第一章化學(xué)反應(yīng)與能量專項(xiàng)訓(xùn)練

() ()、、非能 B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1 D57.3kJ·mol－10.5molH2SO41molNaOH的溶57.3kJ①25℃、101kPa時(shí) ΔH＝－221 ΔH＝－57.3 A．C110.5B221C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3DNaOH1mol57.3kJ已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下 1 ΔH＝＋242＋2O ΔH＝－484 1

ΔH＝＋242＋2O(g)===H ΔH＝＋484 ΔH＝－2b 5

ΔH＝＋2b＋2O(g)===2CO ΔH＝－4bkJ·mol－1 ΔH＝＋bkJ·mol－1 ΔH＝－890.3kJ·mol－1放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) －38.6C120℃、101kPa下，1gH2121kJ式為 1

＝－242＋2O(g)===H 酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－11366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為 A．－44.2kJ·mol－1 B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1 D．＋330kJ·mol－110．S(單斜)S(正交)是硫的兩種同素異形體。ΔH1＝－297.16kJ·mol－1ΔH2＝－296.83kJ·mol－1 A.ΔH3＝＋0.33 ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－11mol無水Q2kJ， 由S(s)生成3molSO3(g)的 》》鍵能x則x的值 工業(yè)純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中 相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化程中拆開化學(xué)鍵需要消耗能量形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝akJ·mol－1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 H—N—鍵能(3)依據(jù)定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。 ΔH1＝－393.5① ΔH2＝－571.6② ΔH3＝－2599③根據(jù)定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變 研究NOx、SO2、CO處理含COSO2煙道氣污染的法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S已知 1

ΔH＝－283.0＋2O(g)===CO ΔH＝－296.0 ΔH＝－akJ·mol－1(a>0) ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì) kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ΔH1＝－574kJ·mol－1① 1molCH4還原NO2N2867kJ 來自太陽輻射的能量太陽能輻射―→化學(xué)能―→熱能 (3)化學(xué)能利用太陽能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等 12．(1)450℃時(shí)，2molSO21molO22