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.........重.........
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歡迎下載浙省校盟高化10聯(lián)試本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分??忌⒁猓?.答前,請務(wù)必將自己的姓名準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答時(shí),請按照答題紙上“注事項(xiàng)”的要求,在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答,在本試題卷上的作答一律無效。3.非擇題的答案必須使用黑色跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi),作圖時(shí)可先使用鉛筆確定后必須使用色字跡的簽字筆或鋼筆描黑,答案寫在本試題卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Bal37選擇題部分一、選擇題本題共14小,小題3分,共42分每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得)1.下列說法不正的是A.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)采用傳感器來完成中和滴定可以采用傳感器采集pH數(shù),從而繪制出中和滴定曲線圖B.工上采用電解熔融氧化鋁的法冶煉鋁,為了降低氧化鋁的熔點(diǎn),在實(shí)際生產(chǎn)中,向氧化鋁中添加冰晶石C.使可再生資源、提高原子經(jīng)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容D.在類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過中,先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器2.設(shè)N為阿伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正的是A.標(biāo)況下,3.2gNH中有的N鍵的數(shù)目為0.4NB.Cu與硝酸反應(yīng)生成4.6g和NO混氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.2mol的CO和H的合體與過量NaO充分應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為N
D.將1molCl通入量水中,HClO、Cl、ClO
的粒子數(shù)之和為2N
3.下列說法不正的是A.受腐蝕致傷,先用大量水沖,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗。如果酸液-1-
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歡迎下載濺入眼內(nèi),用大量水沖洗后,立即送醫(yī)院診治B.在和熱的測定實(shí)驗(yàn)中,為準(zhǔn)測得反應(yīng)前后的溫差,應(yīng)將氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中混合測量混合液初始溫度,然后迅速攪拌測量混合液的最高溫度C.用液管吸取溶液后,將移液垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管D.當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí)容器玻棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁投幾粒晶(晶種,可促使晶體析出4.我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)用于催化草酸二甲(DMO)和氣反應(yīng)獲得EG反過程示意圖如下。下列說法正確的是A.氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑B.DMO分中只有碳氧單鍵發(fā)生斷裂C.MG酸水解的一種產(chǎn)物在一條件下能形成高分子化合物D.EG和醇互為同系物5.2021年“國際化學(xué)元素周期表年”門捷列夫把當(dāng)時(shí)己知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.元素甲比Al的最價(jià)氧化物的水化物的堿性弱B.子半徑比較:甲>乙Si-2-
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歡迎下載C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第周期第ⅣA族推測乙可以用作半導(dǎo)體材料6.下列說法正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高B.熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.HCl氣溶于水的過程中,既化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的形成,整個(gè)過程不涉及化學(xué)變化D.NaHSO晶中陰陽離子的個(gè)數(shù)比是1:2熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生深藍(lán)色溶液Cu+4NH·HO=Cu(NH)+4HOB.新制氯水中滴加澄清石灰水,綠色褪去Cl+Ca(OH)=Ca+Cl+ClO+HOC.含0.1FeI的溶液中滴含0.1molCl的水:+2I=2Fe+I(xiàn)+4ClD.向飽和Ca(HCO)溶中加入量的:Ca+HCO+OH=CaCO+HO8.高能電,多應(yīng)用于共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li通。結(jié)構(gòu)如圖所示原理如下:-x)LiFePO+xFePO+LixCn
放電充電
LiFePO+nC。下列說法不正確的是A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式xFePO+xLi+xe=xLiFePOB.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式xLi+xe+nCD.充電時(shí),當(dāng)導(dǎo)線中傳遞lmol電,理論上將有1molLi向左移動(dòng)-3-
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歡迎下載9.室溫下,下列說法正確的是A.將均為a的氧化鈉溶液氨水分別加水稀釋100,變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是:a>b>cB.KNO溶液和OOONH溶pH均,但兩溶液中水的電離程度不相同C.5.0×10
mol·LKHA溶液pH=3.75該溶液中c(A
<c(HA)D.己知某分散系中存在M(OH)(s)1a14lg()溶液的pH等于2
M
(aq)+2OH,K=a,c(M=bmol·L
時(shí),10.下列說法不正確的是A.分子式為CHO的部同分異體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元B.1.0mol的
最多能與含5.0NaOH的水液完全反應(yīng)C.乳酸薄荷醇()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D.CHCOOCHCH與CHCHCOOCH互同分異構(gòu)體-NMR譜示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用H-NMR來鑒別11.室溫下,用相同濃度的NaOH溶,分別滴定相同體積、濃度均為0.lmol·L的種弱酸HA、HB和HD)溶液,滴定的線如圖所示,下列判斷正確的是A.室溫下,同濃度的NaA、NaB溶液的pH大小系pH>pH>PHB.滴定至點(diǎn)時(shí)溶液中:c(Na)>c(B)>c(HB)>c(H)>c(OH)C.pH=7時(shí),種溶液中:c(A)>c(B)>c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)將三種溶液混合后c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-2c(H)12.某1L待測溶液中除含有0.2mol·L的Na外還可能含有列離子中的一種或多種:-4-
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歡迎下載現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過)下列說法不正確的是A.向溶液中加AgNO與HNO的作是多余的,待測液中一定含有的離子是K、NH、CO
、HCO、c(K)B.生成白色沉淀B的子方程式為Ba+HCO=BaCO+HOC.已知白色沉淀C能于濃氨水,離子方程式為AgCl+2NH·HO=Ag(NH)
+Cl+2HOD.若無色氣體D是合氣體,則淀A成分可能是BaCO、BaSO、BaSO13.下圖是以市售鐵(含少量錫氧化鐵等雜為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:已知:室溫下飽和HS溶的pH約3.9,SnS沉完全時(shí)溶液的pH為1.6開沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)pH為5.5根據(jù)以上流程圖,下列說法不正的A.操作所濾液中不含有Fe
B.操作II中用酸酸化至=2主要目的是抑制
的解C.操作II中,入H至和目的是使Sn
轉(zhuǎn)為SnS沉淀并防止Fe
被氧化。D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙洗去晶體表面附著的水分。14.煉鐵的還原劑CO是焦炭和CO反而得?,F(xiàn)將焦炭和CO放入體積為2L的密容器中,高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)C(s)+CO(g)
2CO(g)kJ/mol。圖CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)t的化關(guān)系圖。下列說法正確的是-5-
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歡迎下載A.0,v(CO)=1mol/(L·min);1時(shí)v(CO)=v(CO)B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)定達(dá)到平衡狀態(tài),且
(平(起始)
C.3min時(shí)度由T升高T,Q>0,再達(dá)平衡時(shí)
T)24.7KT)1D.5min時(shí)充入一定量的CO,a曲線分別表示n(CO)、n(CO)的變化非選擇題部分二、非選擇(本大題共小題共58分)15.(6分中化學(xué)常見物質(zhì)A~I(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示,其中A為化物B為常見金屬單質(zhì),H的色反應(yīng)為黃色,不品紅溶液褪色(分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)(1)反應(yīng)①、②的離子方程式、。(2)現(xiàn)有含0.10molH的溶液,要使其轉(zhuǎn)化成含0.10molF的溶液,則:①若只能加入0.050mol的某質(zhì),該物質(zhì)可能是填學(xué)式,寫1種。②若只能加入0.10mol的某質(zhì),該物質(zhì)可能是填學(xué)式,寫1種)。16.(12分無化合物與Y均三種相同短周期的非金屬元素組(比的對分子質(zhì)量大,溫下均為無色液體,易水解,均產(chǎn)生酸性白霧。取1.35gX與量水完全反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴加1.00mol·L的NaOH溶40.0mL恰反應(yīng)溶液呈中性續(xù)加BaCl溶液至過量產(chǎn)生不溶于稀鹽酸2.33g白色沉淀Y水得到兩種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比1:-6-
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歡迎下載2,且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪。請回答:(1)X的化式。色沉淀屬于填強(qiáng)”、“弱”或“非”)電解質(zhì)。(2)Y與反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)二元化合物Z能與X化合成。一定條件下0.030molZ與足量氨反應(yīng)生成0.92gA(原子個(gè)數(shù)之比1分子量184)和黃色單質(zhì)B離子化合物MM的水液的pH<7。將隔空氣加強(qiáng)熱可得0.64gB和氣體單質(zhì)。①寫出與量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式。②亞硝酸鈉和M固在加熱條件填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是③請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子化合物M中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案:17.(14分苯腈主要用于有機(jī)成及生產(chǎn)醫(yī)藥藥中間體對環(huán)境有危害溫壓下,苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界(指溫度在523~623K之間的壓縮液態(tài))中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺:CCHCN(l)+HO(l)CHCHCONH(l)△H(苯乙腈苯酰)請回答下列問題:(1)己知近臨界水中,水的離子積常數(shù)為10
,此條件下,pH=7的NaAc溶中由水電離的c(H)=。反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)溫度T)關(guān)系得到如圖1所的關(guān)系判該反應(yīng)的△H填“>”“=”)(3)圖2表其他條件不變時(shí),溫度和時(shí)間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線(不完整)。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K,請你在原圖中作出溫度為583K影響曲線。(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化(填編號。A.元素分析儀核共振儀C.子吸收光譜儀D.分光度計(jì)-7-
重點(diǎn)中學(xué)試卷(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO、NH,研后得到了如下的圖示:
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歡迎下載從中你可以得出什么結(jié)論(至少出點(diǎn))(6)水的用途很廣,可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如右。通過控制開關(guān)連接K或K,交替得到H和O。①制H時(shí),接,可得②改變開關(guān)連接方式,產(chǎn)生O的極反應(yīng)式③選用NiOOH、Ni(OH)作為電極3料的優(yōu)(請結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡)18.(14分硫硫酸鈉俗稱保險(xiǎn),可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO通入NaS和NaCO的合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗(yàn)對NaS純度求較高利圖示的裝置可將工業(yè)級的S提已NaS常下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na放圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖所裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到NaS·9HO晶。-8-
重點(diǎn)中學(xué)試卷
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歡迎下載(1)下列說法不正確的是。A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗B.抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C.洗時(shí),可用一定濃度的乙醇液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘E.在提純過程中“趁熱過濾”操的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)(2)用圖2所裝置制取NaSO中盛放Na固的玻璃儀器名稱是三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)保險(xiǎn)粉樣品中NaSO·5H的(質(zhì)量分)可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2NaSO+I(xiàn)=2NaI+NaS。確稱取Wg樣于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴。請回答:①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為產(chǎn)品的純度為設(shè)NaO·5HO對分子質(zhì)量為M)③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣
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