湖南省三湘名校教育聯(lián)考2019屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案)

絕密★啟用前三湘名校教育聯(lián)盟?2019屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)。全卷滿分10分0，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答.卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3考.試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化.學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是海水提溴 純堿去除油污用四氯化碳萃取溴水中的 粗故水的精制22.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送高壓電，可以降低電能損耗鋼管和銅管露天堆放在一起，鋼管容易生銹天然纖維素和合成纖維素的主要成分都是纖維素食用花生油和雞蛋清都不能發(fā)生水解反應(yīng)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 與 所含的質(zhì)子數(shù)均為溶液中含 數(shù)目為與 粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A乙醇與 乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數(shù)為

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是有種同分異構(gòu)體410纖.維素、蛋白質(zhì)、油脂及聚乙烯均屬于高分子化合物光照下與 等物質(zhì)的量混合可制得純凈的42 3.由苯生成環(huán)已烷、硝基苯的反應(yīng)分別屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)下.列有關(guān)離子能大量共存或離子方程式書寫正確的是A.加入A1粉產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Na+、SO：.NO；B.在透明的溶液中：Fe3+、AP+、C1、BrC.磁性氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2(%+6H-2Fe3'+3H2()D.向Na2Si()3溶液中滴加鹽酸，制硅膠：Na2Si(%+2H+ =小濃%(膠體)+2Na+下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是AJK)2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:+18288C.AJK)2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:+18288C.二氧化硅的分子式：SiOHB.HCH。的結(jié)構(gòu)式： C=()D.H2O2的電子式：已知種短周期元素、、、的核外電子數(shù)之和為2的陰離子和原子具有相同的電子排布；是地殼中含量最高的金屬元素；的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸下列說(shuō)法正確的是簡(jiǎn)單離子半徑氧化物的熔點(diǎn)；通過(guò)電解飽和水溶液可以制取2、形成的化合物中一定存在共價(jià)鍵我國(guó)對(duì)可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為： 用2 23溶液作電解質(zhì)溶液(注明： 為有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是4放電時(shí)，向負(fù)極遷移放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：充電時(shí)， 在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)23可用醇、羧酸類有機(jī)物代替9某.有機(jī)物是光電材料合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。在常溫下，該有機(jī)物能與下列試劑發(fā)生

相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是N加成反應(yīng)2酸性 溶液，氧化反應(yīng)溶液，復(fù)分解反應(yīng)濃和濃 混合液，取代反應(yīng)3 24氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 一 T①，若32 32碘單質(zhì)過(guò)量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng) ②。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是22是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)方程式①表明的氧化性強(qiáng)千反應(yīng)①中，每形成 非極性鍵，轉(zhuǎn)移 電子在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為 和11下.列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是從鋁土礦（主要成分是 ，含、 等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下

下列分析判斷合理的是從和 中提取金屬的最佳方法均為電解法23 23利.用鹽酸工藝比利用燒堿工藝更能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念向?yàn)V液中加入 溶液不會(huì)出現(xiàn)顏色變化濾液、中溶質(zhì)的主要成分都是3在.氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知①半反應(yīng)式：Cu2()—2e-+2H'=2CU?'+H2()②五種物質(zhì)：FeSO4,Fe2(SO,)3,CuSO,,Na2CO3,KI③Fe2++MnO；+區(qū))—*Fe31+Mn2,+H?()(未配平)下列判斷正確的是A.①中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)B.②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(S(),八C.Mn()r+5e一+4HJ)-Mn2++8()H一是反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)D.幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO1>C/+>Fe-以苯為基本原料可制備、、、等物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)以苯為基本原料可制備、、、等物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)可用 溶液檢測(cè)中是否混有.苯、分子中六個(gè)碳原子均共平面反應(yīng)④中產(chǎn)物除外還有和15用.如圖所示裝置(夾持儀器巳略去，必要時(shí)可加熱)以及給定的試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑a選項(xiàng)試劑a試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證溶液X中是否含有co;B濃HNQ,Na2c5溶液Na2Si()3溶液驗(yàn)證非金屬性：N>C>SiC濃鹽酸KMnO,溶液飽和NaCl溶液制備Cl?并除去其中的HC1氣體D濃硫酸Na2SO3酸性KMnO,溶液證明二氧化硫有漂白性常.溫下，向mL.mol溶液中滴加molL-鹽酸，混合溶液的與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.Na常.溫下，向mL.mol溶液中滴加molL-鹽酸，混合溶液的與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.Na2RO3溶液中：c(HRO7)>c(()H)B.a和b之間某點(diǎn)存在:c(Na+)=c(HRO；)+2c(RO；)+c(Cl)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)+2c(RO廠)=c(H+)+c(HzRO3)D.常溫下的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)二、非選擇題：共52分。(分1)某0課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究草酸亞鐵晶體性質(zhì)，并測(cè)定結(jié)晶水含量。已知：酸性 溶液能氧化發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1測(cè):定結(jié)晶水含量并探究草酸亞鐵分解產(chǎn)物。的作用是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，能否將換成說(shuō)明原因)。2 22、中試劑分別是。(供選試劑有濃硫酸、澄清石灰水、 溶液、酸性溶液、無(wú)水當(dāng)樣品完全分解后，停止加熱，繼續(xù)通入2的作用：一是排盡裝置內(nèi)水蒸氣，使其被完全吸收；二是。實(shí)驗(yàn)前、后稱量裝置質(zhì)量，裝置凈增，則—。實(shí)驗(yàn)2測(cè):定草酸亞鐵晶體的純度。取草酸亞鐵品體相對(duì)分子質(zhì)量為完全溶于稀硫酸中并配制成 mL溶液，準(zhǔn)確量取mL所配溶液于錐形瓶，用cmol1標(biāo)準(zhǔn)酸性 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液 mL還原產(chǎn)2 27物為 。樣品純度為%分短周期主族元素X、的原子序數(shù)依次增大，在周期表中分別與X相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：若單質(zhì)X和都為金屬，在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生濃”白煙則在中2燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為_。若X和位于同一周期，高純度單質(zhì)用于制造太陽(yáng)能電池板，這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，的酸性最弱。一定量與燒堿恰好完全反應(yīng)，生成的鹽溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示）。若原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的倍，與同主族，則X、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是。（填化學(xué)式）若的原子序數(shù)等于的倍，是的氣態(tài)氫化物。①寫出分子的電子式 ?！谑嵌讨芷谥性影霃阶畲蟮脑?，由、X元素組成的一種化合物與的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫出化學(xué)方程式。分鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，常用作金屬鍍層和燈絲等。某小組以鎢錳礦（主要成分是和，還有少量、雜質(zhì)，為價(jià)）為原料制備高純度鎢，其工藝流程如下：（工1（工1業(yè)上，提高“堿熔”速率的措施有寫出兩種即可）。在“堿熔”過(guò)程中被氧化的金屬元素是填元素符號(hào)）。工業(yè)上，用在高溫下還原制得高純。寫出化學(xué)方程式：

H的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向 溶液中加入大量石灰乳，產(chǎn)生大量的 。該2 24 4反應(yīng)的平衡常數(shù)=。分用還原法處理 是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。用H還原法處理氮的氧化物，有關(guān)反應(yīng)如下：(D2N()(g)+2H2(g)=—N2(g)+2H2O(g)②N(%(g)+H2(g)^ N()(g)+H2O(g)△H,?2N(),(g)+4H2(g)^-N2(g)+4H2()(g)上述反應(yīng)中，AHigHzgHx之間的關(guān)系式為o氨還原法處理 的原理為：H=H322充入molH和 mol,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多填(代號(hào))。原的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)①下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是填(代號(hào))。原的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)混合氣體的密度保持不變B.3、NNH03的濃度之比為4:3混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變斷裂H一鍵速率等于斷裂H一鍵速率②上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移電子。閉容器中充入mol閉容器中充入mol和mol發(fā)生該反應(yīng)。平衡體系中系如圖所示。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是填代號(hào))。溫度氨1的平衡轉(zhuǎn)化率：混反應(yīng)速率②某溫度下，上述反應(yīng)進(jìn)行m時(shí)放出的熱量為 ，則的平均反應(yīng)速率Umol?m③用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)已知某氣體分壓二總壓強(qiáng)該氣體的物質(zhì)的量X混合氣體的總物質(zhì)的量。某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)時(shí)，壓強(qiáng)平衡常數(shù) 為結(jié)果保留位有效數(shù)字）。分）是合成某藥品的中間體分子中含個(gè)六元環(huán)。的一種合成路線如下回答下列問(wèn)題：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。一的反應(yīng)類型為寫出一的化學(xué)方程式是的同分異構(gòu)體，和的官能團(tuán)相同且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。有種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2結(jié):構(gòu)2簡(jiǎn):式2為?；瘜W(xué)參考答案⑴不能.因?yàn)椴萑嗚F分解也可能會(huì)產(chǎn)生.CO；.用CO,代杵N2會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(2)濃硫酸.澄清有灰水⑶平然氣片.避免B中液體倒吸JA中(4)-^