2023屆池州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（）A．2s B．2min C．3s D．3min2、下列說(shuō)法不正確的是()A．沸點(diǎn)：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是①氚的原子符號(hào)為1②S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥4、①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2C．CH3CH===CHCH3D．CH2≡CH25、下列化合物中含有共價(jià)鍵的是()A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH6、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-17、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3CH3C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)9、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④10、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述說(shuō)法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①11、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物12、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說(shuō)法中正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R13、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y B．a(chǎn)＋n=b-mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX14、pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)15、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱(chēng)均為（B和D為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________（用離子符號(hào)表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫(xiě)出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱19、實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙醇。20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開(kāi)旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是______。21、某烴的分子式CnH2n-6，0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式____；(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱(chēng)是什么____？

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。2、D【解析】

A.常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C.F的非金屬性比O強(qiáng)，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D。3、A【解析】分析：①氚的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2；②硫離子的核外電子數(shù)是18；③過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個(gè)N－H鍵；⑥球棍模型用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。詳解：①氚的質(zhì)量數(shù)是3，原子符號(hào)為13②S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為，錯(cuò)誤；⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為，正確；⑥丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。4、B【解析】1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH2═CHCH═CH2符合，答案選B。5、D【解析】A．MgCl2中只存在離子鍵，故A不選；B．K2S中只存在離子鍵，故B不選；C．NaCl中只存在離子鍵，故C不選；D．NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D選；故選D。點(diǎn)睛：明確判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、堿、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例。6、D【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+HNO3+H2O屬于硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】分析：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大；D、根據(jù)電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯(cuò)誤；D、室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及水解原理。尤其要注意溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡時(shí)，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對(duì)大小。9、B【解析】

組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。10、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)；⑤H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯(cuò)誤；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯(cuò)誤；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)，錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵，H、Cl原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類(lèi)型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會(huì)逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低、較輕的餾分先出來(lái)，一定在最高處，也就是說(shuō)分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高；a先分餾出來(lái)，c較a、b最后分餾出來(lái)，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對(duì)分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)先分餾出來(lái)，c較a、b最后分餾出來(lái)，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對(duì)分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系，從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來(lái)，在最高處，其分子量較低。12、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。13、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數(shù)X>Y，且X在Y的上一周期?！驹斀狻緼．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a(chǎn)＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Y2Om，C錯(cuò)誤；D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選C。14、C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項(xiàng)A正確；B、25℃時(shí)，pH等于11時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1===

10-6，選項(xiàng)B正確；C.25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時(shí)溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項(xiàng)D正確。答案選C。15、D【解析】

A．檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水分，應(yīng)該加無(wú)水硫酸銅，攪拌，若試管底部有藍(lán)色晶體證明有含有水，故A錯(cuò)誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素，但不能證明是否含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于乙醇過(guò)量，無(wú)法確定乙醇分子結(jié)構(gòu)；可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。答案選D。16、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過(guò)程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過(guò)濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過(guò)濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的均為過(guò)濾。（3）攪拌加熱操作過(guò)程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過(guò)濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì)，使各原子達(dá)到滿(mǎn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。19、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇