內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗第二中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗第二中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1．其中H﹣H和O﹣H鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，則O=O鍵的鍵能為（）A．496kJ?mol﹣1 B．248kJ?mol﹣1 C．428kJ?mol﹣1 D．284kJ?mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物﹣H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答．解答：解：設(shè)O=O鍵的鍵能為xkJ?mol﹣1，已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ?mol﹣1，△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ?mol﹣1，解得x=496kJ?mol﹣1．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等2.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成兩等份,保持溫度不變,向兩份溶液中分別加入一定量的Na2O2、Na2O，使溶液恰好飽和，下列不合理的是A．加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量相等B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量相等C．加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為78：62D．所得兩份飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同參考答案：略3.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=?270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出熱量270kJ參考答案：C略4.已知直鏈烷烴Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是

（）A．Ａ沸點(diǎn)比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對(duì)密度比Ｂ?。茫话闱闆r下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ也一定為液態(tài)參考答案：A略5.下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法中不正確的是A、原子的最外層均有5個(gè)電子，最高價(jià)均為+5價(jià)B、非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱C、原子半徑比同周期的氧族元素、鹵族元素小D、穩(wěn)定性：NH3>PH3參考答案：C6.在氧化還原反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(

)A．5∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．1∶5參考答案：A略7.反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（

）

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小

C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大。

D．該反應(yīng)的△H＝＋91kJ/mol參考答案：A略8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略9.在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1molNO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為A．10%

B．20%

C．40%

D．50%參考答案：C略10.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I－

2Fe3++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略11.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略12.常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無(wú)色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是（

）A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚參考答案：C略13.鑒別甲醇和甲酸時(shí)不能使用的試劑是A．銀氨溶液

B．鈉

C．石蕊試液

D．鐵參考答案：B14.近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B略15.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．+519.4kJ·mol-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴試劑1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

。⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜

想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe乙溶液中的被過(guò)量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過(guò)量鹽酸，攪拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌沉淀；③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的

（其他合理答案也可給分）⑷（2分）28%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定體積的容器中加入1.5molXe和7.5molF2，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5molF2，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)比為多少？寫出此晶體的分子式。參考答案：

(1)Xe和F原子個(gè)數(shù)比為1:4

（2）XeF418.（6分）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO－2e－===PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量理論上為多少？參考答案：（5分）0.1mol解析要求得硫酸的量，需首先找出鉛蓄電池的總反應(yīng)。將上述兩個(gè)電極反應(yīng)式合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2時(shí)，每生成1molCl2