弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解省優(yōu)質(zhì)課魯科

弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解省優(yōu)質(zhì)課魯科第1頁/共23頁

高考山東卷考試說明1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。前端分析第2頁/共23頁1.在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

。

2.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是3.25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是

。

4.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

5.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl

溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

電離常數(shù)及其計(jì)算影響電離程度的主要因素鹽類水解的原理鹽類水解的應(yīng)用影響鹽類水解程度的主要因素本專題內(nèi)容在高考山東卷中的呈現(xiàn)——復(fù)習(xí)要點(diǎn)確定的依據(jù)第3頁/共23頁0.1mol/LCH3COOH溶液

身邊的化學(xué)知識第4頁/共23頁交流研討一白醋樣品(0.1mol/L醋酸溶液)1.常溫下，0.1mol/L鹽酸的pH為1，經(jīng)測定，該白醋樣品的pH為3，為什么？同體積的這兩種酸分別與足量純度相同的鋅粒反應(yīng)，兩過程的起始速率，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是否相同，為什么？2.電離常數(shù)Ka可以反映醋酸的電離程度。寫出醋酸電離常數(shù)Ka的表達(dá)式，利用上題中的數(shù)據(jù)計(jì)算Ka

的數(shù)值。要增大Ka的值，可采取什么措施？3.采取上題中的措施會導(dǎo)致醋酸的電離平衡如何移動？要使平衡向相同的方向移動，還可采取哪些措施？第5頁/共23頁1.弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，存在電離平衡。核心知識弱電解質(zhì)的電離第6頁/共23頁交流研討一白醋樣品(0.1mol/L醋酸溶液)1.常溫下，0.1mol/L鹽酸的pH為1，經(jīng)測定，該白醋樣品的pH為3，為什么？同體積的這兩種酸分別與足量純度相同的鋅粒反應(yīng)，兩過程的起始速率，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是否相同，為什么？2.電離常數(shù)Ka可以反映醋酸的電離程度。寫出醋酸電離常數(shù)Ka的表達(dá)式，利用上題中的數(shù)據(jù)計(jì)算Ka

的數(shù)值。要增大Ka的值，可采取什么措施？3.采取上題中的措施會導(dǎo)致醋酸的電離平衡如何移動？要使平衡向相同的方向移動，還可采取哪些措施？第7頁/共23頁1.弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，存在電離平衡。核心知識2.可用電離常數(shù)Ka(Kb)反映弱電解質(zhì)的電離程度，溫度不變，Ka(Kb)數(shù)值不變。弱電解質(zhì)的電離第8頁/共23頁交流研討一白醋樣品(0.1mol/L醋酸溶液)1.常溫下，0.1mol/L鹽酸的pH為1，經(jīng)測定，該白醋樣品的pH為3，為什么？同體積的這兩種酸分別與足量純度相同的鋅粒反應(yīng)，兩過程的起始速率，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是否相同，為什么？2.電離常數(shù)Ka可以反映醋酸的電離程度。寫出醋酸電離常數(shù)Ka的表達(dá)式，利用上題中的數(shù)據(jù)計(jì)算Ka

的數(shù)值。要增大Ka的值，可采取什么措施？3.采取上題中的措施會導(dǎo)致醋酸的電離平衡如何移動？要使平衡向相同的方向移動，還可采取哪些措施？第9頁/共23頁1.弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，存在電離平衡。核心知識2.可用電離常數(shù)Ka(Kb)反映弱電解質(zhì)的電離程度，溫度不變，Ka(Kb)數(shù)值不變。3.溫度、濃度、其它物質(zhì)的加入是影響弱電解質(zhì)電離程度的三大因素。加入物質(zhì)的影響有兩種：

(1)與電離產(chǎn)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，促進(jìn)電離。

(2)含有與電離產(chǎn)物相同的離子，抑制電離。弱電解質(zhì)的電離第10頁/共23頁練一練

為證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、醋酸鈉晶體、甲基橙試劑、pH計(jì)、蒸餾水。(1)甲取出10mL醋酸溶液，用pH計(jì)測出其pH為a。然后用蒸餾水稀釋至1L，再次測其pH為b。若要確認(rèn)醋酸為弱電解質(zhì)，則a、b的關(guān)系為。a<b<a+2第11頁/共23頁練一練(2)乙取出10mL醋酸溶液，加入2滴甲基橙，溶液呈紅色。再加入少量醋酸鈉固體，溶液變?yōu)槌壬?，由此即證明醋酸為弱電解質(zhì)。請你解釋原因。加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大。甲基橙由紅色變?yōu)槌壬f明氫離子濃度減小，醋酸的電離是可逆過程，因此醋酸屬于弱電解質(zhì)。(3)丙用pH計(jì)測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH為9.1，由此即證明醋酸為弱電解質(zhì)。第12頁/共23頁交流研討二1.醋酸鈉的存在對水的電離平衡有何影響？通過分析你發(fā)現(xiàn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？2.加熱醋酸鈉溶液，溶液堿性增強(qiáng)，為什么？還有哪些因素能影響醋酸鈉溶液的堿性。

第13頁/共23頁核心知識鹽類的水解1.鹽電離出的弱離子能與水電離的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動。這類反應(yīng)稱為鹽類的水解，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2.水解規(guī)律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。第14頁/共23頁交流研討二1.醋酸鈉的存在對水的電離平衡有何影響？通過分析你發(fā)現(xiàn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？2.加熱醋酸鈉溶液，溶液堿性增強(qiáng)，為什么？還有哪些因素能影響醋酸鈉溶液的堿性。

第15頁/共23頁核心知識鹽類的水解1.鹽電離出的弱離子能與水電離的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動。這類反應(yīng)稱為鹽類的水解，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2.水解規(guī)律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。3.溫度、濃度、其它物質(zhì)的加入也是影響鹽類水解程度的三大因素。加入物質(zhì)的影響有兩種：(1)與水解產(chǎn)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，促進(jìn)水解。(2)含有與水解產(chǎn)物相同的離子或分子，抑制水解。第16頁/共23頁練一練1.鹽類的水解反應(yīng)被廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)實(shí)踐之中，以下事實(shí)均與其有關(guān)，但應(yīng)用思路不同，請?zhí)畋矸诸惪偨Y(jié)。A使用純堿溶液清洗廚房油污。B人們常用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]或硫酸鋁做凈水劑。C實(shí)驗(yàn)室配制三氯化鐵溶液時，通常將固體先溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。D泡沫滅火器中裝有濃硫酸鋁溶液和濃碳酸氫鈉溶液。E硫銨[(NH4)2SO4]等銨態(tài)氮肥不宜與傳統(tǒng)鉀肥草木灰(K2CO3)

混合使用。利用鹽類水解反應(yīng)的產(chǎn)物抑制水解保證鹽類的存在A、B、DC、E第17頁/共23頁2.在化學(xué)研究中，常使用緩沖溶液來維持實(shí)驗(yàn)體系的酸堿度，因?yàn)橄蚓彌_溶液中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。某研究小組將濃度均為0.1mol/L

的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，即獲得pH=4.75的緩沖溶液。以下是該小組對其進(jìn)行的研究：(1)緩沖溶液中各溶質(zhì)及其平衡過程之間存在的相互影響。①醋酸分子的存在

醋酸根離子的水解；②醋酸根離子的存在

醋酸的電離；③該溶液中，醋酸的電離程度

醋酸根離子的水解程度。抑制抑制大于練一練第18頁/共23頁(2)解釋緩沖溶液能維持體系酸堿度的原因。向該溶液中加入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：向該溶液中加入少量燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：

(3)該小組還研究了緩沖溶液中各微粒濃度間的關(guān)系，獲得三個關(guān)系式。請你判斷正誤，并改正錯誤的關(guān)系式。

a.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]b.[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]c.[Na+]>[CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]2[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]電荷守恒物料守恒緩沖溶液：等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，pH=4.75。靜態(tài)分析動態(tài)調(diào)整利用微粒間的守恒關(guān)系結(jié)合溶液的酸堿性可以準(zhǔn)確判斷各微粒濃度的大小關(guān)系。第19頁/共23頁思維導(dǎo)圖溶質(zhì)在水溶液中的行為弱電解質(zhì)含弱離子的鹽電離平衡水解平衡電離平衡的概念電離常數(shù)及其計(jì)算影響電離平衡的主要因素鹽類水解的原理鹽類水解的應(yīng)用影響水解平衡的主要因素溫度濃度加入物質(zhì)微粒觀平衡觀第20頁/共23頁[CH3COOH]·[OH-]

·[H+]

[CH3COO-]·[H+]

2011年高考山東卷感悟高考14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是：

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C.醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大

[CH3COOH]·[OH-]

[CH3COO-]增多<=KaKw減小D.溶液中不變第21頁/共23頁29(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3

。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加