山東省2022屆高三化學(xué)模擬模擬試題匯編：氧化還原反應(yīng)

山東省2022屆高三化學(xué)模擬試題匯編：氧化還原反應(yīng)1．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是。反應(yīng)的離子方程式為。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是。反應(yīng)的離子方程式為。（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Br－、Fe2+完全被氧化時(shí)，c為（用含a、b的代數(shù)式表示）答（1）I－、Fe2+2mol2mol（2）I－、Fe2+、Br－1mol3mol（3）(a+b)2．（08山東鄒縣月考）某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無(wú)水硫酸銅(g)析出的硫酸銅晶體(g)當(dāng)加入5.60g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.3.88g B．5.32 C．5.68g D．6.82g3．（08山東鄒縣月考）．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降4．（08山東鄒縣月考）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是（）3C(SO5、（08山東省濟(jì)陽(yáng)縣高三期末質(zhì)量檢測(cè)）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（） A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．金屬單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)是否能夠?qū)щ?．（08山東省濟(jì)陽(yáng)縣高三期末質(zhì)量檢測(cè)）通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是 （） A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物,3,3,5 C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時(shí)鐵作陽(yáng)極 D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)醋酸的電離平衡影響不大7.（08濟(jì)南歷城教學(xué)檢測(cè)）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是（） A.金屬冶煉 B.點(diǎn)制豆腐 C.食物腐敗 D.燃放鞭炮8．（山東濟(jì)南歷城08屆高三質(zhì)量檢測(cè)）銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物進(jìn)行浮選：（2）焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）（3）制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 （4）電解精煉。下列說(shuō)法正確的是 （） A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空 B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連 C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O D．由6molCuFeS2生成6molCu，上述反應(yīng)共消耗15molO29．（08山東省淄博高三模擬）10分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O ①配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式： KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O ②當(dāng)產(chǎn)生6.72L（標(biāo)況）Cl2時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，這時(shí)溶液的Ph=a，比反應(yīng)前升高了一個(gè)單位，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液的體積變化）。（2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素，且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價(jià)均不同，請(qǐng)寫(xiě)出符合上述條件的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（在這兩個(gè)反應(yīng)中，變價(jià)元素不能位于周期表同一主族）：；。（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g) 請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：。答案Ⅰ．（1）1、6、1、3、3（2分）（2）（1分）101-amol/L（1分）Ⅱ．Cl2+H2O=HCL+HCLO3NO2+H2O=NO+2HNO3SO2+2H2S=3S+2H2O2NaO2+2H2O=3NaOH+O22NaO2+2CO2=2Na2OO3+O2（4分，任意兩個(gè)，每個(gè)2分）FeO（s）+Co（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJmol-110．（08山東省沂水三中第二次診斷性）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （） A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原11.（08山東臨沂質(zhì)量檢測(cè)一）某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A.CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB.CN-可被Cl2氧化成(CN)2C.mol/LHCN溶液pH=1D.CN-的電子式為12.（08山東臨沂質(zhì)量檢測(cè)一）(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-的反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6C12=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。試回答：（1）t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是g。 （2）據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(ClO-)和n(ClO3-)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后2（填“>”、“<”或“=”）（3）=a，則n(Cl-)=mol(用含a的代數(shù)式表示)。答案.（1）3（2）<（3）13.（08山東省濰坊一中高三4月模擬測(cè)試）（12分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時(shí)生成FeC13,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：（1）提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出C12與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。（4）為進(jìn)一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是_______________（填寫(xiě)序號(hào)）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。答案（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）15．（08山東省威海市模擬）．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是 （） A．1∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．2∶1∶16．（08山東省威海市模擬）（13分）化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化。（1）化學(xué)能與光能的說(shuō)法不正確的是（填編號(hào)）。 A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來(lái)的 B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用 C．利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程（2）化學(xué)能與熱能肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol則肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（3）化學(xué)能與電能放電充電①放電充電定的放電電壓，高鐵電池的總反映為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則放電時(shí)正極材料是，負(fù)極電極反應(yīng)式為，放電時(shí)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可先得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下；濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀（填“大”或“小”），每生成1molNa2FeO4濕法和干法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為，K2FeO4可以和水反映生成鐵的氫氧化物和氧氣，則該反映的離子方程式為（不必配平）答案（1）D（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－mol（3）①K2FeO4（1分）；Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；正（1分）。②大（1分）；3：5；FeO+H2O→Fe(OH)3+O2↑+OH－1,3,517．（08山東省威海市08質(zhì)量檢測(cè)）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是1,3,5 3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是 （） A．1molFe3+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol D．S4O62－是還原劑18．（08山東省威海市08質(zhì)量檢測(cè)）取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 （） A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g19．（威海市調(diào)研）被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為-1價(jià)）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑20．（08山東濰坊高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1NaC1+N2↑+2H2反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是 （） A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol C．NH4C D．N2既是氧化劑，又是還原劑