江西2017屆高三上學(xué)期一輪總復(fù)習(xí)第三次理科綜合能力試卷化學(xué)試題

#江西上猶中學(xué)1屆7高三上學(xué)期一輪總復(fù)習(xí)第三次理科綜合能力試卷化學(xué)試題I卷（選擇題共42分)一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的3AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl、AlCl三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（A．1：2：B．6：3：C．3：2：D．1：1：2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的口H前者大于后者的是口C（s）+O2Dg"CO2Dg）；口C（s)+ODg)口2CODg)"SDs)+O2Dg"SO2Dg）；口SDg)+ODg)口2SO2Dg)"H2Dg)+O2Dg"HOD2l）；口2HDg)+ODg)口2HOD21)；△CaCO3Ds)口CaODs)+CO2Dg）；口H7 CaODs)+HOD2l)DCaDOH)s)"H8DADDBDDCD②③④DDD②③3、國內(nèi)科研機(jī)構(gòu)對城市霧霾天氣進(jìn)行了研究，一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯DPAN)被檢出引起了人們的注意，研究表明對眼睛具有強(qiáng)烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產(chǎn)生原理可用以下方程式表示為c2h6-no2+o2—?CH3COONO2（未配平），下列有關(guān)說法正確的是DADC2H6分子中只存在極性鍵BDPAN中氧元素化合價(jià)均為-2CD每消耗11.2LO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molDDPAN可水解成硝酸和有機(jī)酸，是導(dǎo)致酸雨的原因之一4、口部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖D則下列說法正確的是照工注獨(dú)A．Y、RA．Y、B1簡單離子的半徑： XDZDMCDOX與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DIZ單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO2,溶液變渾濁飽和 Nag溶液B通入 CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液°C通入 CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca口CIO)2溶液D通入 CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水5、用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）6、某模擬 “人工樹葉 ”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示， 該裝置能將 H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H80"下列說法正確的是（ 口A"裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能A"裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B□該裝置工作時(shí)， H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移Q每生成 1molO2,有44gCO2被還原D口a電極的反應(yīng)為： 3CO2+18H++18e口=C3H8O+5H2O7、用pH傳感器測得0.10mol口L口iNaCO溶液從 55℃升高至 85℃的 pH如圖所示口 在55口

升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是(升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是(A[c(H+)增大， c口OH□"小c也口齊一)BD 比值不斷增大c(HCO3")■CDc口CO/口)+c口HCO3o口+c(H2CO3)=0.10D口c口OH□)口c口HCO30DDc(H2CO3)=10口口」口口口三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 8題-第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答。DODOOD叫53分DNaOH溶8NaOH溶驗(yàn)：先對制得的氯水進(jìn)行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象， 發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液D 據(jù)此回答：A BC口1DC中的試劑是"器b000D,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D口2D寫出新制飽和口水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式： D氯水長時(shí)間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是：D(31根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補(bǔ)充：

①口水與NaOH反應(yīng)，DODODOOODD（4）通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是DD【實(shí)驗(yàn)步驟】①取上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的無色溶液3mL①取上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中【現(xiàn)象與結(jié)論】，振蕩試管【現(xiàn)象與結(jié)論】，振蕩試管D①若，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是DD②若，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①D（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HC1O,可向口水中加入的試劑是ADCaCO3BDNaHSO3①若，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是DD②若，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①D（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HC1O,可向口水中加入的試劑是ADCaCO3BDNaHSO3CDNaCO23DDCa(OH)2D9、氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）4NH+5O=4NH+5O=4NO+6HO；324NH+3O2N+6HO1）溫度較低時(shí)以生成（3222為主，溫度高于900℃時(shí)，NO4NH+3O2N+6HO1）溫度較低時(shí)以生成（3222為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原2）2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注D①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g"4NO252（g）+O(2g）t/s05001000c(Nt/s05001000c(N2O5D/mol口L口i5.003.522.48△H10,如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為②下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AD單位時(shí)間內(nèi)生成2molNOAD單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO2的同時(shí)消耗了lmolNO25BD混合氣體的顏色不再發(fā)生變化CD混合氣體的密度保持不變DD在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D10、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在 CO2氣體中燃燒□他們對口在 CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿 CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．提出假設(shè)：假設(shè) 1：白色物質(zhì)是 Na2O,假設(shè) 2：白色物質(zhì)是NafOJ假設(shè)3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為NaO2方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液口試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象思考與交流：（11甲同學(xué)認(rèn)為方案 1得到的結(jié)論不正確， 其理由是112）乙同學(xué)認(rèn)為方案 2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 1（3）通過方案 1和方案 2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中， 成立□你的理由是D（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 （5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：111．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（15分）如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知① LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，口酸分解．LiBH. LiBH.①①RCOR’ ZRCH（OH）R‘R口COOR' ZRCHOH+R’OHTHF THF 2CH.ICH3)COOR’②CH3)COOR’2（1）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．（2）有機(jī)物E分子中含氧官能團(tuán)名稱為（3）C用LiBH4還原可以得到DDCDD不直接用口氣口鎳作催化劑）還原的原因是（41檢驗(yàn) D是否完全轉(zhuǎn)化為E的實(shí)驗(yàn)方法是□用化學(xué)方程式表示）（5）（5）請寫出BDC的合成路線圖（CHI和無機(jī)試劑任選"合成路線流程圖例如下:3H2c=CH2HBrCH3CH2Br癡氏液?CH3CH2OH口參考答案1.【答案】【解析】與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3【解析】與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol,體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比6：3：2，故選B．MgCl、AlCl三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為2.【答案】【解析】解：①都為放熱反應(yīng)，口H口0,【解析】解：①都為放熱反應(yīng)，口H口0,前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則口H1"H2,故①錯(cuò)誤；口都為放口反應(yīng)，口0，由于口都為放口反應(yīng)，口0，由于S口sDDSD g）吸熱，則前者放出的熱量少，則口口口H4,故口正確；③都為放熱反應(yīng)，口0,消耗的口氣越多，則放出的熱量越多，則口H6,故③正確；③都為放熱反應(yīng)，口0,消耗的口氣越多，則放出的熱量越多，則口H6,故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，口H7D0,后者為放熱反應(yīng)"H8D0,則口H71口H8,故④正確口故選C．3.【答案】【解析】 CR分子中存在極性鍵 C-H和非極性鍵C-C,A選項(xiàng)錯(cuò)；PAN中氧元素化合價(jià)不都是-2價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)；C選項(xiàng)沒給標(biāo)況條件，故錯(cuò)誤； PAN可水解成硝酸和有機(jī)酸，是導(dǎo)致酸雨的原因之一， D選項(xiàng)正確。.【答案】B【解析】解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為FOO,Z為Na元素，M為Al元素，NDSi元素，RDCl元素，ADF元素沒有最高價(jià)含氧酸，故 A錯(cuò)誤；B口O2"Na+、A13+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，口離子半徑 O2口口Na+口A13+,故 B正確；CDO與Si兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅能與 HF反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DDNa與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出 Al,故D錯(cuò)誤，故選BD.【答案】B【解析】解： AD鹽酸的酸性大于碳酸，則二氧化碳通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故A正確；BD碳酸的酸性大于硅酸，則二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，再通入二氧化碳沉淀不消失，故 B錯(cuò)誤；CD碳酸的酸性大于 HC1O,且HC1O具有漂白性，則操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)均合理，故C正確；DD二氧化碳少量，與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈣，則操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)均合理，故 D正確；故選BD.【答案】D【解析】解：根據(jù)圖知，電解時(shí) a是陰極、b是陽極，a電極上 CO2得電子生成 C3H8O,陽極上水口電子生成 O2和H+,電極反應(yīng)式為 2H2OD4e口=O2T+4H+,AD該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故 A錯(cuò)誤；BD電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)、陽離子向陰極移動(dòng)，所以該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；Q每生成1moQ每生成1mol2,轉(zhuǎn)移電子4mol,被還原故C錯(cuò)誤；m（CO2)=”皆2)-X44g/W=29.3g,D"極上 CO2得電子生成 C3H8O,電極反應(yīng)式為D正確；故選D．D"極上 CO2得電子生成 C3H8O,電極反應(yīng)式為D正確；故選D．.【答案】C【解析】解： A，合圖象可知，在 551升高至3cO2+18H++18e0=C3H8O+5H2O,故85℃后,溶液的 pH減小，則溶液中 c（H+）增大；溫度升高后碳酸鈉的電離程度增大，口溶液中c口OH口）增大，故A錯(cuò)誤；B1升高溫度后碳酸鈉的水解程度增大，口溶液中碳酸根離子濃度減小、碳酸氫根離子濃度增大，該比值會減小，故B錯(cuò)誤；C"據(jù)物料守恒可得：c口COr"+c口HCO3"+c口H2CO3)=0.10mol/L,故C正確；D"據(jù)質(zhì)子守恒可得：c口 OH口叫c口HCO,［口 2c( H2CO3) =c( H+) =10口 ii.imol/L,故 D錯(cuò)誤；故選C．.【答案】（1）NaOH溶液；圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl「=Mm++ClJ+2H2O；口2）Cl2、HClDO CL）、HClO；觀察口水呈黃綠色；（3）氯水的漂白作用使紅色褪去；口4）加入 NaOH溶液；口溶液變紅色;口溶液不變紅色；(5)A；NaOH溶液吸收，發(fā)生【解析】（1）NaOH溶液吸收，發(fā)生Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，儀器====MnCl2+Cl二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，儀器====MnCl2+Cl2D+2H2O,該離子反應(yīng)為b的名稱為圓底燒瓶，反應(yīng)為MnO+4H++2C1口2MnO+4HCl")2Mm++ClJ+2H2O；故答案為：NaOH溶液；圓底燒瓶； MnO2+4H++2CL=Mm++ClJ+2H2O；口2）因氯氣和水反應(yīng) C12+H2O HCl+HClO生成鹽酸和次氯酸，飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)為 Cl2、HClDOCl）、HClO,但由于HClO不穩(wěn)定，見光發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，平衡不斷向右移動(dòng)，最終氯氣耗盡，全部轉(zhuǎn)化為氧氣，導(dǎo)致黃綠色消褪，所以能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是觀察顏色口水呈黃綠色，故答案為：（3）因堿遇酚酞變紅，氯水中有鹽酸，鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，HCl中和了故答案為：（3）因堿遇酚酞變紅，氯水中有鹽酸，鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，HCl中和了NaOH,則紅色褪去，氯水中還有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，HClO氧化了酚酞而使紅色褪色，Cl2、HCl" Cl。）、HClO；觀察口水呈黃綠色;故答案為：氯水的漂白作用使紅色褪去；（4）（4）對褪色的溶液，取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液振蕩后發(fā)現(xiàn)恢復(fù)紅色（則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;若再加口，仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是口而不是①，故答案為：加入NaOH溶液；口溶液變紅色;口溶液不變紅色；（5）故答案為：加入NaOH溶液；口溶液變紅色;口溶液不變紅色；（5）新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s）,HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，而HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，而NaHSO、NaCO、Ca（OH），三者與鹽酸、次氯酸都反應(yīng)，所以不選，3 23故選A；9.【答案】（1）N；生成9.【答案】（1）N；生成2NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸；（2DD0.00296mol（2DD0.00296mol口L口i口s口1；②BD．【解析】解：（1）由圖象可知在溫度較低時(shí)生成氮?dú)猓疁囟雀哂?00【解析】解：（1）由圖象可知在溫度較低時(shí)生成氮?dú)猓疁囟雀哂?00℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降是因?yàn)榉磻?yīng)率降低．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣是增加反應(yīng)物的濃度，使平衡向正向移動(dòng)，進(jìn)一步與NO降是因?yàn)榉磻?yīng)率降低．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣是增加反應(yīng)物的濃度，使平衡向正向移動(dòng)，進(jìn)一步與NO4NH+5O?4NO+6HO是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升溫平衡逆向進(jìn)行口故產(chǎn)32反應(yīng)生成硝酸．故答案為：N；生成2故答案為：N；生成2NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，500s內(nèi)N2O』濃度變化量為5mol/L13.52mol/L=1.48mol/L,（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，500s內(nèi)N2O』濃度變化量為5mol/L13.52mol/L=1.48mol/L,故N2O5的分解速率為1.40IDO1A500s=0.00296mol口Li口SD1,故答案為：0.00296mol1L口i口s口i；②A"位時(shí)間內(nèi)生成2molNO2的同時(shí)消耗了lmolN2O5不能說明正逆反應(yīng)速率相等，口錯(cuò)誤；B1混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，證明二氧化氮的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到了平衡,故正確；

C錯(cuò)誤；C1C錯(cuò)誤；態(tài)不一定平衡，故D"絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說明溫度不再變化，達(dá)到了平衡，故D正確口故選BD．10.【答案】白色物質(zhì)是NaO10.【答案】白色物質(zhì)是NaO和NaCO混合物；23Na2c03溶液顯堿性，也會使酚酞變紅;Na2CO3；3）假設(shè)2；方案2口中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCOJ所以燃燒后的白色產(chǎn)物中在；方案23）假設(shè)2；方案2口中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCOJ所以燃燒后的白色產(chǎn)物中在；方案2口中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2c03存Na0存在；2（4）4Na+3CO22Na2c03+c；（5）不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．【解析】鈉在二氧化碳中燃燒生成的白色固體可能為Na0、NaCO或NaO【解析】鈉在二氧化碳中燃燒生成的白色固體可能為Na0、NaCO或NaO和23Na2c03混合物，故答案為：白色物質(zhì)是NaO和2Na2c03混合物;（1）取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液1不故答案為：1不故答案為：Na2c03溶液顯堿性，也會使酚酞變紅;的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案正確，（2）取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液口試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉滴加無色酚酞試液無變化，溶液，故答案為：Na2c0溶液，故答案為：Na2c03；（3）依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因?yàn)槿∩倭堪咨镔|(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成