高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)（14篇）

高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)（14篇）篇1：高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)1、最簡單的有機化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反應(yīng)CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子2、來自石油和煤的兩種重要化工原料乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先斷后接，變內(nèi)接為外接）加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，較好的有機溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O加成反應(yīng)+3H2→3、生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。較好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反應(yīng)完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化劑）乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O4、基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羥基雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)1、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；3、最簡式相同的有機物：不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化還原反應(yīng)）5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的`同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加反應(yīng)慢，加反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）。計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.10.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。11.濃H2SO4、加條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解12、需水浴加的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加。13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)1.需水浴加的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2.需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）、中和的測定（6）制硝基苯（50-60℃）〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12.濃硫酸、加條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13.能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加反應(yīng)慢，加反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）篇2：高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）H2S酸性（含氧酸）：：NaOH單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HIHF（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，3是長周期。其中第7周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。第二單元微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH2ONH3。項目離子鍵共價鍵??金屬鍵概念?陰陽之間的強烈相互作用?原子通過共用電子對形成的強烈相互作用??形成化合物離子化合物??金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方式????形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方式????熔沸點?高?低?很高?有的很高有的很低融化時破壞作用力?離子鍵?物理變化分子間作用力化學(xué)變化共價鍵?共價鍵?金屬鍵硬度導(dǎo)電性????第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性?同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個或多個“CH2”原子團(tuán)的有機物質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物同一元素形成的不同種單質(zhì)研究對象有機化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子團(tuán)（n≥1）中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷O2與O3金剛石與石墨專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）==①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度――化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度篇3：高中化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié)高中化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方式一、熟悉化學(xué)實驗基本操作危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品二、混合物的分離和提純：1、分離的方式：①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、OH-）調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項：①加燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目標(biāo)是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。三、離子的檢驗：①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。③CO32-：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學(xué)符號：3、各個量之間的關(guān)系：4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方式表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C?！就茢啵焊鶕?jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)）=ρV（溶液）W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計算）。6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱取（或量取）③溶解（靜置冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO35.3g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。篇4：高中化學(xué)必修二總結(jié)高中化學(xué)必修二總結(jié)第一單元1——原子半徑（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.2——元素化合價（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同（3）所有單質(zhì)都顯零價3——單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.判斷金屬性強弱金屬性（還原性）1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強最非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2,氫化物越穩(wěn)定3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）5——單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來（1）陽離子半徑原子半徑（3）陰離子半徑>陽離子半徑（4對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.以上不適合用于稀有氣體!專題一：第二單元一、化學(xué)鍵：1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.2,類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用2,成鍵微粒：陰、陽離子3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強堿（NaOH、KOH）d活潑金屬氧化物、過氧化物4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.1,共價分子電子式的表示,P132,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）4,共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合乙烷（C—C單鍵）乙烯（C—C雙鍵）乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.二、分子間作用力（即范德華力）1,特點：a存在于共價化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氫鍵1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特點：比范德華力強,比化學(xué)鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一：第三單元一,同素異形（一定為單質(zhì)）1,碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同1,C4H10（正丁烷、異丁烷）2,C2H6（乙醇、二甲醚）三,晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列1,離子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1,共價化合物（CO2、H2O）2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個分子1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反應(yīng)速率1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.專題二：第二單元一、量變化常見放反應(yīng)：1,酸堿中和2,所有燃燒反應(yīng)3,金屬和酸反應(yīng)4,大多數(shù)的化合反應(yīng)5,濃硫酸等溶解常見吸反應(yīng)：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）3,Ba（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)4,大多數(shù)分解反應(yīng)5,硝酸銨的溶解化學(xué)方程式；注意事項5二、燃料燃燒釋放量專題二：第三單元一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式4,吸氧腐蝕A中性溶液（水）B有氧氣Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—補充：形成原電池條件1,有自發(fā)的氧化反應(yīng)2,兩個活潑性不同的`電極3,同時與電解質(zhì)接觸4,形成閉合回路二、化學(xué)電源1,氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2陽極：4OH——4e—===O2+2H2O2,常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：鉛蓄電池負(fù)極：正極：三、電能→化學(xué)能1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）補充：電解池形成條件1,兩個電極2,電解質(zhì)溶液3,直流電源4,構(gòu)成閉合電路第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)D.主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)E.周期表結(jié)構(gòu)（2）元素周期律（重點）A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）A.“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)3.化學(xué)鍵（重點）（1）離子鍵：A.相關(guān)概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）（2）共價鍵：A.相關(guān)概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)能與能（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小a.吸反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為量變化練習(xí)：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2篇5：高中化學(xué)必修二第一章知識點一、原子結(jié)構(gòu)注意：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的”順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小—（3）主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈水與酸快與酸反應(yīng)慢———（6）氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—（7）與H2化合的難易——由難到易—（8）氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強—（9）最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物對應(yīng)水化物（10）化學(xué)式NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）篇6：高中化學(xué)必修二第三章知識點高中化學(xué)必修二第三章知識點有機化合物1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3.常見的20個非極性分子氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20個重要的數(shù)據(jù)（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃（7）重金屬：密度大于4.5g?cm-3（8）生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25（10）每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）每一周期（m）非金屬：8-m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n-2（n≠1）（12）共價鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1（13）正四面體鍵角109°28′P4鍵角60°（14）離子或原子個數(shù)比Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8（15）通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=（2a+d+2-b-e）/2（16）各種烴基種類甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%（18）C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個五邊形,25個六邊形（19）重要公公式c=（1000×w%×ρ）/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)（20）重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al（OH）3C6H616O～CH45.20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3藍(lán)色：Cu（OH）2、CuSO4?5H2O綠色：Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常見的20種電子式H2N2O2Cl2H2OH2O2CO2HClHClONH3PCl3CH4CCl4NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-NH4Cl+-CaC2Ca2+2--CH3—OH7.20種重要物質(zhì)的用途（1）O3：①漂白劑②消毒劑（2）Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥（3）N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑（4）白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)劑（6）Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等（7）NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品（8）CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料（9）NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白劑②殺菌消毒（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料②用于有機合成③制冷劑（16）Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟）（18）甘油：①重要化工原料②護(hù)膚（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質(zhì)的俗名重晶石-BaSO4明礬-KAl（SO4）2?12H2O藍(lán)礬、膽礬-CuSO4?5H20熟石膏-2CaSO4?H2O石膏-CaSO4?2H2O小蘇打-NaHCO3純堿-Na2CO3碳銨—NH4HCO3干冰-CO2水玻璃（泡花堿）-Na2SiO3氯仿-CHCl3甘油-CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸-C6H5OH福馬林林（蟻醛）-HCHO冰醋酸、醋酸-CH3COOH草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH軟脂酸-C15H31COOH油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20個重要的化學(xué)方程式（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（5）C+H2O（g）CO+H2（6）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（7）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（8）2Mg+CO22MgO+C（9）C+SiO2Si+2CO↑（10）2H2O22H2O+O2↑（11）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（12）4NH3+5O24NO+6H2O（13）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（14）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（15）N2+3H22NH3（16）2SO2+O22SO3（17）2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（18）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（19）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O（20）C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr10.實驗5題I.化學(xué)實驗中的先與后20例（1）稱量時,先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等）,再放藥品.加后的藥品,先冷卻,后稱量.（2）加試管時,應(yīng)先均勻加后局部加.（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體.（4）做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時,先單獨研碎后再混合.（5）用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒燈.（6）制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品.（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃.（8）收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集.（9）除去氣體中雜質(zhì)時必須先凈化后干燥,而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體.（10）焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,后做下一次實驗.（11）用H2還原CuO時,先通H2,后加CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒燈,冷卻后再停止通H2.（12）稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸.（13）做氯氣的制備等實驗時,先滴加液體后點燃酒燈.（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化,后加BaCl2.（15）檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸.（16）中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積,測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定.（18）配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液,先把蒸餾水煮沸,再溶解,并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸.（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.（20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液.氣體的溶解性①極易溶于水的氣體：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。pt在化學(xué)中是什么意思PT一般指鉑（化學(xué)元素）。鉑是一種化學(xué)元素,其單質(zhì)俗稱白金,屬于鉑系元素,它的化學(xué)符號Pt,是貴金屬之一。篇7：高中化學(xué)必修知識點總結(jié)無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4·7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O篇8：高中化學(xué)必修知識點總結(jié)基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的效應(yīng)：吸反應(yīng)或放反應(yīng)6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10.酸的強弱關(guān)系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納m材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。23.在室溫（20C）時溶解度在10g以上——易溶；大于1g的——可溶；小于1g的——微溶；小于0.01g的——難溶。24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29.膠體的聚沉方式：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加。30.常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。篇9：高中化學(xué)必修知識點總結(jié)干冰：CO2明礬：KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca（OH）2和CuSO4石硫合劑：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯酒、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是較好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。篇10：高中化學(xué)必修二易錯知識點1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加。11、符合要求的扁桃酸C6H5CH（OH）COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-13、酒溶液中的氫原子來自于酒和水。14、一分子β-月桂