2012016學(xué)年天津五區(qū)高三上期末化學(xué)試卷

20152016學(xué)年天津市五區(qū)縣高三（上）期末化學(xué)試卷一、本題共16小題，每小題3分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1.（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.明磯是常用的水處理劑，可以淡化海水B.中國(guó)新型〃鶻鷹〃戰(zhàn)斗機(jī)上使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)高分子材料C.〃血液透析〃利用了膠體的性質(zhì)D.葡萄酒中常添加極少量SO2,有防止葡萄酒氧化變質(zhì)等作用（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（ ）A.稀釋濃硫酸時(shí)，要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌B.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol?L-1的Na2c03溶液480mL,配制時(shí)需用500mL容量瓶C.在測(cè)量溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球緊貼容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果D.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替CC14（3分）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.兩種不同元素的原子中，137CS比131I多6個(gè)中子B.多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)D.短周期元素X和Y的原子序數(shù)相差2,則X與Y可能同周期，也可能同主族（3分）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NOB.將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同C.SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)D.加過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2cO35.（3分）下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是（ ）2Fe3++Fe?3Fe2+成立，說(shuō)明氧化性：Fe3+>Fe2+SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在C.用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-=2ClO-+2H2OD.向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng)：HS-+H+?H2s個(gè)第1頁(yè)（共10頁(yè)）(3分)已知：①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ*mol-1②CH30H(g)+102(g)=C02(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ*mol-1下列說(shuō)法正確的是( )A.由反應(yīng)①②可計(jì)算出CH30H的燃燒熱B.反應(yīng)物的總能量生成物的B.反應(yīng)物的總能量生成物的總能量C0池戶修⑶ 「反應(yīng)過(guò)盲能量CHjOH(g>+02(g)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示C.可推知2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.8kJ*mol-iD.可推知CH30H(l)+X02(g)=C02(g)+2H2(g)AH<-192.9kJ*mol-i(3分)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.1mol羥基(-0H)含有的電子數(shù)為10NAB.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NAC.7.8gNa2S、Na202的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.用惰性電極電解飽和食鹽水，電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L(3分)下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是( )A.用a裝置除去混合氣體中的雜質(zhì)C02B.用b裝置排氣法收集H2、NH3、Cl2c裝置用于碳酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈C02第2頁(yè)(共10頁(yè))d中橡膠管可使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓保持一致，便于液體滴下（3分）下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.H2與O2的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)B.能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸的反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3C.向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Agl）D.配制一定濃度的硫酸鋁溶液時(shí)，應(yīng)先加稀硫酸溶解硫酸鋁固體，再稀釋至所需濃度（3分）工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2A12（SO4）3+3S-溫2Al2O3+9SO2個(gè)，反應(yīng)H：2A12。3通電4Al+3O2個(gè)下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.反應(yīng)I中S單質(zhì)是氧化劑B.反應(yīng)HAl2O3中Al元素被氧化C.當(dāng)生成5.4gAl時(shí)，反應(yīng)I和反應(yīng)H共轉(zhuǎn)移1.2mole-D.反應(yīng)I氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9（3分）下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2cO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉A.AB.B C.CD.D（3分）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.pH=6的純水中，c（OH-）=10-8mol*L-1B.向0.1mogL-^a2sO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大C.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH〉7第3頁(yè)（共10頁(yè)）

D.0.1mol?L-iNa2cO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC03-)+c(H2C03)(3分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開Kl，閉合Kc，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開Kc，閉合Kl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()含的酸的飽和食欲水含的酸的飽和食欲水A.斷開A.斷開Kl，閉合KC時(shí)，B.斷開Kl，閉合KC時(shí)，C.斷開kc,閉合kl時(shí)，D.斷開Kc，閉合Kl時(shí)，鐵作陰極，總反應(yīng)方程式為2H2O=2H2個(gè)+02個(gè)石墨電極附近溶液變紅石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)ci2+2e-=2ci-鐵作負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)14.(3分)cuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備及性質(zhì)如下所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.生成等量的CuSO4時(shí)，②消耗的酸最少，且能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想B.反應(yīng)⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液C.反應(yīng)④所得混合氣體X中一定有O2D.反應(yīng)①中H2sO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3：1(3分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度均為0.反應(yīng)物A的濃度(c/mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(t/min)的變化情況如下表:第4頁(yè)(共10頁(yè))

實(shí)驗(yàn)序時(shí)間（min）濃度（mol?L-1）溫度（℃）010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫正、逆反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)3中c3=1.2mol*L-iC.實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3比較，A的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2D.實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，在0至10min內(nèi)平均速率u（B）=0.02mol*L-1*min-1（3分）常溫下，向體積均為V0、濃度均為O.lOmo^L-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨-lg4的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）b、c兩點(diǎn)的溶液中：c（R+）＞c（M+）第5頁(yè)（共10頁(yè)）MOH的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)C.溶液中水的電離程度：b>c>a>dD.當(dāng)-lg型=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則￡魚工增大v c（M+）二、解答題（共4小題，滿分52分）17.（13分）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01molL-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示.根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題:（1）h在元素周期表中的位置是.（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小>>（用離子符號(hào)表示）；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）．（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是.a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b.測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHc.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度d.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低（4）上述元素任選三種組成六原子共價(jià)化合物，寫出其化學(xué)式（寫一個(gè)即可）.（5）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的z4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1molz-z鍵吸收167kJ熱量，生成1molZ第6頁(yè)（共10頁(yè)）三Z鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.(6)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以較少污染.反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式.18.(12分)工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:稀疏酸一根且一國(guó)f西嚏曷出一行3就任喊一誕一艇式硫酸濾遒 I—?NO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I所得溶液中的金屬陽(yáng)離子有.(2)加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.(3)反應(yīng)H的離子方程式是；若將反應(yīng)II設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是.(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO“.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑是.a.氯水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.2molL-1堿式硫酸鐵溶液pH=5,若溶液中鐵元素只以[Fe(OH)]2+、[Fe2(OH)4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因.19.(13分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c、d所示:第7頁(yè)(共10頁(yè))(1)寫出用a裝置制取一種氣體的名稱.用d裝置制取H2時(shí)，在加入藥品之前要進(jìn)行的操作是.(2)用c裝置可制取NH3、O2和NO.若要制取NH3,燒瓶中需加入的藥品是;若以雙氧水為原料制取O2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(3)實(shí)驗(yàn)室常用b裝置通過(guò)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2.若將b裝置直接與下圖甲g管連接來(lái)探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯不足是.打開活塞，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃酒精燈.此時(shí)可觀察到e中水層溶液變黃，振蕩后CC14層無(wú)明顯變化，則f中現(xiàn)象是.由此可得出C12、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)至弱的順序是 .(4)兩同學(xué)分別將NH3和NO的混合氣體通入上圖乙裝置，探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)4NHJ6NO傕化劑5N2+6H2O的催化效果.除催化劑外，其他實(shí)驗(yàn)條件相同.要比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)觀察試管中溶液顏色的變化，為此需要測(cè)量并記錄的是.20.(14分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用.(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程.示意圖如下( --- :分別IJ表示N2、 H2、NH3)：圖②表示N2、h2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示.(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性，市場(chǎng)上常誤與食鹽混淆).酸性KMnO4第8頁(yè)(共10頁(yè))溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO“+NO2-+X玲Mn2++NO3-+H2O（未配平）.下列有關(guān)敘述正確的是.a.NaNO2屬于硝酸鹽 也生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4c.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小d.X表示的粒子是OH-（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）.①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195c<K165c，則該反應(yīng)的△H0（填“>〃〃=〃或〃<〃）.②TJC時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）:::,；=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）與氨碳比（x）的關(guān)系.其它條件不變時(shí)，a隨著x增大而增大的原因是;圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為.③當(dāng)x=2,上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的.反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素.計(jì)算0?5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率u（CO2）=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為.第9頁(yè)（共10頁(yè)）20152016學(xué)年天津市五區(qū)縣高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案一、本題共16小題，每小題3分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合