化學(xué)必修二元素周期律練習(xí)題(附答案)

化學(xué)必修二元素周期律練習(xí)題

一、單選題1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),下面敘述正確的是(

)A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素

C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W3.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(

)A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱4.下列離子中半徑最大的是()A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-5.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、66.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小:X<Y,Z>W

C.化合物和都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑7.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族8.2016年命名117號(hào)元素為(中文名“”,tián),的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(

)A.是第七周期第ⅦA族元素

B.的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的核素符號(hào)是9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y B.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸10.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(

)①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中,氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、菥膳c水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們?cè)贠2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦11.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示,有關(guān)說法不正確的是(

)元素元素的相關(guān)信息M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中,其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7

B.W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2

C.由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵,屬于離子化合物

D.N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族二、填空題13.元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。

1.上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素符號(hào))。

2.元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;元素⑥的氣態(tài)氫化物的分子式為__________。

3.上述10種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

4.①⑥⑧元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_________(用元素符號(hào)表示):⑦⑧⑨元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

5.①和⑤兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________。14.現(xiàn)有下列幾種微粒:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C,請(qǐng)回答下列問題:

1.以上微粒分別屬于__________種元素,屬于氫元素的核素有__________種,屬于鈾元素的核素有__________種?；橥凰氐脑臃謩e為__________、__________

2.質(zhì)量數(shù)相等的微粒為__________、__________、__________(可不填滿,也可補(bǔ)充)

3.氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得__________種水分子;可得種__________相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子。15.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。1.寫出下列元素符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。2.M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。3.寫出F在元素周期表中的位置:__________。4.寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________三、推斷題16.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x~h等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:1.f在周期表中的位置是__________。

2.比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):__________>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:__________>__________。

3.任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:__________。17.x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。nXyZwm請(qǐng)回答下列問題。

(1)w位于周期表中第_____周期、第_____族。

(2)n、z、w三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。

(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強(qiáng)的是(

)(填序號(hào))

A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1moly單質(zhì)比1molz單質(zhì)得電子多

C.y和z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

D.y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽(yáng)離子為_____(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價(jià)陰離子的電子式為_________。(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為_________。

(6)m元素的原子序數(shù)為_____,它是一種_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。

參考答案1.答案：C解析：2.答案：A解析：根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項(xiàng),原子半徑大小順序應(yīng)為:;C項(xiàng),非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為:;D項(xiàng),氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?。3.答案：B解析：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),A項(xiàng)可以作為判斷的依據(jù);單質(zhì)沸點(diǎn)的高低與元素非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),B項(xiàng)不能作為判斷的依據(jù);單質(zhì)越容易與氫氣化合,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),C項(xiàng)可以作為判斷的依據(jù);元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),D項(xiàng)可以作為判斷的依據(jù)。4.答案：C解析：四種離子均為10e-結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小——“序大徑小”原理，所以離子半徑最大的是O2-,C項(xiàng)正確。5.答案：B解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說明a是H,b、c的最外層分別有6、7個(gè)電子,次外層有8個(gè)電子說明是S、Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d為K。元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正確:K在化合物中只能是K+只能形成離子化合物,不能形成共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;d和其他3種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C正確;a、b、c元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確.6.答案：D解析：依據(jù)題意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A項(xiàng)，一般條件下CO與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳原子半徑大于氧原子半徑,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，中只存在離子鍵，而中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤;D項(xiàng),等均可用于水的消毒，正確。7.答案：C解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,A正確；屬于共價(jià)化合物，NaH屬于離子化合物，B正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性:,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號(hào)元素位于第七周期0族，D正確。8.答案：D解析：A.117號(hào)元素位于第七周期Ⅶ族。B.同位素屬于同種元素的不同原子,故核外電子數(shù)相同。C.同主族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增加而減弱。D.中子數(shù)為176的核素符號(hào)應(yīng)是。9.答案：C解析：根據(jù)題中n為黃綠色氣體可確定n、Z分別為Cl2和Cl,結(jié)合0.01mol·L-1、溶液的pH=2可知r為一元強(qiáng)酸,結(jié)合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定r為HCl,聯(lián)想到CH4與Cl2的反應(yīng)可知p為CH4,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,再結(jié)合與Cl2反應(yīng)生成的產(chǎn)物q具有漂白性,可聯(lián)想到m、q分別為H2O和HClO。綜上分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。原子半徑X>Y>W,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性Y>Z>X,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O的氫化物為H2O,在常溫常壓下呈液態(tài),C項(xiàng)正確;C的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,是典型的弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：D解析：①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯(cuò)誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；⑤堿金屬均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；⑦Rb+、K+、Na+電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+>K+>Na+，正確，Cs與Cs-具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子層數(shù)多，所以半徑大，故正確。11.答案：C解析：短周期元素中,M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則M為N元素;N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子,則N為Al;在短周期元素中,W元素原子半徑最大,則W為Na;X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O,則X為S元素;Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y為Cl。氨分子中N元素處于最低價(jià),具有還原性,其水溶液呈堿性,故A項(xiàng)正確;鈉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2,故B項(xiàng)正確;N和Y所形成的化合物為AlCl3,只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸,三種物質(zhì)兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng),故D項(xiàng)正確。12.答案：B解析：根據(jù)題中圖示及只有M為金屬元素不難推斷出M為,X為,Y為N,Z為O。根據(jù)原子半徑規(guī)律:,A正確;為強(qiáng)酸,為弱酸,顯然酸性,B錯(cuò)誤;非金屬性,故氫化物穩(wěn)定性,C正確;O元素位于第2周期、第ⅥA族,D正確.13.答案：1.Ne;2.;

SiH4

3.HClO4

4.F<Si<Na;

HF>HCl>PH3

5.Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]解析：1.解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的種類。由元素在周期表中的位置,可知①為Na,②為K,③為Mg,④為Ca,⑤為Al,⑥為Si,⑦為P,⑧為F,⑨為Cl,⑩為Ne。本題10種元素中稀有氣體元素Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

2.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)分別為2、8、8,結(jié)構(gòu)示意圖為;Si的氣態(tài)氫化物為SiH4。

3.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),但F沒有最高價(jià)含氧酸,其他元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),故HClO4的酸性最強(qiáng)。

4.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:F<Si<Na;非金屬性:F>Cl>P,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3。

5.①和⑤兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。14.答案：1.7;

3;

3;

1H、2H、3H;

234U、235U、238U

2.40K、40Ca;

14N、14C;

1H、1H+

3.18;7解析：1.本題列出的12種微粒分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C共7種元素。1H和1H+是同一種核素的不同微粒,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素,且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素,也互為同位素。

2.注意是填“質(zhì)量數(shù)相等的微?！?而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”否則"1H和1H+"不為答案

3.氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種:

與16O可形成6種分子,分別把1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,把16O換為17O、18O又各有6種,故總共有18種水分子。所得18種水分子中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的是,最大的是,此外還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的5種水分子,故共有7種相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子。15.答案：1.H;C;O;Na;Si;S;2.2SO2+O22SO3

3.第3周期ⅥA族;4.C+SiO2Si+2CO↑解析：16.答案：1.第三周期ⅢA族;2.r(O2-);r(Na+);HClO4;H2SO4

3.(或等其他合理答案均可)解析：1.從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。

2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(