2023屆山東省陽谷縣二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)2、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠銩．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力4、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B．點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大C．氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D．混合氣體的密度：點b大于點a5、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol6、下列說法正確的是：A．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氫氣加成，說明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D．CH3COOH的官能團(tuán)是羥基7、物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為如右圖，則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（）A．8種B．9種C．10種D．11種8、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是()A．電解水B．碳酸鈣的分解C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)9、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉(zhuǎn)移3mol電子D．電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑10、如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)11、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機(jī)化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)12、下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C13、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種14、無水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇15、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液16、下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸C．排水法收集NOD．氨氣吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達(dá)到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。21、一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N(yùn)的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護(hù)環(huán)境，A符合；B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應(yīng)等，C符合；D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，D符合；故答案選B。2、B【解析】A項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項，燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。3、C【解析】

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。4、D【解析】A、點c處只能說明此時n(H2)＝n(NH3)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，還在向正方向進(jìn)行，故點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，選項A正確；B、從圖象看出，在達(dá)到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng)，選項B正確；C、點a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a，選項C正確；D、反應(yīng)容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點b等于點a，選項D不正確。答案選D。5、C【解析】

根據(jù)碳的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應(yīng)放熱，△H＜0，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負(fù)值，B錯誤；C．0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A項、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團(tuán)是羧基，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。7、B【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選B。點睛：同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，為高頻考點，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。8、A【解析】分析：有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化解答。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，A正確；B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。9、D【解析】

A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽極，A錯誤；B.鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯誤；C.NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價為+1，電解過程中氯元素化合價由-1升高為+1，每生成1molNCl3，必轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；D.陰極生成氫氣、陽極生成NCl3，電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正確；選D。10、D【解析】

根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應(yīng)，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)也是酯化反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應(yīng)的條件。11、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機(jī)物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。12、A【解析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質(zhì)，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質(zhì)，因此不能表示純凈物，B錯誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯誤；D．C表示的碳元素的單質(zhì)，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質(zhì)，因此表示的不一定是純凈物，D錯誤；故合理選項為A。13、C【解析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為3種，故選C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進(jìn)行分析是解答關(guān)鍵。14、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機(jī)酸之一,有機(jī)化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。15、A【解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。16、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能進(jìn)行分離，A項錯誤；B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸容量瓶選擇正確，操作正確，B項正確；C．NO在常溫下即可與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，且微溶于水，故可用排水法收集氣體，NO氣體應(yīng)從短管進(jìn)，長管排水集氣，C項錯誤；D．氨氣極易溶于水，直接用導(dǎo)氣管通入水中易引起倒吸現(xiàn)象發(fā)生，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！驹斀狻浚?）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響。【詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D?！军c睛】探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實驗的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。20、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5O