【解析】江蘇省高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試題

2013.11可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si28S32Ca40Fe56選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題。下列做法或說法正確的是A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染C．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．苯甲醛：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C3．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水B．二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液5．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗操作與原理有關(guān)問題。6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8NAC．常溫、常壓下，1.6gO2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.D．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】試題分析：A、部分Fe3+水解，數(shù)目減少，錯誤；B、甲苯為液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算，錯誤；C、都是有氧原子構(gòu)成，1.6÷16=0.1，正確；D、反應(yīng)中0.1molNa2O2一半做氧化劑一半做還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸鈉的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O考點(diǎn)：考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問題。9．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖5是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時，下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極為該電池負(fù)極B．O2在b電極上得電子，被氧化C．電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+D．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極考點(diǎn)：考查原電池有關(guān)問題。10．A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法中正確的是A．MMF分子中含有三種官能團(tuán)B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC．化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬于烴類D．1molMMF與足量NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOH考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問題。13．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42－C．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效D．向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗中物質(zhì)檢驗及沉淀轉(zhuǎn)化等有關(guān)問題。14．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。15．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B．達(dá)平衡時，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為23.15kJD．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量【答案】BC非選擇題16．（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：▲。（2）試劑X是▲。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是▲。（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是▲。（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式▲，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由▲?！敬鸢浮浚?）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分）過濾（2分）（3）在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)（2分）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染?。?分，結(jié)論1分，理由1分）17．（15分）卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥。以下是卡巴拉丁的合成路線：請回答下列問題：（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為：▲、▲。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為：▲。D的結(jié)構(gòu)簡式為：▲。（3）實現(xiàn)E→卡巴拉丁的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解且產(chǎn)物之一與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）羰基（1分）、醚鍵（1分）（2）取代反應(yīng)（2分）（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（5分，每步驟1分）18．（12分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為▲；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：▲。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將▲(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。19．（15分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：已知白云石的主要成分可表示為：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是▲。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要▲。A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．泥三角D．石棉網(wǎng)（2）加入H2SO4控制pH時，終點(diǎn)pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示，pH過高會導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因為▲，pH過低對產(chǎn)品影響是▲。（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、▲、過濾、洗滌、干燥。（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：▲。檢驗沉淀是否洗凈的方法是：▲。（5）沉淀反應(yīng)過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響。圖9為反應(yīng)溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為▲。【答案】（1）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對1個給1分，錯選不得分）（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；產(chǎn)品純度下降（合理答案均給分）（2分）（3）冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）（1分）（4）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無沉淀則洗凈（2分）（5）40℃（2分）考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中實驗條件的選擇、操作的儀器及操作方法等有關(guān)問題。20．（14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為▲。（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=▲。②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH▲0(填“>”、“<”或“＝”)。圖10圖11③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲