):+1→+7；最低負(fù)價(jià):－4→－1

金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期從左到右半徑逐漸減小

總結(jié)O、F無正價(jià)

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)最活潑的金屬Cs最活潑的非金屬F3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)(極少數(shù)例外)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)⑤若Xn++Y→X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置:左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置:右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【易錯(cuò)警示】(1)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),

二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(2)規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”:根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”:判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。4.電離能和電負(fù)性(1)電離能①第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________,符號:__,單位:_________。②規(guī)律a.同周期:第一種元素的第一電離能_____,最后一種元素的第一電離能_____,總體呈現(xiàn)從_______________的變化趨勢。b.同族元素:從上至下第一電離能_________。c.同種原子:逐級電離能越來越___,即I1__I2__I3……最低能量I1kJ·mol-1最小最大左至右逐漸增大逐漸減小大<<意義：衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的難以程度項(xiàng)目同主族(上→下)第一電離能逐漸減小3s23s23p3Mg外圍電子排布為3s2

，3s軌道處于全充滿狀態(tài)，3p軌道全空，原子能量較低，具有較大的第一電離能。P外圍電子排布為3s23p3，3s軌道處于全充滿狀態(tài)，3p軌道半充滿，原子能量較低，具有較大的第一電離能。（ⅡA、ⅤA反常）項(xiàng)目同周期(左→右)第一電離能呈增大趨勢同周期元素，堿金屬的I1最小，稀有氣體的I1最大I1(Na)

＜＜I2(Na)

，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。I1(Mg)

＜I2(Mg)

＜＜I3(Mg)，說明鎂易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733表2-6鈉和鎂的第一、二、三電離能1.同種元素的電離能逐級遞增I1<I2<I3<……2.可根據(jù)同種元素的電離能之間增大倍數(shù)較多的，確定該元素離子的最穩(wěn)定狀態(tài)，常見化合價(jià)等

電離能增大

電

He

電

離

離

能

能

減

增

小

Cs

大

電離能減小

元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：(2)電負(fù)性①含義:元素的原子在化合物中_____________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中_____________的能力越強(qiáng)。②標(biāo)準(zhǔn):以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為____作為相對標(biāo)準(zhǔn),計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性——(稀有氣體未計(jì))。吸引鍵合電子吸引鍵合電子4.0③變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般_____(填“大于”或“小于”,下同)1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般_____1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。小于大于項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)電負(fù)性逐漸增大逐漸減小電負(fù)性逐漸

。電負(fù)性有

的趨勢電負(fù)性最大電負(fù)性最小減小增大①衡量元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

電負(fù)性＜1.8

電負(fù)性＞1.8金屬元素非金屬元素三、電負(fù)性的應(yīng)用②判斷元素的化合價(jià)

一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)5.對角線規(guī)則在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。例如:Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。6．某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元索R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是()A．離子半徑：Z>Y>XB．最高正價(jià)：R<W<X<ZC．X的含氧酸均為強(qiáng)酸

D．R與W能組成多種化合物D14．（10分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為

。（2）O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為

。（3）H2O、PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為

，熔點(diǎn)差異的原因

。（4）以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Zn的配位數(shù)為

。②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于

。4棱上；面心元素周期表片段應(yīng)用5.(雙選)(2017·高考全國卷Ⅲ改編)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 (

)A.氫化物沸點(diǎn):W>ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<XA、D6.(2020·無錫模擬)X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是(

)YZWA.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>ZB.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物C.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z<H2WD.第一電離能的大小順序:Z>YB2.(雙選)(2020·衡陽模擬改編)X、Y、Z均為短周期元素,其中兩種為金屬元素,一種為非金屬元素,其原子半徑分別為X、Y處于同一周期,三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 (

)A.原子最外層電子數(shù):Z>X>YB.三種元素可能為同周期元素C.原子序數(shù):Y>X>ZD.離子半徑:Z>X>Y元素XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071C、D【歸納提升】“三看法”比較微粒半徑的大小3.(2019·海淀模擬)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是(

)序號事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDt℃時(shí),Br2+H22HBr

K=5.6×107I2+H22HI

K=43非金屬性:Br>IC4.(2020·福州模擬)下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是(

)A.向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液,觀察溶液的顏色,判斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D.Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易,判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱B6.(2020·青島模擬)已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法不正確的是 (

)A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能Y可能小于X,也可能大于XC.含氧酸的酸性:X>YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnXC2.(2020·大連模擬)已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 (

)A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)元素