四川省廣元市劍閣縣武連職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省廣元市劍閣縣武連職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，各離子組一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3參考答案：B略2.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC3.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（

）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略4.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3參考答案：D略5.

X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1，X比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述中正確的是（

）

A．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿B．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可表示為HYO4

C．Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)在同族元素中最劇烈D．電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)參考答案：答案：C6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D7.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；C．根據(jù)從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)；D．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以海水資源的開發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀鹽酸，CO2生成量與加入鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：C在0～a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO32－與H＋生成HCO3－的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C項(xiàng)正確；在0～a范圍內(nèi)，0.01molNa2CO3消耗0.2L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸也是0.2L，n(NaOH)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，不是1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)參考答案：B略10.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．11.下列說法正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體參考答案：D略12.下列說法不正確的是

（

）

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦參考答案：B略13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

則△H1＜△H2參考答案：D14.某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mn+及a值可能為所含離子NO3-SO42-H+Na+Mn+濃度（mol/L）3121a

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2參考答案：A略15.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用圖13所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖13（1）裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為

。

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，加蒸餾水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村”的號(hào)召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請(qǐng)你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。參考答案：18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+