高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納-高一學(xué)霸的化學(xué)筆記內(nèi)容

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第2頁/共2頁精品文檔推薦高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納_高一學(xué)霸的化學(xué)筆記內(nèi)容高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納_高一學(xué)霸的化學(xué)筆記內(nèi)容

在學(xué)習(xí)的過程中，常常對(duì)所學(xué)過的內(nèi)容進(jìn)行梳理總結(jié)是特別重要的，那么對(duì)于高一同學(xué)來說，如何整理化學(xué)學(xué)問點(diǎn)呢?下面我給大家?guī)砀咭换瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納，盼望對(duì)大家有所關(guān)心。

高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納

一、討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法

2.基本程序：

3.用比較的方法對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式消失。

下列狀況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

三、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放縱吧.

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

六、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3.膠體提純：滲析

七、氧化還原反應(yīng)

1.(某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2.(某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最終變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2

②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質(zhì)

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的試驗(yàn)室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗(yàn)方法：

a)用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2

7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl

十、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

十一、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明礬：KAl(SO4)212H2O

十二、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.試驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

十三、硫及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充分的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充分的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

十四、硅及及其化合物性質(zhì)

1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2

十五、鎂及其化合物的性質(zhì)

1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=