溶解度中考沖刺沖刺

課題2溶解度一、選擇題（共12小題）1．探究物質的溶解性，不需要考慮的因素是（）A．溶質的種類 B．溶劑的質量 C．溶劑的溫度 D．溶劑的種類2．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大3．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（）A．表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體B．表示等質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應C．表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解D．表示向一定量硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉4．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④5．下列有關溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物6．如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是（）溫度/℃10203040溶解度/g氯化鈉碳酸鈉A．20℃時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到不飽和溶液B．20℃時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為30%C．兩物質的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應出現交點D．可以采用降溫結晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉7．如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關說法不正確的是（）溫度/℃01020304050607080溶解度/gNaClKNO3110138169A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．兩種物質溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間C．20℃時，NaCl的溶解度為D．60℃時，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和8．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲的溶解度為agC．升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等9．為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A．增加溶劑 B．升高溫度并降低壓強C．減少溶劑 D．降低溫度并增大壓強10．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質質量不變C．溶液質量不變 D．溶質的質量分數減小11．化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息．其中敘述錯誤的是（）A．根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生C．根據元素周期表中元素的相對原子質量，可以判斷元素的化學性質D．根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素12．如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，乙、丙兩種物質的溶液中溶質質量分數一定相等B．將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙C．t4℃時，將等質量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質量最多的是甲D．甲中混有少量乙時，應采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲二、解答題（共6小題）13．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解．根據下表實驗數據回答．實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）91827溶液質量（克）596868（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是________（選填編號）．（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為%的生理鹽水，需加水________克．14．為了研究物質的溶解現象，設計并進行了如表實驗．實驗現象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液（1）對比實驗①、②的現象，可得出的結論是_______________________．（2）設計實驗②、③的目的是________________________．15．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，請回答下列問題：溫度/℃102030405060NaCl的溶解度/gKNO3的溶解度/g（1）NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是________________．（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為________，取20g氯化鈉放入50g水里，充分攪拌，可得到溶液________g．（3）如圖所示進行操作（每步均充分溶解），可得到飽和溶液的有________（填字母），溶質質量分數最大的是________（填字母）．16．圖1是三種常見物質的溶解度曲線．請回答以下問題．（1）由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是________g．（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是________（填名稱）．（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是________（選填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”）．（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀________氯化鈉（選填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)．當從室溫升至60℃時，發(fā)現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a________，b________，c________．17．硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養(yǎng)液，如圖是KNO3的溶解度曲線，請回答相關問題：（1）T1℃時，稱量KNO3，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為________，該溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）將上述溶液由T1℃加熱至T2℃（忽略水的蒸發(fā)），有關溶液的變化描述正確的是________（填序號）．a．變?yōu)轱柡腿芤篵．變?yōu)椴伙柡腿芤篶．溶質質量分數增大d．溶質質量分數不變（3）某同學在T1℃時，稱量，加入20g水，攪拌卻發(fā)現燒杯中仍有少量固體不溶，該現象可能是下列哪些操作引起的________（填序號）．a．用量筒量取20mL水時俯視讀數b．用量筒量取20mL水時仰視讀數c．稱量KNO3時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼）d．向燒杯中傾倒水時，有水濺出（4）請寫出一種能使（3）中固體全部溶解的措施________________．18．如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，按照圖中規(guī)律，20℃時5克水中最多能溶解甲物質________克，X的數值是________．參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題）1．（2022?長寧區(qū)校級一模）探究物質的溶解性，不需要考慮的因素是（）A．溶質的種類 B．溶劑的質量 C．溶劑的溫度 D．溶劑的種類【考點】物質的溶解性及影響溶解性的因素．【分析】一定溫度下，溶質在一定量的溶劑里的溶解量是有限度的，科學上通常把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性是物質的物理性質．溶解性的大小跟溫度、溶劑和溶質的種類有關．【解答】解：通過實驗的驗證，在相同條件下（溫度相同），同一種物質在不同的溶劑里，溶解的能力是各不相同的，溶解性的大小跟溶劑和溶質的本性有關．溫度改變時，物質的溶解能力也會隨之改變，一般說來，固體物質的溶解性隨溫度升高而增強．而與溶劑的量無關．故選B．【點評】影響溶解性的因素有外因和內因，內因是指溶質的性質和溶劑的性質，而外因是溫度．所以溫度是影響溶解性大小的重要因素，與攪拌無關．2．（2022?淄博）一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數．【分析】根據溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質質量分數有關考慮本題．【解答】解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、因為溶質質量分數=×100%，所以溶質質量分數的大小只與溶質質量和溶劑質量有關，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質的質量分數是變大還是變小，故B錯誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質的質量增加，故C正確；D、溶質溶解度與溫度有關，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤．故選：C．【點評】本題關鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質質量分數有關即溶液的濃度有關．3．（2022?聊城）下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（）A．表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體B．表示等質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應C．表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解D．表示向一定量硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉【考點】飽和溶液和不飽和溶液；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質．【分析】A、根據向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉固體不再繼續(xù)溶解進行解答；B、根據金屬鋅的活動性大于鐵，所以鋅反應放出氫氣的速率快進行解答；C、根據有催化劑的放出氧氣的速率快，而沒有催化劑的放出氧氣的速率慢，但二者最終生成的氧氣的質量相同進行解答；D、根據鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質量會逐漸減少，反應完畢后質量不再改變進行解答．【解答】解：A、向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉固體不再繼續(xù)溶解，所以溶液的質量不變，故A正確；B、金屬鋅的活動性大于鐵，所以鋅反應放出氫氣的速率快，而不是開始鋅和鐵的反應速率一樣，故B錯誤；C、有催化劑的放出氧氣的速率快，而沒有催化劑的放出氧氣的速率慢，但二者最終生成的氧氣的質量相同，而不是有催化劑的生成的氧氣的質量多，故C錯誤；D、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質量會逐漸減少，反應完畢后質量不再改變，為一定值，故D錯誤．故選：A．【點評】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，培養(yǎng)了學生分析問題、識圖的能力，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程．4．（2022?荊州）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【分析】根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可．【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取③升高溫度的方法．故①②③符合題意．故選：C．【點評】本題難度不大，增加溶質、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關系．5．（2022?渝北區(qū)模擬）下列有關溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物【考點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液．【分析】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系．B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，進行分析判斷．C、根據飽和溶液、不飽和溶液溶液與溶液濃度的關系，進行分析判斷．D、根據溶液的概念、特征進行分析判斷．【解答】解：A、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項說法錯誤．B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，還能溶解其它溶質，故選項說法錯誤．C、飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，如較低溫度下硝酸鉀的飽和溶液不一定比較高溫度時不飽和溶液濃，故選項說法錯誤．D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握濃稀溶液與是否飽和的關系、飽和溶液的特征、溶液的本質特征等是正確解答本題的關鍵．6．（2022?棗莊）如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是（）溫度/℃10203040溶解度/g氯化鈉碳酸鈉A．20℃時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到不飽和溶液B．20℃時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為30%C．兩物質的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應出現交點D．可以采用降溫結晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉【考點】固體溶解度的概念；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數．【分析】A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為，進行分析解答；B、根據溶質質量分數=溶質質量/溶液質量進行分析；C、根據兩物質的溶解度曲線變化趨勢進行分析；D、根據碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大進行解答．【解答】解：A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為，將100g水加入30g碳酸鈉中將會有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為：30g/（100g+30g）×100%=%，故錯誤；C、根據兩物質的溶解度曲線變化趨勢可以看出在20℃﹣30℃之間兩曲線應出現交點，故正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過蒸發(fā)結晶的方法提純，故錯誤；故選C．【點評】此題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義是解題的關鍵．7．（2022?婁底）如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關說法不正確的是（）溫度/℃01020304050607080溶解度/gNaClKNO3110138169A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．兩種物質溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間C．20℃時，NaCl的溶解度為D．60℃時，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和【考點】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念．【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數據進行分析，利用這些信息結合所學的知識解決此題．【解答】解：A、要比較溶解度，應指明溫度，故此選項錯誤．B、從表中數據可知，兩種物質溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間，故此選項正確．C、從表中數據可知，20℃時，NaCl的溶解度為，故此選項正確．D、從表中數據可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，由溶解度的含義可知，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和，故此選項正確．故選A．【點評】此題是對溶解度及意義的考查，解題的關鍵是對溶解度含義的理解及應用．8．（2022?福建）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲的溶解度為agC．升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度為ag，故B正確；C、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度，乙的飽和溶液還是飽和溶液，故C錯誤；D、t2℃時，甲、乙物質的溶解度不相等，降低溫度甲會析出晶體，乙物質不會析出晶體，所以分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數不相等，故D錯誤．故選：B．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．9．（2022?金山區(qū)一模）為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A．增加溶劑 B．升高溫度并降低壓強C．減少溶劑 D．降低溫度并增大壓強【考點】氣體溶解度的影響因素．【分析】根據已有的影響氣體溶解度的因素進行分析解答，溫度越低、壓強越大，氣體的溶解度越大，據此解答．【解答】解：溫度越低、壓強越大，氣體的溶解度越大，增加或是減少溶劑的質量，不會影響氣體的溶解度，故選D．【點評】掌握氣體的溶解度的影響因素是正確解答本題的關鍵．10．（2022?杭州）一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質質量不變C．溶液質量不變 D．溶質的質量分數減小【考點】晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數．【分析】根據題意，一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質的質量減少、溶劑的質量不變，結合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質的質量分數等，進行分析判斷．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤．B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤．C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液質量減少，故選項說法錯誤．D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數減小，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液降溫結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵．11．（2022?松山區(qū)一模）化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息．其中敘述錯誤的是（）A．根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生C．根據元素周期表中元素的相對原子質量，可以判斷元素的化學性質D．根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素【考點】結晶的原理、方法及其應用；金屬活動性順序及其應用；復分解反應及其發(fā)生的條件；元素周期表的特點及其應用．【分析】A、根據溶解度受溫度影響的變化趨勢，進行分析判斷結晶的方法．B、復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應．C、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，據此進行分析判斷．D、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析判斷．【解答】解：A、根據溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大和不大的物質，可以分別采用降溫結晶和蒸發(fā)結晶的方法結晶，故選項說法正確．B、復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，根據溶解度曲線圖，可判斷有無沉淀生成，可判斷某些復分解反應能否發(fā)生，故選項說法正確．C、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是原子的最外層電子數；根據元素周期表中元素的相對原子質量，無法判斷元素的化學性質，故選項說法錯誤．D、根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握結晶的原理、復分解反應發(fā)生的條件、決定元素的化學性質的因素、金屬活動性順序應用等是正確解答本題的關鍵．12．（2022?宿遷）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，乙、丙兩種物質的溶液中溶質質量分數一定相等B．將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙C．t4℃時，將等質量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質量最多的是甲D．甲中混有少量乙時，應采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：A、t1℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，乙物質的溶解度最大，甲物質等于丙物質的溶解度，所以甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃，甲、乙物質不會析出晶體，丙物質會析出晶體，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，故B正確；C、t4℃時，丙物質的溶解度最小，所以將等質量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質量最多的是丙，故C錯誤；D、甲物質的溶解度受溫度影響較大，所以甲中混有少量乙時，應采用降溫結晶的方法提純甲，故D錯誤．故選：B．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．二、解答題（共6小題）13．（2022?紹興）20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解．根據下表實驗數據回答．實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）91827溶液質量（克）596868（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A（選填編號）．（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為%的生理鹽水，需加水941克．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法．【分析】（1）根據三組溶液中溶質溶劑質量判斷；（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變求出加水的質量【解答】解：（1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A；（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為=1000g，因此需加水的質量為1000g﹣59g=941g；故填：941．【點評】了解物質的溶解度隨溫度變化情況，明確溶解度概念才能判斷一定量的溶質加入一定量的溶劑中能否全部溶解．14．（2022?北京）為了研究物質的溶解現象，設計并進行了如表實驗．實驗現象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液（1）對比實驗①、②的現象，可得出的結論是同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同．（2）設計實驗②、③的目的是不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同．【考點】物質的溶解性及影響溶解性的因素．【分析】（1）根據實驗①、②是高錳酸鉀溶解在等體積的水、汽油中，進行分析解答．（2）實驗②、③分別是高錳酸鉀、碘溶解在等體積的汽油里，進行分析解答．【解答】解：（1）實驗①、②是高錳酸鉀溶解在等體積的水、汽油中，現象分別是固體溶解，形成紫色溶液，固體幾乎不溶解，說明同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同．（2）實驗②、③分別是高錳酸鉀、碘溶解在等體積的汽油里，現象分別是固體幾乎不溶解，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同．故答案為：（1）同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同；（2）不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同．【點評】本題難度不大，根據實驗確定影響常見物質的溶解性的因素是正確解答本題的關鍵．15．（2022?郴州）如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，請回答下列問題：溫度/℃102030405060NaCl的溶解度/gKNO3的溶解度/g（1）NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是KNO3．（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為，取20g氯化鈉放入50g水里，充分攪拌，可得到溶液68g．（3）如圖所示進行操作（每步均充分溶解），可得到飽和溶液的有AC（填字母），溶質質量分數最大的是B（填字母）．【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數；生石灰的性質與用途．【分析】（1）根據表中的溶解度的數據分析溶解度受溫度變化影響大的物質；（2）根據20℃時，氯化鈉的溶解度的含義分析判斷；（3）根據溶液的配制過程和溶解度的含義分析判斷．【解答】解：（1）由表中的數據可知，NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是KNO3；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為，由溶解度的含義可知，取20g氯化鈉放入50g水里，充分攪拌，只能溶解18g，可得到溶液的質量是50g+18g=68g；（3）由表中的數據可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度是，在20℃時將40g的硝酸鉀加入到100g的水中只能溶解，形成的溶液A是飽和溶液．40℃時，硝酸鉀的溶解度是，在40℃時將40g+40g的硝酸鉀加入到100g的水中只能溶解，形成的溶液C是飽和溶液；由溶液的組成可知，在溶液B中，100g的水中溶解的硝酸鉀的質量最多，溶質質量分數最大．故答為：（1）KNO3；（2），68；（3）AC，B．【點評】本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據題干提供的信息結合溶解度的概念進行．16．（2022?東營）圖1是三種常見物質的溶解度曲線．請回答以下問題．（1）由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是45g．（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是氫氧化鈣（填名稱）．（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結晶（選填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”）．（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀＜氯化鈉（選填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)．當從室溫升至60℃時，發(fā)現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：aNaCl，bKNO3，cCa（OH）2．【考點】固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是45g；圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是氫氧化鈣；若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結晶，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響很??；現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀小于氯化鈉，因為硝酸鉀析出固體多．若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)．當從室溫升至60℃時，發(fā)現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a是氯化鈉，b是硝酸鉀，c是氫氧化鈣，因為硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀變化比較大，氯化鈉變化很小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少．【解答】解：（1）由圖1可知，30℃時硝酸鉀的溶解度是45g；故答案為：45；（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是氫氧化鈣，故答案為：氫氧化鈣；（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀、提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結晶，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小；故答案為：蒸發(fā)結晶；（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀小于氯化鈉，因為硝酸鉀析出固體多；故答案為：＜；（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)．當從室溫升至60℃時，發(fā)現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a是氯化鈉，b是硝酸鉀，c是氫氧化鈣，因為硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀變化比較大，氯化鈉變化很小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：NaCl；KNO3；Ca（OH）2；【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考