價層電子對互斥模型

新課程背景下，基于化學核心素養(yǎng)培養(yǎng)第二章第2節(jié)《分子的空間結(jié)構(gòu)

》第2課時價層電子對互斥模型1.結(jié)合實例了解共價分子都有特定的空間構(gòu)型。2.能用價層電子對互斥模型預測簡單分子或離子的空間構(gòu)型。3.發(fā)展對理論模型的認知能力，培養(yǎng)微觀空間想象能力和科學態(tài)度。學習目標第一關(guān)：動手關(guān)分別把2個、3個、4個相同大小的氣球扎在一起，氣球們?nèi)绾畏植?，整體更穩(wěn)定呢？由于空間擁擠排斥，氣球會盡量均勻分散，遠離，以達穩(wěn)定！第二關(guān)：聯(lián)想關(guān)若在中心原子周圍分布的電子對之間會有什么相互作用嗎？在中心原子周圍2、3、4、5、6對電子對，如何分布，整體更穩(wěn)定，預測并畫一畫？電子對會盡量遠離，使排斥力最小，整體更穩(wěn)定！2對3對4對5對6對第三關(guān)：遷移應用關(guān)①寫出CH4BCl3BeCl2的電子式,價層電子對？②根據(jù)上節(jié)所學，用彩泥牙簽分別拼插分子模型，并解釋拼插依據(jù)，如鍵角？分子空間構(gòu)型？③“分子的空間構(gòu)型”如何確定？與什么因素密切相關(guān)？中心原子周圍價層電子對間的排斥，決定分子的空間構(gòu)型。第四關(guān)：變通完善關(guān)①寫出NH3H2O的電子式②根據(jù)上節(jié)所學，拼插分子模型，并解釋二者構(gòu)型為何不是“平面三角形”“直線形”？鍵角？①參與排斥的價層電子對有兩類：σ鍵電子對+未成鍵的孤電子對②排斥力：孤-孤>孤-σ鍵>σ鍵-σ鍵抽象形象直觀聯(lián)想、類比、分析推理等領(lǐng)悟?qū)W習方法1.用途：預測和解釋分子或離子的空間構(gòu)型2.內(nèi)容：分子的立體構(gòu)型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。使分子立體構(gòu)型采取電子對排斥最小的那種，即鍵角最大。以保證分子或離子體系能量最低，最穩(wěn)定。σ鍵電子對和未成鍵的孤電子對。（不計π鍵電子對）中心原子所連原子數(shù)（分子式）電子式或計算公式第五關(guān)：系統(tǒng)認知

VSEPR模型理論a=中心原子的價電子數(shù)=主族序數(shù)(陽離子：a=中心原子的價電子數(shù)-電荷數(shù)；陰離子：a=中心原子的價電子數(shù)+電荷數(shù)）x=中心原子所連原子數(shù)b=中心所連原子最多能接受的電子數(shù)(如H為1，O為2，N為3，C為4等）中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb)21分子或離子中心原子

a中心原子價電子

x所連原子數(shù)

b中心原子上的孤電子對數(shù)

SO2

NH4+

CO32-

S4CN66243212100【鞏固練習1】中心原子上的孤電子對數(shù)求算？2.推理：價層電子對的空間占位即VSEPR模型去“孤電子對”3.推理：外圍原子的空間占位即分子空間構(gòu)型確定分子或離子的立體構(gòu)型的3步驟？1.計算：價層電子對數(shù)σ鍵分子空間構(gòu)型VSEPR模型ABx孤電子對相互排斥V形三角錐形平面三角形234四面體形V形直線形？分子σ鍵電子對孤對電子對價層電子對數(shù)VSERR模型分子空間構(gòu)型H3O+ClO3-CO2314四面體形三角錐形202直線形直線形314四面體形三角錐形【鞏固練習2】分子空間構(gòu)型的判斷？第六關(guān)：應用升級①甲醛是什么空間構(gòu)型？為何∠HCO>∠HCH？②NH3和PH3是什么空間構(gòu)型？為何∠HNH(107°)>∠HPH(93.5°)？排斥力：①孤-孤>孤-σ鍵>σ鍵-σ鍵②三鍵>雙鍵>σ單鍵③成鍵電子離核越近，相互間斥力越大知識要點一個原理一個公式一個理論一個數(shù)據(jù)能量最低原理價層電子對數(shù)價層電子對互斥模型理論孤對電子數(shù)=?（a-xb)化學學科素養(yǎng)提升建模用模完善模再用?；コ饽Ｐ头治龀Ｒ姺肿討猛茝V通用VSEPR模型應用普遍性變通提升形象化直觀化概括化寄語1.【化學史】早在1940年，希吉維克和坡威爾在總結(jié)實驗事實的基礎(chǔ)上提出了一種簡單的理論模型，用以預測簡單分子的立體構(gòu)型。這一理論模型后經(jīng)吉列思比和尼霍爾姆在20世紀50年代加以發(fā)展，定名為價層電子對互斥