2023屆新疆庫車縣烏尊鎮(zhèn)烏尊中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^濾③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出2、下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是選項(xiàng)XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D3、2018年俄羅斯世界杯比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑一氯乙烷（沸點(diǎn)為1．27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烷與氯化氫反應(yīng) D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)4、下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D5、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④6、NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（）A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)8、含有極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl9、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯(cuò)誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機(jī)化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)10、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：Z＞Y＞XB．Y分別與Z、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．單質(zhì)Z能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒D．Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X11、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳12、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快13、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存14、在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變；②混合氣體的密度不變；③混合氣體的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA．3B．4C．5D．615、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量16、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。21、下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與B反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問題：（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)類型為______________。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D，寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個(gè)支鏈（3）對(duì)于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)⑤官能團(tuán)是-OH（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)C中是否含有水的是______(填序號(hào))。①CuSO4·5H2O②無水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。2、A【解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42―，CO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO，故A正確；B、鹽酸與濃硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，與Mg在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SiO2與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解析】

A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯乙烷，同時(shí)還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物，不能得到純凈的一氯乙烷，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)后得到的是1,2－二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C、乙烷和氯化氫不能反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)才能得到較純凈的一氯乙烷，故D正確；故選D。4、D【解析】A．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會(huì)生成白色沉淀。5、B【解析】①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯(cuò)誤；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯(cuò)誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯(cuò)誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯(cuò)誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。8、D【解析】試題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；C、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價(jià)化合物，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查化合物類型、化學(xué)鍵類型的判斷9、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機(jī)物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項(xiàng)是正確的；

答案選C。10、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O，Z的核電荷數(shù)比Y多4，Z是Mg。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于氧元素，則X是C。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。則A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閆＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B.Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化學(xué)鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)鎂能在X的最高價(jià)氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是Y＞X，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。準(zhǔn)確判斷出元素并能靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵。解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。11、B【解析】

A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。13、B【解析】

A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解：①B(s)固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；②因?yàn)榉磻?yīng)體系中有固體物質(zhì)，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明混合氣體的總質(zhì)量不變，則說明反應(yīng)到平衡，故正確；③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，因?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量始終不變，所以當(dāng)混合氣體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA，可以說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確。故有4個(gè)可以說明反應(yīng)到平衡，故選B。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時(shí)，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變，該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡，涉及氣體總質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。15、D【解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以用石油分餾產(chǎn)品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點(diǎn)睛：石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同將其分離，餾分均是混合物，此過程為物理變化；石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，此過程為化學(xué)變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；石油的裂解比裂化更高的溫度，使石油餾分產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學(xué)變化。16、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應(yīng)①為乙烯的水化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因?yàn)槁葰庥卸?，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序?yàn)椋篈→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價(jià)，氯元素總共降6價(jià)，化合價(jià)升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。20、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6